优化探究高考化学总复习 3.1钠及其化合物课件.ppt

第三章金属及其化合物 第一节钠及其化合物 考纲要求1 了解钠及其重要化合物的主要性质及应用 2 以碱金属为例 掌握同一主族内元素性质的变化规律与原子结构的关系 一 钠1 钠的物理性质 1 颜色 色 有金属光泽 2 密度 h2o na 煤油 3 熔点 100 4 硬度 质地 可以用小刀切割 考点一钠的性质及应用 碱金属元素 银白 软 2 化学性质 1 与非金属反应 2 与水反应 离子方程式为 3 与酸反应 如盐酸 离子方程式 4 与盐溶液的反应 如na投入cuso4溶液中 反应的化学方程式为 2na 2h2o 2na 2oh h2 2na 2h 2na h2 2na 2h2o cuso4 cu oh 2 na2so4 h2 3 钠的制取 保存 石蜡油 二 碱金属元素1 碱金属元素 1 物理性质 2 化学性质 钾与水反应的化学方程式为 2k 2h2o 2koh h2 3 碱金属可与h2发生反应生成rh 属于离子化合物 h元素显 1价 碱金属氢化物是强还原剂 如nah h2o naoh h2 是还原剂 是氧化剂 氧化产物为 还原产物为 nah h2o h2 h2 2 焰色反应 1 多种金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫焰色反应 该变化属于变化 2 钠 钾的焰色反应 钠为色 钾为 色 透过蓝色钴玻璃观察 3 焰色反应的操作 物理 黄 紫 1 钠能否保存在ccl4中 锂能否保存在煤油中 提示 不能 因密度 li 煤油 na ccl4 会浮在液面上 起不到隔绝空气的作用 2 判断正误 正确的画 错误的画 1 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定不含钾元素 2 li在氧气中燃烧主要生成li2o2 3 k与水反应比li与水反应剧烈 4 等质量的钠生成na2o和na2o2时失去的电子数相等 5 na放入浓nh4cl溶液中有h2和nh3放出 答案 1 2 3 4 5 1 2015年中山六校联考 下列关于钠与水反应的说法不正确的是 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中 反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中 钠先与水反应 后与盐酸反应 将两小块质量相等的金属钠 一块直接投入水中 另一块用铝箔包住 在铝箔上刺些小孔 然后投入水中 两者放出的氢气质量相等a 只有 b 只有 c 只有 d 钠的性质 解析 钠与水反应生成的naoh能使石蕊试液变蓝 不正确 钠投入稀盐酸中先与盐酸反应 过量的钠再与水反应 不正确 用铝箔包住的钠除na与水反应生成h2外 al与naoh溶液反应也会产生h2 故 不正确 答案 d 2 将钠投入到下列溶液中 反应的剧烈程度由强到弱的是 水 naoh溶液 0 1mol l盐酸 0 1mol l硫酸钠 乙醇a b c d 答案 c 3 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体产生 又有白色沉淀产生的是 mgso4溶液 nacl溶液 na2so4溶液 饱和澄清石灰水 ca hco3 2溶液 cuso4溶液 饱和nacl溶液答案 1 钠与水 酸 盐溶液 醇反应的实质都是与h 的反应 h 的浓度大小决定了反应速率的大小 2 钠与酸和盐溶液反应时 遇酸酸优先 遇盐水在前 3 金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板 4 下列对碱金属性质的叙述中 正确的是 a 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物b 铯的密度比水小 能像钠一样与水反应时浮在水面上c 金属锂应浸没在煤油里保存d 碱金属单质与水反应都生成碱和氢气解析 碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关 活泼性不同 燃烧产物也不同 li生成li2o na生成na2o2 k rb cs生成更复杂的氧化物 a错 铯的密度比水大 不会像钠一样与水反应时浮在水面上 b错 锂的密度比煤油小 会浮在煤油上 不能浸没在煤油里 应保存在密度更小的石蜡油里 c错 答案 d 碱金属元素 5 2014年南昌模拟 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素 下列说法正确的是 a 碱金属单质中锂的密度最小 熔点最低b 碳酸钾溶液的ph 7c 乙醇与金属钾反应生成氢气d 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯答案 c 1 比较 考点二氧化钠和过氧化钠 2 na2o2的有关反应 1 na2o2与co2反应的化学方程式 2 na2o2与h2o反应的离子方程式 上述两个反应中 每消耗1molna2o2转移电子的物质的量为1mol 每生成1molo2 转移电子的物质的量为2mol 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 1 思考 1 为什么na2o2不属于碱性氧化物 2 na na2o na2o2 naoh四种物质长时间暴露在空气中最终会变成什么物质 提示 1 na2o2与酸反应除了生成盐 还会生成氧气 故na2o2不是碱性氧化物 2 都会变为na2co3 2 判断正误 正确的画 错误的画 1 过氧化钠能与水反应 所以过氧化钠可以做气体的干燥剂 2 过氧化钠与二氧化碳反应时 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 3 78gna2o2中含阴离子的个数是2na 4 na2o2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色黏稠物的原因是2na2o2 2co2 2na2co3 o2 答案 1 2 3 4 na2o2的强氧化性 答案 a 2 下列关于na2o2的说法正确的是 a na2o2与so2反应生成na2so3和o2b na2o2投入到酚酞溶液中 溶液变红c na2o2能与酸反应生成盐和水 所以na2o2是碱性氧化物d 用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气 脱脂棉燃烧 说明co2 h2o与na2o2的反应是放热反应答案 d na2o2的强氧化性 1 na2o2与so2反应 na2o2 so2 na2so4 2 na2o2投入fecl2溶液中 可将fe2 氧化成fe3 同时生成fe oh 3沉淀 3 na2o2投入氢硫酸中 可将h2s氧化成单质硫 溶液变浑浊 4 na2o2投入na2so3溶液中 可将na2so3氧化成na2so4 5 na2o2具有漂白性 投入品红溶液中 可使品红溶液褪色 3 200 时co2和水蒸气的混合气体共23 2g与足量的na2o2充分反应后 固体质量增加了7 2g 则原混合气体的物质的量为 a 0 2molb 0 6molc 0 8mold 1 0mol解析 与足量na2o2反应后生成o2 23 2g 7 2g 16g 可计算出混合气体共1mol 答案 d 有关na2o2的定量计算 4 过氧化钠可作为氧气的来源 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后 若固体质量增加了28g 反应中有关物质的物理量正确的是 na表示阿伏加德罗常数 答案 c 5 2014年龙岩模拟 取ag某物质在o2中完全燃烧 将生成物与足量na2o2固体完全反应 反应后 固体质量恰好也增加了ag 下列物质不能满足上述结果的是 a h2b coc c6h12o6d c12h22o11答案 d 1 na2o2与水 co2反应的四个重要关系反应方程式 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 1 物质的量关系 无论是co2或h2o g 的单一物质还是二者的混合物 与足量的na2o2反应时 消耗co2或h2o g 与放出o2的物质的量之比均为2 1 即气体减小的体积等于生成的o2的体积 2 固体质量关系 相当于固体 na2o2 只吸收了co2中的 co h2o g 中的 h2 可以看作发生相应的反应 na2o2 co na2co3 na2o2 h2 2naoh 实际上两反应不能发生 3 先后顺序关系 一定量的na2o2与一定量co2和h2o g 的混合物反应 解决问题时可视作na2o2先与co2反应 待co2反应完成后 na2o2再与h2o g 发生反应 实际情况复杂得多 4 电子转移关系 不论是与co2还是与h2o g 反应 co2与h2o g 均既不是氧化剂也不是还原剂 反应的实质都是na2o2自身发生的氧化还原反应 所以每有1molo2生成时 转移的电子均为2mol 2 增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合 co m h2 n的物质 wg该物质在o2中完全燃烧 将其产物 co2和水蒸气 通过足量的na2o2后 固体增重必为wg 或是由c h o三种元素组成的物质 只要c o原子个数比为1 1 即可满足该条件 中学阶段常见的符合这一关系的物质有 1 无机物 h2 co及h2和co的混合气体 2 有机物 ch3oh 甲醇 hcho 甲醛 ch3cooh 乙酸 hcooch3 甲酸甲酯 c6h12o6 葡萄糖 等 na2o2与水 co2反应的两个常见误区 1 na2o2与水 co2反应都是自身的氧化还原反应 2 1molna2o2与足量co2或h2o发生反应时 转移的电子数是na而不是2na 一 性质 写离子方程式 1 na2co3 考点三碳酸钠与碳酸氢钠 2 nahco3 二 转化 将co2气体通入到饱和na2co3溶液中有何现象 原因是什么 提示 开始无明显现象 后有沉淀析出 原因是 生成nahco3的质量比原na2co3的质量大 nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度 反应消耗溶剂水 1 下列关于na2co3和nahco3性质的说法错误的是 a 热稳定性 nahco3 na2co3b 与同浓度盐酸反应的剧烈程度 nahco3 na2co3c 相同温度时 在水中的溶解性 nahco3 na2co3d 等物质的量浓度溶液的ph nahco3 na2co3答案 b na2co3 nahco3的性质 2 下列叙述中正确的是 a 向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入nahco3饱和溶液 又有caco3沉淀生成b 向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1 2c 等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的co2体积相同d 向na2co3饱和溶液中通入co2 有nahco3结晶析出 解析 caco3与co2 h2o反应生成ca hco3 2 再加入nahco3饱和溶液是没有现象的 a项错 向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 仅生成nahco3 无co2气体放出 b项错 等质量的nahco3和na2co3 nahco3的物质的量多 与足量盐酸反应时 放出的co2多 c项错 d项 发生的反应为 na2co3 co2 h2o 2nahco3 反应消耗水且nahco3的溶解性较小 故有结晶析出 正确 答案 d 3 2014年遵义模拟 ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比 下列各种情况描述正确的是 a 分别和盐酸反应时 混合物的耗酸量大b 分别和足量盐酸反应时 混合物放出的co2多c 分别配制成等体积溶液 混合物的ph大d 分别配制成等体积溶液 混合物的na 的物质的量大答案 b 与足量盐酸反应的比较 1 生成co2速率 nahco3快 4 有两试管分别装有na2co3和nahco3溶液 下列操作或判断正确的是 na2co3 nahco3的鉴别 答案 c 5 下列几种试剂能把等物质的量浓度的na2co3 nahco3鉴别开的是 1 cacl2溶液 2 澄清石灰水 3 稀盐酸 4 ph试纸答案 1 3 4 1 判断类别 用准方法 突破na2co3 nahco3的鉴别 碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像1 向na2co3溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生co2的体积关系如图1所示 图像特点 oa段 ab段消耗盐酸的体积相等 2 向nahco3溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生co2的体积关系如图2所示 3 向na2co3 nahco3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生co2的体积关系如图3所示 设na2co3 nahco3的物质的量之比为m n 1 1 其他比例时的图像略 4 向naoh na2co3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生co2的体积关系如图4所示 设naoh na2co3的物质的量之比x y 1 1 其他比例时的图像略 典例向浓度相等 体积均为50ml的a b两份naoh溶液中 分别通入一定量的co2后 再稀释到100ml 1 在naoh溶液中通入一定量的co2后 溶液中溶质的组成可能是 2 在稀释后的溶液中逐滴加入0 1mol l 1的盐酸 产生co2的体积 标准状况 与所加盐酸的体积关系如下图所示 a曲线表明 原溶液通入co2后 所得溶质与盐酸反应产生co2的最大体积是 ml 标准状况 b曲线表明 原溶液通入co2后 所得溶液中溶质的化学式为 原naoh溶液的物质的量浓度为 即时训练将一定体积的co2通入到一定浓度的naoh溶液中 为了测定其溶液的