四川省大英县育才中学高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4.pptVIP

二 溶液的酸碱性和ph 一 溶液的酸碱性 10 7mol l 10 7mol l c h c oh 变大 变小 c h c oh 变小 变大 c h c oh 比较下列情况下 c h 和c oh 的值或变化趋势 变大或变小 c h c oh 1 10 7 中性 c h c oh 1 10 7 酸性 c h c oh 1 10 7 碱性 溶液的酸 碱性跟c h c oh 的关系 结论 溶液酸碱性是指溶液中c h 和c oh 的相对大小 注意 c h 越大 溶液酸性越强 c oh 越大 溶液碱性越强 思考 若为100 呢 对比 酸的强弱 溶液酸性强弱 二 溶液ph 例如 25 时 纯水或中性溶液 c h 1 10 7mol l 溶液ph为 ph lg c h lg 1 10 7 7 ph lg c h c h 10 ph 若某溶液c h m 10 nmol l 1 该溶液ph为 ph n lgm 3 常温下 0 1mol l的ba oh 2溶液中 c oh ph 13的ba oh 2溶液中 c oh 4 常温下 溶液中水电离出的c h 1 10 13mol l 溶液的ph 2 c h 10 6mol l的溶液在25 100 的ph c oh 1 c oh 1 10 2mol l的碱性溶液中 ph为多少 讨论2 若溶液中由水电离产生的c oh 10 12mol l 1 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是 a al3 na no3 co32 b k na cl no3 c k na cl s2 d k nh4 so42 no3 c h c oh kw等式两边取负对数值 即得 lg c h c oh lgkw lg c h lg c oh lgkw若定 lg c oh poh25 时 lgkw 14得 ph poh 14故25 时 纯水或中性溶液中 ph poh 7 知识拓展 1 通常 当c h 或c oh 1mol l的溶液 其酸碱性不用ph表示 而是直接用h 浓度或oh 浓度来表示 溶液酸碱性 c h 和ph的关系如下图所示 酸性溶液中 ph7 ph值越大 溶液碱性越强 25 时 注意 三 溶液的酸碱性和ph的关系 2 ph相差1 c h 或c oh 相差10倍 ph相差n c h 或c oh 相差10n倍 讨论 当温度为100 时 溶液的酸碱性和ph的关系 练习 下列四种溶液中 由水电离生成的氢离子浓度 之比是 a ph值测定方法 定性测定 酸碱指示剂法 教材p47 定量测定 ph试纸法ph计法 广泛ph试纸 精密ph试纸 使用方法 直接把待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 四 关于溶液ph的简单计算和应用 1 酸 碱溶液稀释 强酸溶液稀释 先求出稀释后的c h 再求ph 强碱溶液稀释 先求出稀释后的c oh 再求poh或ph 例 25 时 ph 3的盐酸稀释100倍 ph变为多少 例 25 时 ph 12的ba oh 2溶液稀释100倍 ph变为多少 1 强酸 强碱溶液稀释 总结 抓住量多的离子的变化 即酸溶液无论怎样稀释ph不可能大于7成为碱溶液 碱溶液无论怎样稀释ph不可能小于7成为酸溶液 例 常温下 ph 5的硫酸稀释1000倍 求溶液的ph约为多少 无限稀释的溶液应考虑水的电离 25 溶液ph 7 例 常温下 ph 3的醋酸稀释100倍 ph变为多少 2 弱酸 弱碱溶液稀释 例 常温下 ph 10的氨水稀释100倍 ph变为多少 1 等物质的量浓度的强酸 强碱 和弱酸 弱碱 的比较 例如 物质的量浓度均为0 01mol l 1的hcl和ch3cooh的溶液 0 01mol l 1 0 01mol l 1 2 2 4 4 hcl和ch3cooh相等 讨论 2 等ph的强酸 强碱 和弱酸 弱碱 的比较 例如 ph均为2的hcl和ch3cooh的溶液 0 01mol l 1 0 01mol l 1 4 4 hcl ch3cooh 0 01mol l 1 0 01mol l 1 2 两溶液相混合 1 酸 酸混合 例 ph 2和ph 4的强酸等体积混合 求混合溶液的ph 前提 稀溶液密度近似为1g cm 3 故稀溶液总体积等于分体积之和 体积差忽略不计 思路 h 的物质的量守恒 先求混合后溶液的c h 再求ph 注意 若两强酸等体积混合 当两溶液中c h 相差102及其以上时 可忽略离子浓度小的溶液中溶质 混合后溶液ph ph小 0 3 2 碱 碱混合 例 常温ph 8和ph 10的强碱等体积混合 求混合溶液的ph 先求出混合后溶液的c oh 再求ph 思路 oh 的物质的量守恒 注意 若两强碱等体积混合 当两溶液中c h 相差102及其以上时 混合后溶液ph ph大 0 3 3 强酸 强碱溶液混合 以下均为常温 例 ph 3和ph 11的强酸强碱等体积混合 求混合溶液的ph 例 ph 3和ph 12的强酸强碱等体积混合 求混合溶液的ph 例 ph 2和ph 11的强酸强碱等体积混合 求混合溶液的ph 若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩酸的c h 再求ph 思路 抓住量多的离子 若n h n oh 溶液为中性 ph 7 若n h n oh 溶液为酸性 ph 7 若n h 7 若是碱过量 则先求出反应后溶液中剩碱的c oh 再求ph 注意 若v1 v2或是v酸 v碱 当两溶液中c h 或c oh 相差102以上时 可忽略离子浓度很小溶液中溶质 看作是将离子浓度大的溶液加水稀释 使体积增大1倍 1 常温下 将ph为8的溶液与ph为10的naoh溶液等体积混合后 溶液中的氢离子浓度最接近于 练习 2 25 ph 13的强碱溶液与ph 2的强酸溶液混合 所得溶液的ph 11 则强碱与强酸的体积比是 a 11 1b 9 1c 1 11d 1 9 3 用0 01mol l的naoh溶液完全中和ph 3的下列溶液各100ml 需naoh溶液体积最大的是 a 盐酸b 硫酸c 高氯酸d 醋酸 4 常温下 下列各组溶液充分混合后 混合溶液的ph值一定大于7的是 a ph 3的醋酸与ph 11的naoh溶液等体积混合b ph 2的盐酸与ph 12的ba oh 2溶液等体积混合c 0 1mol l 1的酸性溶液与0 1mol l 1的碱性溶液等体积混合d ph 9的某溶液稀释100倍 5 25 时 ph a的盐酸val与ph b的naohvbl恰好完全中和 1 a b 14va vb 2 a