学练考高中化学 专题3 溶液中的离子反应课件 苏教版选修4.pptVIP

专题3溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解专题总结提升 第一单元弱电解质的电离平衡 第一单元 第一单元 自主探究 一 强电解质和弱电解质 实验探究 醋酸和盐酸的电离程度 实验设计 分别取等体积 等浓度的盐酸 醋酸溶液与等质量镁条反应 观察现象 测定这两种酸的ph 实验记录 自主探究 实验记录答案 缓慢反应 产生少量气泡剧烈反应 产生大量气泡盐酸与镁的反应速率快 说明同浓度时盐酸中c h 大20盐酸的ph小 说明同浓度时盐酸中c h 大 第一单元 自主探究 实验结论 盐酸的电离程度 醋酸 该实验说明 没有全部电离 溶液中仍存在着分子 大量实验证明盐酸中并没有hcl分子 可见hcl已 1 强弱电解质的定义强电解质 溶于水后 能 的电解质 弱电解质 溶于水后 仅 的电解质 2 常见强弱电解质的分类 第一单元 自主探究 大于 醋酸 完全电离 全部电离 部分电离 第一单元 自主探究 第一单元 自主探究 想一想 易溶的电解质都是强电解质 难溶的电解质都是弱电解质 对吗 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强吗 答案 不对 因为物质的溶解性和在水溶液中的电离程度是两个不同的概念 不能以溶解性作为划分强 弱电解质的标准 难溶不一定难电离 如baso4等盐难溶于水 但溶解的那一小部分全部电离 属于强电解质 而有些易溶的电解质却很难全部电离 如ch3cooh nh3 h2o应属于弱电解质 电解质溶液导电能力与溶液中离子浓度 离子的电荷数有关 与离子数多少无关 离子电荷数相同时 离子浓度越大 导电性越强 离子浓度相同时 离子电荷数越高 导电性越强 离子浓度越大 离子电荷数越大 溶液导电性越强 第一单元 自主探究 3 强弱电解质电离方程式的书写规则 1 强电解质全部电离 在写电离方程式时 用 如h2so4 ba oh 2 na2so4 第一单元 自主探究 ba oh 2 ba2 2oh 2 弱电解质部分电离 在写电离方程式时 用 一元弱酸 弱碱一步电离 如ch3cooh nh3 h2o 第一单元 自主探究 ch3coohch3coo h 多元弱酸分步电离 必须分步写出 不可合并 其中以第一步电离为主 如h2co3 主 次 多元弱碱分步电离 较复杂 在中学阶段要求一步写出 如fe oh 3 第一单元 自主探究 fe oh 3fe3 3oh 想一想 强酸酸式盐和弱酸酸式盐书写电离方程式时有何不同 第一单元 自主探究 4 强弱电解质的比较 第一单元 自主探究 二 弱电解质的电离平衡1 电离平衡 电解质的电离过程是可逆的 电解质的电离过程是不可逆的 图3 1 1是弱电解质的电离平衡建立的过程 第一单元 自主探究 弱 强 电离初始 t0 弱电解质分子的浓度 电离的速率也较大 离子浓度 离子结合成弱电解质分子的速率也 电离过程中 弱电解质电离成离子的速率随着溶液里弱电解质浓度的逐渐 而 同时 离子浓度在逐渐 离子结合成分子的速率也逐渐 经过一定时间 t1 两者的速率 即达到平衡状态 第一单元 自主探究 大 小 较小 减小 增大 减小 增大 相等 1 定义电离平衡是指在一定温度下 当 的速率和 的速率相等时 电离过程就达到平衡状态 2 电离平衡的特征电离平衡与化学平衡相似 也具有 逆 等 动 定 变 等特点 逆 电离平衡仅适用于 的电离 第一单元 自主探究 弱电解质分子电离成离子 离子重新结合成分子 弱电解质 等 的速率和 的速率相等 动 电离平衡是 平衡 即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行 没有停止 定 在溶液里离子浓度和分子浓度都保持 变 电离平衡的存在是有条件的 当支持电离平衡状态的条件 如温度 浓度 改变以后 电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态 这种变化叫做电离平衡的移动 第一单元 自主探究 弱电解质分子电离成离子 离子重新结合成弱电解质分子 动态 不变 3 影响电离平衡的因素 内因 决定电解质电离程度的大小 外因温度 由于弱电解质的电离过程一般是 热的 升高温度 电离平衡将向 方向移动 其电离程度将增大 浓度 对于同一弱电解质 增大溶液的物质的量浓度 电离平衡将向 方向移动 但电解质的电离度却 稀释溶液时 电离平衡将向电离方向移动 电解质的电离程度 但往往会使离子的浓度下降 第一单元 自主探究 电解质本身的性质 吸 电离 电离 减小 增大 加入试剂 增大与弱电解质电离出的相同离子的浓度 如在ch3cooh溶液中加入ch3coona固体 增大了c ch3coo 电离平衡将向离子结合成弱电解质分子的方向移动 弱电解质的电离程度将 减小弱电解质电离出的离子浓度 如在ch3cooh溶液中加入naoh固体 因h 与oh 反应生成h2o 使c h 减小 电离平衡将向电离方向移动 弱电解质的电离程度将 第一单元 自主探究 减小 增大 想一想 对于醋酸的电离平衡 若加水稀释 平衡会怎样移动 溶液中离子浓度如何变化 答案 在电离平衡ch3cooh h ch3coo 中 加水稀释 可以理解为加水后离子结合成分子的速率减小 ch3cooh电离成离子的速率大于离子结合成分子的速率 电离平衡正向移动 h ch3coo 的数目增多 ch3cooh分子数目减少 但c h c ch3coo c ch3cooh 都降低 而c ch3cooh 降低幅度较大 第一单元 自主探究 三 电离常数1 概念 在一定条件下 弱电解质达到电离平衡时 溶液中 的比是一个常数 这个常数叫做电离平衡常数 简称电离常数 用 表示 酸用 表示 碱用 表示 2 表示方法 aba b k 第一单元 自主探究 电离所生成的各种离子浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度 k ka kb 第一单元 自主探究 物质本身的性质 无关 温度升高 四 电离度弱电解质在水中的电离达到平衡状态时 已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数 包括已电离的和未电离的 的百分率 称为电离度 通常用 表示 2 数学表达式 或 或 第一单元 自主探究 3 意义 1 电离度实质上是一种平衡转化率 表示弱电解质在水中的 2 同一弱电解质的浓度不同 电离度也不同 溶液越稀 电离度 4 影响因素 以0 1mol l 1ch3cooh为例 第一单元 自主探究 电离程度 越大 第一单元 自主探究 增大 增大 增大 减小 增多 增多 减少 增多 减小 增大 减弱 减小 增大 增强 增强 增强 五 水的电离和水的离子积1 水是一种极弱的电解质水在纯净液态和溶液状态都会发生微弱的电离 电离方程式为 简写为 2 水的电离平衡常数水是一种极弱的电解质 在一定温度下达到电离平衡 客观存在电离常数k电离 第一单元 自主探究 h2o h2oh3o oh h2oh oh 3 水的离子积 1 在一定温度下 纯水和稀溶液中c h2o 可视为一个定值 因此c h c oh k电离 c h2o 就是一个定值 称为 用 表示 2 水的离子积随温度的变化 第一单元 自主探究 水的离子积 kw 由表中可知 随着温度的升高 水的离子积 室温下 kw c h c oh 4 影响水电离的因素 第一单元 自主探究 增大 1 0 10 14 向右 增大 增大 增大 增大 向左 减小 增大 减小 不变 向左 减小 减小 增大 不变 向右 增大 减小 增大 不变 六 弱酸 弱碱的电离常数的意义1 弱酸 弱碱的电离常数的大小可以表示弱酸 弱碱的 在一定温度下 当弱电解质的物质的量浓度相同时 电离常数越大 电离出离子的物质的量浓度就越大 则溶液中的h 或oh 的浓度就越大 溶液的酸性 或碱性 就越 反之 电离常数越小 电离出离子的物质的量浓度就越小 则溶液中的h 或oh 的浓度就越小 溶液的酸性 或碱性 就越 第一单元 自主探究 相对强弱 强 弱 第一单元 自主探究 k1 k2 即 因此比较酸性强弱时 通常只考虑第一步电离 简单记忆为分步电离 一步定性 电离常数和化学平衡常数一样 其大小只与电解质的性质和温度有关 而与电解质的浓度无关 也与在溶液中加入其他物质无关 对于同一弱电解质 温度一定 电离常数一定 温度升高时 电离常数 第一单元 自主探究 第一步电离程度大 增大 第一单元 典例类析 典例类析 类型一电离平衡及影响电离平衡的因素1 电离平一定温度下 当弱电解质在水溶液中电离达到最大限度时电离并没有停止 此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等 溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化 这一状态叫弱电解质的电离平衡状态 2 电离平衡的特征动 动态平衡 v电离 v结合 0 定 平衡状态时 溶液中各粒子的浓度不变 为一定值 变 当外界条件改变时 原有的电离平衡被破坏 会形成新的平衡 3 外界条件对化学平衡的影响 温度 电离过程是吸热的 温度升高 促进电离 浓度 加水稀释过程中 电离程度增大 其他离子 弱酸中加入h 或弱碱中加入oh 都抑制电离 第一单元 典例类析 第一单元 典例类析 例1醋酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 1mol l 1的ch3cooh溶液中c h 10 2mol l 1 ch3cooh以任意比与h2o互溶 在相同条件下 ch3cooh溶液的导电性比盐酸弱 10ml1mol l 1的ch3cooh恰好与10ml1mol l 1的naoh溶液完全反应 同浓度 同体积的ch3cooh和hcl与fe反应时 ch3cooh溶液中放出h2的速率慢 ch3cooh溶液中ch3cooh ch3coo h 同时存在 第一单元 典例类析 解析 中若ch3cooh完全电离 则c h 1mol l 1 而现在c h 10 2mol l 1 故ch3cooh部分电离 为弱电解质 中只是介绍ch3cooh的溶解性 与ch3cooh是强电解质还是弱电解质无必然的联系 在相同条件下 即同温同浓度条件下 ch3cooh溶液的导电性比盐酸弱 说明溶液中离子浓度小 即电离程度小 盐酸中的hcl是完全电离的 故说明ch3cooh部分电离 为弱电解质 中是与强碱能进行到底的反应 不能说明其电离程度 第一单元 典例类析 答案 中fe无论是与hcl还是ch3cooh反应 其实质都是与溶液中的h 反应 与ch3cooh反应放出h2的速率慢 说明ch3cooh中c h 小 ch3cooh部分电离 ch3cooh溶液中ch3cooh ch3coo h 同时存在 说明ch3cooh不能完全电离 是弱电解质 点评 要证明某电解质是弱电解质 要抓住弱电解质的本质特征 不完全电离 溶质分子 离子共存 第一单元 典例类析 变式 在ch3cooh溶液中存在下列电离平衡 ch3cooh h ch3coo 1 如向溶液中加水稀释 平衡向 填 左 或 右 下同 移动 溶液中c ch3coo 填 增大 或 减小 下同 2 如将溶液置于较低温度环境下 平衡向 移动 c h 3 如向溶液中通入少量hcl气体 平衡向 移动 c h c ch3coo 第一单元 典例类析 4 如向溶液中加入ch3coona晶体 平衡向 移动 c h c ch3coo 5 如向溶液中加入na2co3晶体 平衡向 移动 c h c ch3coo 答案 1 右减小 2 左减小 3 左增大减小 4 左减小增大 5 右减小增大 第一单元 典例类析 点评 本题以醋酸的电离为例来分析外界条件对电离平衡的影响及结果 解题时需灵活运用勒夏特列原理进行解题 第一单元 典例类析 变式 已知醋酸达到电离平衡后 改变某条件使平衡向正反应方向移动了 下列说法正确的是 a 醋酸的电离度一定变大b 发生电离的分子总数增大c 溶液的ph一定减小d 溶液的导电能力一定变强 第一单元 典例类析 答案 b 解析 向醋酸溶液中加入冰醋酸 电离平衡向正反应方向移动 但醋酸的电离程度减小 a项错误 平衡正向移动则发生电离的分子数一定增多 b项正确 加水稀释平衡正向移动 溶液酸性减弱 ph增大 溶液导电能力减弱 故c d项错误 第一单元 典例类析 类型二电离平衡常数与酸碱性强弱的关系1 电离平衡常数 第一单元 典例类析 第一单元 典例类析 5 电离常数与弱酸 弱碱的酸碱性强弱的关系 1 电离常数表示弱电解质电离程度的大小 k值越大 弱电解质的电离程度越大 2 电离常数能够反映弱酸 弱碱酸碱性的相对强弱 一元弱酸 k值越大 弱酸的酸性越强 多元弱酸 分步电离 一般只比较一级电离常数 第一单元 典例类析 例2已知下面三个数据 7 2 10 4 2 6 10 4 4 9 10 10分别是三种酸的电离常数 若已知这些酸可发生如下反应 nacn hno2 nano2 hcn nacn hf naf hcn nano2 hf hno2 naf 由此可判断下列叙述中 不正确的是 a hf的电离平衡常数是7 2 10 4b hno2的电离平衡常数是4 9 10 10c 根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱d hno2的电离平衡常数比hcn大 比hf小 第一单元 典例类析 答案 b 解析 相同温度下 弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一 该题中涉及三个反应 由此三个反应化学方程式可以得出 hf hno2 hcn的酸性依次减弱 酸性越强 电离常数越大 据此可以将三个k值与酸对应起来 三个反应中 反应 说明酸性hno2 hcn 反应 说明酸性hf hno2 只根据这两个反应可作出比较 点评 巩固较强酸制较弱酸的原理 并进一步结合电离常数定量地考查酸的相对强弱 第一单元 典例类析 第一单元 典例类析 答案 c 解析 由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离 酸性最强的是hclo4 最弱的是hno3 由此可知选项c中的电离方程式用 并且需要分步表示 点评 我们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱 电离常数越大 弱酸的酸性越强 第一单元 典例类析 第一单元 典例类析 例325 0 01mol l 1的h2so4溶液中 水电离出的c h 是 a 0 01mol l 1b 0 02mol l 1c 1 10 12mol l 1d 5 10 13mol l 1 第一单元 典例类析 第一单元 典例类析 点评 任何溶液中 c h 水 c oh 水 在酸溶液中 c oh 溶液 c oh 水 c h 水 在碱溶液中 c h 溶液 c h 水 c oh 水 第一单元 典例类析 变式某温度下 纯水c h 2 0 10 7mol l 1 则此时c oh 温度不变 向水中滴入盐酸使c h 0 05mol l 1 则溶液c oh 答案 2 0 10 7mol l 18 0 10 13mol l 1 第一单元 典例类析 第一单元 典例类析 第一单元 正误立判 1 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 答案 解析 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关 2 冰醋酸是弱电解质 原因是液态时能够导电 答案 解析 醋酸为共价化合物 液态时没有离子存在 因此不导电 正误立判 3 电解质在溶液里达到电离平衡时 分子的浓度和离子的浓度相等 答案 解析 电离达到平衡时 溶液中的分子浓度和离子浓度不变 4 电离平衡是相对的 暂时的 外界条件改变时 平衡就会发生移动 答案 第一单元 正误立判 5 在水中加入少量过氧化钠固体 恢复到室温后 水中的氢离子浓度减小 答案 解析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 相当于在水中加入氢氧根离子 由于温度不变 则水的离子积不变 因此氢离子浓度减小 第一单元 正误立判 第二单元溶液的酸碱性 第1课时溶液的酸碱性 第1课时溶液的酸碱性 第1课时 第1课时 自主探究 溶液的酸碱性与ph1 溶液的酸碱性与c h 及c oh 的关系在25 时 酸性溶液 c h c oh c h 中性溶液 c h c oh 10 7mol l 1 碱性溶液 c h c oh c h 自主探究 10 7mol l 1 10 7mol l 1 在任意温度下 c h c oh 的溶液为 溶液 c h c oh 的溶液为 溶液 c h c oh 的溶液为 溶液 想一想 已知在25 时 水的离子积kw c oh c h 1 0 10 14 请分别计算浓度均为0 01mol l 1的盐酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液中c h 及c oh 请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与c h 及c oh 的关系 第1课时 自主探究 酸性 中性 碱性 第1课时 自主探究 2 溶液的ph 1 定义 ph 问题解决 请依据水的离子积常数和溶液的ph与c h 25 的关系填写下表 第1课时 自主探究 lgc h 1 10 9 5 1 10 7 7 1 10 10 1 10 4 2 ph与溶液酸碱性的关系ph大小能反映出溶液中c h 的大小 即能表示溶液的酸碱性强弱 在25 时 ph 7 表示溶液呈 性 ph越大 溶液的碱性 ph 7 溶液呈 性 ph 7 表示溶液呈 性 ph越小 溶液的酸性 想一想 ph 7的溶液一定呈中性吗 第1课时 自主探究 碱 越强 中 酸 越强 答案 不一定 25 时 ph 7的溶液呈中性 温度高于25 时 由于水的电离程度增大 kw 1 10 14 此时ph 7显碱性 判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c h 和c oh 的相对大小 不应看ph的大小 因此只有满足c h c oh 的溶液才呈中性 第1课时 自主探究 3 溶液酸碱性的测定 酸碱指示剂法常见的酸碱指示剂有 其变色范围如下 第1课时 自主探究 酚酞 甲基橙 石蕊 ph试纸法使用ph试纸的正确操作是 取一小块ph试纸放在 上 用 蘸取待测液点在 观察颜色变化并与标准比色卡对比读出ph ph计法 酸度计 ph计的 高 可直接从仪器中读数 第1课时 自主探究 精确度 表面皿 玻璃棒 ph试纸中央 想一想 ph试纸使用前能用蒸馏水润湿吗 答案 不能 因为ph试纸测定的ph是与c h 有关的 若用蒸馏水湿润 则可能会影响c h 的大小 第1课时 自主探究 第1课时 典例类析 类型一溶液的酸碱性与ph1 溶液的酸碱性是由c h 和c oh 的相对大小决定的 而不在于c h 和c oh 绝对数值的大小 溶液中c h 越小 c oh 越大 溶液酸性越弱 碱性越强 c h 越大 c oh 越小 溶液酸性越强 碱性越弱 2 1 ph的范围是0 14 即ph只适用于c h 1mol l 1或c oh 1mol l 1的电解质溶液 当c h 1mol l 1或c oh 1mol l 1时 直接用c h 或c oh 表示溶液的酸碱性更方便 典例类析 第1课时 典例类析 例1下列溶液一定呈中性的是 a ph 7的溶液b c h c oh 的溶液c 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液d 非电解质溶于水的溶液 答案 b 第1课时 典例类析 解析 a项中ph 7 说明c h 1 10 7mol l 1 当温度大于室温时 中性溶液中的c h 1 10 7mol l 1 即ph 7 故a项错误 等物质的量的强酸与强碱 由于它们所含h 和oh 的物质的量未知 因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性 故c项错误 非电解质溶于水 可以使溶液显酸性 碱性 中性 如so2溶于水生成h2so3溶液显酸性 nh3溶于水生成nh3 h2o溶液显碱性 乙醇 蔗糖等溶于水 溶液显中性 故d项错误 点评 判断溶液是否呈中性 关键看溶液中c h 与c oh 的相对大小 而ph 7或c h 1 10 7mol l 1这一标准仅适用于25 时的判断 第1课时 典例类析 变式下列说法一定正确的是 a ph 7 溶液呈碱性b ph 7 溶液呈酸性c ph 6 溶液中c oh 1 10 8mol l 1d ph 6 溶液中c h 1 10 6mol l 1 答案 d 解析 由于未指明溶液的温度 a b c三项均不正确 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 4 酸碱等体积混合酸与碱ph之和为14 若为强酸与强碱 则ph 7 若为强酸与弱碱 则ph 7 若为弱酸与强碱 则ph 7 第1课时 典例类析 例225 将0 1mol l 1的hcl和0 06mol l 1ba oh 2溶液以等体积混合后 该混合液的ph是 a 1 7b 12 3c 12d 2 答案 c 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 点评 酸按h 计算 碱按oh 计算 酸碱混合看过量 若酸过量 可以直接应用ph lgc h 计算 若碱过量 则应先求混合后c oh 根据kw 求出溶液中c h 最后利用ph lg h 计算 第1课时 典例类析 答案 d 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 答案 1 1 2 0 1 3 10 x y 14 类型三酸 碱稀释后ph的变化规律1 酸稀释后 先求稀释后溶液中h 的浓度 再求ph 2 碱稀释后 先求稀释后溶液中oh 的浓度 再根据水的离子积常数求出c h 最后求出溶液的ph 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 例3常温下 关于溶液的稀释 下列说法正确的是 a ph 3的醋酸溶液稀释100倍 ph 5b ph 4的h2so4溶液加水稀释100倍 溶液中由水电离产生的c h 1 10 6mol l 1c 将1l0 1mol l 1的ba oh 2溶液稀释为2l ph 13d ph 8的naoh溶液稀释100倍 其ph 6 答案 c 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 点评 解答本题时要注意以下三点 弱酸稀释要考虑电离平衡的移动 h2so4溶液抑制水的电离 强碱稀释要分析c oh 的变化 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 答案 2 120 1 第1课时 典例类析 变式2对于常温下ph为1的硝酸溶液 下列叙述正确的是 a 该溶液1ml稀释至100ml后 ph等于3b 向ph为1的硝酸溶液中加入等体积 ph为13的氨水恰好完全中和c 该溶液中硝酸电离出的c h 与水电离出的c h 之比值为1 10 12d 该溶液中水电离出的c h 是ph为3的硝酸中水电离出的c h 的100倍 答案 第1课时 典例类析 第1课时 正误立判 1 将一小条ph试纸在待测液中蘸一下 取出后放在表面皿上 与标准比色卡对照 答案 解析 不能直接将ph试纸放入待测液中 以免使待测液中引入杂质 2 95 纯水的ph 7 说明加热可导致水呈酸性 答案 解析 水为中性 正误立判 3 室温时 ph 2的醋酸和ph 12的氢氧化钠溶液中 由水电离产生的氢离子浓度相等 答案 4 室温下 将ph 8的氨水加水稀释至原溶液体积的100倍 得到的溶液ph 6 答案 解析 碱稀释后不可能显酸性 第1课时 正误立判 第2课时酸碱中和滴定 第2课时酸碱中和滴定 第2课时 第2课时 自主探究 酸碱中和滴定1 概念利用 的酸 或碱 去滴定 的碱 或酸 通过测定反应完全时消耗 的酸 或碱 的 从而计算出 的方法 2 原理利用酸和碱反应时 c h v酸 c oh v碱 即c h 或c oh 自主探究 已知浓度 一定体积未知浓度 已知浓度 体积 未知浓度的碱 或酸 的浓度 第2课时 自主探究 图 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 2 滴定管的使用 检查仪器 使用前先检查滴定管活塞 润洗仪器 在加入反应液之前 滴定管应该先用 清洗 再用 润洗 次 加入反应液 分别将反应液加入到相应的管中 使液面位于滴定管 处 调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴部分 然后调节滴定管液面 准确读取数值并记录 第2课时 自主探究 是否漏水 蒸馏水 待装液 2 3 0 刻度以上2ml 3ml 充满反应液 使其处于某一刻度 想一想 滴定终点是如何确定的 能否选用石蕊试液作为酸碱中和滴定的指示剂 答案 根据溶液颜色变化 并在半分钟后不恢复颜色为准 不能用石蕊 因为其反应终点时变色不明显 第2课时 自主探究 第2课时 典例类析 类型一酸碱中和滴定的基础知识1 酸碱中和滴定的原理n酸 v酸 c酸 n碱 v碱 c碱 n酸 n碱为酸碱的元数 2 关键一是要准确测定反应的酸碱溶液的体积 这需要用精确度较高的实验仪器 并准确使用 二是准确判断中和反应是否恰好完全反应 这需要选用合适的指示剂 并通过颜色变化来准确判断 典例类析 例1 双选 用已知浓度的naoh溶液滴定某h2so4溶液的浓度 如图3 2 2 从下表中选出正确的答案 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 cd 解析 中和滴定中一般不选用石蕊作指示剂 故a不正确 酸式滴定管不能盛放碱液 故b不正确 而c d两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都是正确的 点评 本题主要考查酸式滴定管和碱式滴定管的使用要求及指示剂的选择 应特别注意 在酸碱中和滴定时 无论是标准溶液滴定待测液还是待测液滴定标准溶液 只要操作正确都能达到目的 第2课时 典例类析 变式在一支25 00ml的酸式滴定管中盛有0 1mol l 1hcl溶液 其液面恰好在5 00ml刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后以0 1mol l 1naoh溶液进行中和 则所需naoh溶液的体积 a 大于20mlb 小于20mlc 等于20mld 等于5ml 答案 a 解析 25 00ml的滴定管中 若液面在5 00ml刻度处 考虑到25 00ml刻度下方还有一段无刻度区 若将液体全部放出 则应该是多于20 00ml 第2课时 典例类析 类型二滴定过程的ph变化1 酸碱滴定过程中溶液ph的变化特点在酸碱反应过程中 溶液的ph会发生变化 对于强酸强碱的反应 开始时由于被中和的酸 或碱 浓度较大 加入少量的碱 或酸 对其ph影响不大 当反应接近终点 ph 7 时 很少量的碱 或酸 就会引起溶液ph突变 2 酸碱滴定曲线的绘制酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸 或碱 的量为横坐标 以溶液ph随酸 或碱 的滴加量的变化为纵坐标的曲线 以0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1hcl溶液为例 其滴定曲线如图3 2 3所示 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 图3 2 3 例2为了研究土壤酸碱性 某课外活动小组做了如下实验 将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中 充分搅拌后 过滤并留取滤液 测得滤液的ph后向滤液中滴加氨水 每加入2ml氨水就搅拌均匀并测量溶液的ph 所得实验记录如下 1 利用上述记录的数据 以加入的氨水体积为横坐标 ph为纵坐标绘制曲线图 第2课时 典例类析 2 为使该滤液呈中性 所加氨水的体积约为 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 1 2 9ml 解析 当加入氨水的体积为0时 所测ph为原土壤的ph ph 4 所以呈酸性 当加氨水到一定程度便不再改变 以氨水体积为横坐标 ph为纵坐标 整个酸碱反应过程的曲线很容易就可以绘制出来 由图像得滤液呈中性 即ph 7时加入氨水约为9ml 点评 该题是化学与数学综合题 把化学问题抽象为数学模型来解答 第2课时 典例类析 变式如图3 2 4是对10ml一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的naoh溶液滴定的图像 依据图像推出盐酸和naoh溶液的物质的量浓度是下表内各组中的 答案 d 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 例3某课外活动小组用0 100mol l 1koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作可分解为如下几步 a 移取20ml待测盐酸注入洁净的锥形瓶 并加入2 3滴酚酞 b 用标准溶液润洗滴定管2 3次 c 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 d 取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上2 3cm e 调节液面至 0 或 0 以下刻度 记下读数 f 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 第2课时 典例类析 就此实验完成填空 1 正确操作步骤的顺序是 用字母填空 2 上述b步骤操作的目的是 3 上述a步骤操作之前 若先用待测溶液润洗锥形瓶 则滴定结果 填 偏高 偏低 或 不变 4 判断到达滴定终点的实验现象是 第2课时 典例类析 答案 1 bdceaf 2 洗去附在滴定管壁上的水 防止因将标准溶液稀释而带来误差 3 偏高 4 溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色 点评 本题考查的是酸碱中和滴定的操作过程和误差分析 主要对此操作过程和原理熟悉 便可迎刃而解 第2课时 典例类析 变式 某学习小组在实验室中配制1mol l 1的稀硫酸标准溶液 然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液 待测液放在锥形瓶中 下列说法中不正确的是 a 实验中所用到的滴定管 容量瓶 在使用前均需要检查是否漏液b 如果实验中需要用80ml的稀硫酸标准溶液 配制时应选用100ml的容量瓶c 容量瓶中含有少量蒸馏水 会导致所配标准溶液的浓度偏小d 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后 立即装入标准浓度的稀硫酸 则测定的naoh溶液的浓度将偏大 第2课时 典例类析 答案 c 解析 配制一定物质的量浓度的标准溶液时 容量瓶中含有少量蒸馏水 对所配标准溶液的浓度无影响 故c项说法错误 第2课时 典例类析 变式2下列有关中和滴定的叙述中正确的是 a 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好 指示剂一般加入2 3mlb 滴定管 锥形瓶均先水洗后润洗c 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化d 若用标准盐酸滴定待测naoh溶液 滴定前仰视 滴定后俯视 则测定值偏大 第2课时 典例类析 答案 c 解析 中和滴定中 标准溶液越浓误差越大 指示剂用量一般为2 3滴 a错 盛待测液的锥形瓶不应润洗 否则测定结果偏大 b错 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面的变化 c正确 滴定前仰视 读数偏大 滴定后俯视 读数偏小 致使标准溶液盐酸的体积偏小 故测定值偏小 d错 第2课时 典例类析 第2课时 正误立判 1 酸碱式滴定管都可以量取一定体积的溶液 且比量筒的精确度更高 答案 解析 酸碱式滴定管可以精确到0 01ml 2 可以用酸式滴定管量取12 50ml的高锰酸钾溶液 答案 解析 酸式滴定管能够装酸性和氧化性溶液 正误立判 第2课时 正误立判 3 滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶均需要用待装试液润洗2 3次 答案 解析 锥形瓶不能用待装液润洗 4 滴定过程中眼睛要注意液面 防止液面下到没有刻度线的位置 答案 解析 滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化以及溶液的流速 第2课时 正误立判 5 滴定时 若锥形瓶中溶液颜色发生变化 则立即停止滴定 并记录所用溶液的体积 答案 解析 颜色发生变化且半分钟不恢复才可以记录体积 第三单元盐类的水解 第1课时盐类的水解规律 第1课时盐类的水解规律 第1课时 盐类水解的规律1 定义 在水溶液中 与水电离产生的 结合生成 的反应 2 实质 自主探究 第1课时 自主探究 盐电离产生的离子 氢离子或氢氧根离子 弱电解质 第1课时 自主探究 nh h2onh3 h2o h c h c oh 酸 弱酸强碱盐 如ch3coona ch3coona ch3coo na h2o h oh ch3cooh 写出其总的离子方程式 比较c ch3coo 和c na 的相对大小 第1课时 自主探究 ch3coo h2och3cooh oh c ch3coo c na 比较c h 和c oh 的相对大小 结论 溶液显 性 填 酸 或 碱 由于盐的水解促进了水的电离 使溶液中c h 和c oh 不再 使溶液呈现 3 特征 1 一般是 反应 在一定条件下达到化学平衡 2 盐类水解反应是中和反应的逆反应 盐 水水解中和酸 碱 中和反应是 热反应 盐类水解是 热反应 第1课时 自主探究 c oh c h 碱 相等 酸性或碱性 可逆 放 吸 3 大多数水解反应进行的程度都 4 多元弱酸根离子分步水解 以 为主 4 表示方法 1 用化学方程式表示 盐 水 酸 碱 如fecl3的水解 2 用离子方程式表示 盐的离子 水 酸 或碱 oh 或h 如fecl3的水解 第1课时 自主探究 很小 第一步 fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl fe3 3h2ofe oh 3 3h 想一想 一种溶液呈酸性 则该溶液中水的电离一定受到抑制 对吗 答案 不对 溶液呈酸性有两种情况 一是加入酸 则抑制水解 二是弱碱阳离子水解溶液呈酸性 则促进水解 第1课时 自主探究 类型一盐类的水解1 盐类水解的规律 1 有弱才水解 无弱不水解 盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解 若没有 则是强酸强碱盐 不发生水解 2 越弱越水解 弱酸阴离子对应的酸越弱 水解程度越大 弱碱阳离子对应的碱越弱 其水解程度越大 典例类析 第1课时 典例类析 3 都弱都水解 弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解 且相互促进 4 谁强显谁性 当盐中酸的阴离子对应的酸比碱的阳离子对应的碱更容易电离时 水解后盐溶液呈酸性 反之 呈碱性 即强酸弱碱盐显酸性 强碱弱酸盐显碱性 2 盐类水解的特点 1 一般水解程度小 2 盐类的水解反应 可以看做是中和反应的逆反应 中和反应为放热反应 水解反应为吸热反应 3 水解平衡是动态平衡 第1课时 典例类析 例1 双选 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的c oh 10 4mol l 1 则溶液中的溶质可能是 a al2 so4 3b ch3coonac naohd khso4 第1课时 典例类析 答案 ab 解析 常温下 由纯水电离出的c h c oh 10 7mol l 1 因为10 4 10 7 因而该溶液中的溶质是促进水的电离 故答案为ab 点评 本题考查的是盐类水解的实质 只要抓住盐类水解的实质是促进水的电离 破坏了水的电离平衡 使水电离出的c h 或c oh 大于10 7mol l 1 便可以迎刃而解 第1课时 典例类析 变式常温下 在ph都是9的naoh和ch3coona两种溶液中 设由水电离的c oh 分别为amol l 1与bmol l 1 则a与b的关系为 a a bb a 10 4bc b 10 4ad a b 答案 b 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 例2物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按ph由小到大顺序排列的是 a na2co3nahco3naclnh4clb na2co3nahco3nh4clnaclc nh4 2so4nh4clnano3na2sd nh4cl nh4 2so4na2snano3 答案 c 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 点评 比较溶液的ph时 先将电解质溶液按酸性 中性 碱性分组 不同组之间ph 酸性溶液 ph 中性溶液 ph 碱性溶液 同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的ph 变式有ph分别为8 9 10的三种相同物质的量浓度的盐溶液nax nay naz 以下说法中不正确的是 a 在三种酸hx hy hz中以hx酸性相对最强b hx hy hz三者均为弱酸c 在x y z 三者中 以z 最易发生水解d 中和1molhy酸 需要的naoh稍小于1mol 答案 d 解析 三种盐溶液均显碱性 所对应的酸均为弱酸 根据盐溶液的ph和 越弱越水解 可知z 最易发生水解 酸性 hx hy hz 一元酸和一元碱中和 酸碱的物质的量相等 故正确答案为d 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 答案 c 解析 因为水解是弱酸根离子 或弱碱阳离子 结合水电离出的h 或oh 破坏了水的电离平衡 从而使盐溶液呈碱性 或酸性 由此可判断c正确 a b项为弱酸的电离方程式 d为弱酸的酸式根离子的电离方程式 皆与题意不符 点评 有关水解离子方程式的考查主要有以下几方面 1 是写 还是 2 多元弱酸根的分步水解 3 区别盐的电离方程式与水解离子方程式 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 答案 b 1 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐 答案 解析 有些弱酸弱碱盐也可能显中性 如ch3coonh4 2 含有弱酸盐的水溶液一定呈碱性 答案 解析 还应该判断阳离子所对应的碱的强弱 正误立判 第1课时 正误立判 3 所有的盐都能发生水解反应 答案 解析 有弱才水解 4 某种盐显酸性 则判断其一定只有阳离子发生水解 答案 解析 阴离子也可能发生水解 但水解程度可能比较小 5 盐类水解的实质是促进了水的电离 答案 第1课时 正误立判 第2课时影响盐类水解的主要因素 第2课时影响盐类水解的主要因素 第2课时 第2课时 自主探究 一 影响盐类水解的因素1 内因 盐的本性 1 弱酸酸性越弱 其形成的盐 水解 盐溶液的 越强 2 弱碱碱性越弱 其形成的盐 水解 盐溶液的 越强 想一想 物质的量浓度相同的ch3coona naclo和na2co3的碱性如何比较 自主探究 越易 碱性 越易 酸性 答案 首先比较对应弱酸的酸性 ch3cooh h2co3 hclo 因此酸性弱的hclo其阴离子水解程度最强 其盐溶液碱性最强 则碱性由强到弱的顺序为naclo na2co3 ch3coona 第2课时 自主探究 2 外因 1 温度 由于盐类水解是 过程 升高温度可使水解平衡 移动 水解程度 2 浓度 稀释盐溶液可使水解平衡 移动 水解程度 增大盐的浓度 水解平衡 移动 水解程度 3 外加的碱h 可抑制 水解 oh 能抑制 水解 第2课时 自主探究 吸热 向右 增大 向右 增大 向右 减小 弱碱阳离子 弱酸酸根离子 想一想 na2co3溶液加水稀释时 c oh 和c h 怎样变化 答案 稀释过程中 水解平衡向右移动 但溶液体积也增大 根据勒夏特列原理可知c oh 减小 温度不变 kw不变 因此c h 增大 第2课时 自主探究 二 盐类水解在生产 生活中的应用1 用纯碱清洗油污用纯碱清洗油污时 可增强去污能力 2 化肥的施用草木灰与 不能混合使用 否则会使肥效损耗 3 盐溶液的配制配制fecl3溶液时常将fecl3先溶于 再加水稀释 配制na2s溶液时需滴加几滴 溶液 其目的均为 第2课时 自主探究 加热 铵态氮肥 盐酸 naoh 抑制水解 4 用盐作净水剂利用 在水溶液中 和 发生水解产生的胶体 能吸附水中悬浮物 起到 的作用 5 制取胶体向 中加入饱和fecl3溶液 并加热至沸腾以 从而制备fe oh 3胶体 6 泡沫灭火器原理al2 so4 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应 产生 将燃烧物质与空气隔绝 离子方程式是 第2课时 自主探究 fecl3 明矾 fe3 al3 净水 沸水 促进铁离子的水解 co2气体和al oh 3沉淀 al3 3hco al oh 3 3co2 想一想 配制fecl3溶液能加入少量硝酸抑制fe3 水解吗 第2课时 自主探究 第2课时 典例类析 类型一影响盐类水解的因素1 水解平衡的特征 1 逆 盐的水解是可逆的 2 定 达到平衡后各粒子的浓度保持不变 3 动 是动态平衡 平衡时 v 水解 v 电离 4 变 当条件发生改变时 平衡发生移动 达到新的平衡 典例类析 2 影响盐类水解的内因影响盐类水解的主要因素是盐本身的结构和性质 组成盐的酸根离子对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱 水解程度越大 即 越弱越水解 无弱不水解 3 影响盐类水解的外因 1 温度 水解是吸热过程 故升高温度 水解程度增大 反之 则减小 2 浓度 根据平衡移动原理 增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动 但水解程度减小 加水稀释 水解平衡向右移动 水解程度增大 第2课时 典例类析 3 外加酸 碱向盐溶液中加入h 促进阴离子水解而抑制阳离子水解 向盐溶液中加入oh 抑制阴离子水解而促进阳离子水解 4 上述有关对水解平衡的影响 可以具体总结为下表 以ch3coo h2o ch3cooh oh 为例 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 b 第2课时 典例类析 点评 本题考查外界条件对盐类水解的影响 第2课时 典例类析 答案 d 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 例2下列有关问题 与盐类水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属的除锈剂 用al2 so4 3与nahco3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干alcl3溶液得到al oh 3固体a b c d 第2课时 典例类析 答案 d 解析 中nh4cl与zncl2溶液水解均显酸性 可除去金属表面的锈 al3 与hco水解相互促进 产生co2和al oh 3 可作灭火剂 草木灰的主要成分是k2co3 水解显碱性 而铵态氮肥水解显酸性 因而不能混合施用 碳酸钠溶液水解显碱性 而磨口玻璃塞中的sio2与碱反应生成的na2sio3会将瓶塞与瓶口黏结 因此盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡皮塞 alcl3溶液中存在水解平衡 alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 加热时 hcl挥发使平衡不断右移 最终得到al oh 3固体 点评 本题考查盐类水解的应用 第2课时 典例类析 变式1将下列物质溶于水 再将其溶液加热 蒸发结晶 再灼烧 能得到化学组成与原固体物质相同的是 胆矾 氯化铝 硫酸铝 na2co3 nahco3 氯化铜a b c d 全部 第2课时 典例类析 答案 a 解析 胆矾的化学式是cuso4 5h2o 其水溶液中尽管cu2 水解 但由于h2so4为高沸点酸 蒸发结晶得胆矾晶体 灼烧晶体失水最后得cuso4 不符合题意 溶液中al3 cu2 水解 hcl挥发 蒸发结晶得al oh 3 cu oh 2 灼烧分解得al2o3 cuo 不符合题意 溶液中尽管al3 水解 但由于h2so4为高沸点酸 蒸发结晶 再灼烧最后得al2 so4 3固体 符合题意 溶液中尽管加热促进na2co3水解 但生成的nahco3和naoh反应后仍为na2co3 符合题意 溶液蒸发结晶 再灼烧 nahco3分解为na2co3 不符合题意 第2课时 典例类析 变式2为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 a 氧化镁b 氢氧化钠c 碳酸钠d 硫酸镁 答案 a 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 c 第2课时 典例类析 点评 在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时 核心是抓住 三守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 和 一顺序 离子浓度大小顺序 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 c 第2课时 典例类析 变式2常温下 一定体积ph 2的二元弱酸h2r溶液与一定体积ph 12的naoh溶液混合后溶液呈中性 该混合溶液中 离子浓度关系正确的是 a c na 2c r2 c hr b c r2 c oh c hr c na c h c c na 10 2mol ld c r2 c na c h c oh 答案 a 第2课时 典例类析 第2课时 正误立判 1 弱酸强碱盐的水解程度越大 其碱性越强 答案 解析 如果在加水稀释过程中 其水解程度增大 但碱性减弱 2 盐类的水解反应通常都是吸热反应 答案 解析 盐类水解是中和反应的逆反应 正误立判 第2课时 正误立判 3 配制na2s溶液时 为了抑制其水解 常加入氢氧化钠 答案 解析 s2 水解显碱性 4 为保存fecl3溶液 要在溶