高考化学 专题十七 氮及其化合物课件.pptVIP

氮气及氮的常见氧化物 1 氮的存在及固定 n2 o22no2 n2 3h22nh3 n2 3mgmg3n2 3 氮的氧化物氮有多种价态的氧化物 如n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5等 其中 属于酸性氧化物 1 物理性质 n2o3 n2o5 红棕色 有刺激性气味 有毒 有毒 不溶 2 化学性质 no no2 no2 hno3 no 2no2 n2o4 3 氮的氧化物对环境的污染 形成 污染空气 形成酸雨 破坏臭氧层 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 光化学烟雾 1 硝酸型酸雨的形成 2 鉴别no2与溴蒸气的方法由于no2和br2在性质上有不少相似性 均具有氧化性 溶于水均有酸生成 均可与碱反应 均为红棕色等 所以不能用淀粉 ki试纸 ph试纸 naoh溶液来鉴别 但二者性质又有差别 可以用下列方法鉴别 水 br2溶于水呈橙色 no2溶于水呈无色3no2 h2o 2hno3 no ccl4或苯 br2溶解 呈橙红色 no2不溶于ccl4或苯等有机溶剂 无明显现象 agno3溶液 br2出现淡黄色沉淀 br2 h2o hbr hbro hbr agno3 hno3 agbr no2无明显现象 氨和铵盐 1 氨气 1 物理性质色味态 水溶性 极易溶于水 在常温常压下 1体积水能溶解 体积氨气 2 化学性质 无色有刺激性气味气体 700 nh3 h2onh3 h2o nh3 hcl nh4cl 4nh3 5o24no 6h2o 3 实验室制取化学方程式为 4 氨的用途化工原料 用于制硝酸 铵盐 纯碱 尿素 用作制冷剂 2 铵盐 1 2nh4cl ca oh 2cacl2 2nh3 2h2o nh4clnh3 hcl nh4hco3nh3 co2 h2o4 nh4 oh nh3 h2o 2 nh的检验 1 液氨与氨水的比较液氨是由氨气液化而得到的纯净物 所含粒子只有nh3分子 氨水是由nh3溶于水而形成的混合物 所含粒子有三种分子 nh3 nh3 h2o h2o 三种离子 nh oh h 2 铵盐与碱反应生成 nh3 还是 nh3 h2o 的条件归纳 硝酸 1 物理性质 色态味 挥发性 易挥发 水溶性 发烟硝酸 2 化学性质 1 强酸性 具有酸的通性 但与金属反应不产生h2 2 强氧化性 与金属反应a 与除au pt外大部分金属反应 如cu 无色有刺激性气体的液体 与水以任意比互溶 质量分数在98 以上的硝酸 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o b 常温下浓硝酸使fe al 与非金属 如木炭 反应 与某些还原性化合物 如fe2 so等 反应 3 不稳定性 钝化 4 与有机物反应 硝化反应 显色反应 蛋白质遇浓hno3变黄色 蓝色溶液 红棕色气体 要点一nox和o2混合型计算题的解题方法 1 加合反应法 1 no和o2混合气体通入水中由2no o2 2no2和3no2 h2o 2hno3 no得总反应为4no 3o2 2h2o 4hno3 2 no2和o2混合气体通入水中由3no2 h2o 2hno3 no和2no o2 2no2得总反应为4no2 o2 2h2o 4hno3 3 no no2和o2三种混合气体通入水中先按3no2 h2o 2hno3 no计算出生成的no体积 再加上原来混合气体中no体积 再按 1 计算 2 电子守恒法当nox转化为硝酸时要失去电子 如果是nox与o2混合 则反应中o2得到的电子数与nox失去的电子数相等 典例示范1 2014 湖南张家界模拟 将盛有12mlno2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中 充分反应后 还剩余2ml无色气体 则原混合气体中o2的体积 剩余的2ml气体分别是 a 1 2ml nob 2 4ml o2c 3 5ml o2d 4ml no 答案a 借题发挥 加合反应法 巧解 循环反应 计算类试题加合反应为4no2 o2 2h2o 4hno3所谓 循环反应 就是一个反应的反应物和产物是另一个反应的产物和反应物 两个反应连续循环进行 有关 循环反应 的计算是利用 加合反应法 可使计算过程更简化 常见的加合反应有四个中学化学的重要计算题类型 该类计算 1 no2和o2的混合气体溶于水时 发生循环反应 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 要点二氨气的实验室制法 方法1 加热固态nh4cl和ca oh 2的混合物 方法2 加热浓氨水 方法3 浓氨水与固态碱性物质作用制氨气 典例示范2 某同学用下列装置 固定 加热仪器和橡胶管略 进行有关氨气制取的实验探究 回答下列问题 1 若用装置 制取nh3 其反应的化学方程式为 若要测定生成的nh3的体积 则必须选择的装置是 填装置序号 装置中所盛试剂应具有的性质是 2 若用装置 制取并收集干燥的nh3 烧瓶内装的试剂是 分液漏斗中装的试剂是 收集装置应选择 填装置序号 解析 1 装置 适用于固一固加热制取气体 制取nh3时试剂是nh4cl和ca oh 2 若测定nh3的体积 必须用排液体法 而nh3极易溶于水 故不能用排水法 所用的液体必须不与nh3反应 也不溶解nh3才行 2 装置 是固一液反应 不需加热的装置 制取nh3时 可用浓氨水和碱石灰作用 氨气难溶于该试剂 且该试剂不易挥发 不与氨气反应 2 cao 或naoh或碱石灰 浓氨水 借题发挥 制氨气时药品的选择制氨气时 选用的铵盐及碱都有一定的要求 选铵盐时 不选 nh4 2co3 nh4hco3 nh4no3等 因它们受热易分解 使产生的nh3中混有较多的杂质气体 另外nh4no3易爆炸 在固体加热制氨气选碱时 用消石灰而不用naoh或koh 因naoh koh具有吸湿性 易结块 不利于产生氨气 且在高温下均能腐蚀玻璃 要点三喷泉实验 1 形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差 当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时 瓶内气体大量减少 压强降低 外界的大气压将液体压入烧瓶内 如此持续 最后液体将充满烧瓶 2 常见喷泉的形成主要有以下两类 1 极易溶于水的气体 nh3 hcl so2等 与水可形成喷泉 2 酸性气体 hcl so2 no2 co2 h2s等 与naoh aq 也能形成喷泉 3 喷泉实验成功的关键 1 盛气体的烧瓶必须干燥 2 气体要充满烧瓶 3 烧瓶不能漏气 实验前应先检查装置的气密性 4 所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应 4 常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷 为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作 如使气体溶于水 热敷 生成气体 发生气体体积减小的反应等 来使喷泉产生 装置 挤压气球 即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中 导致大量的nh3溶解 烧瓶内形成负压而产生喷泉 装置 去掉了胶头滴管 打开止水夹 用手 或热毛巾等 捂热烧瓶 氨气受热膨胀 使氨气通过导管与水接触 即产生喷泉 开放性问题 或用浸冰水的毛巾 冷敷 烧瓶 使水进入烧瓶 烧瓶内氨气溶于水 装置 在锥形瓶中加入能产生气体的物质 使锥形瓶内气体的压强明显增大 将液体压入烧瓶而产生喷泉 装置 在水槽中加入使水温度升高的物质 致使锥形瓶内酒精因升温而挥发 锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉 装置 烧瓶中通入h2s 或so2 然后通入so2 或h2s 现象为有淡黄色粉末状物质生成 瓶内壁附有水珠 naoh溶液喷到烧瓶内 典例示范3 2015 河南郑州质检 右图的装置中 干燥烧瓶内盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压滴管的胶头 下列与实验事实不相符的是 a co2 nahco3溶液 无色喷泉b nh3 h2o中含酚酞 红色喷泉c h2s cuso4溶液 黑色喷泉d hcl agno3溶液 白色喷泉解析co2在nahco3溶液中的溶解度很小 因此不能形成喷泉 nh3极易溶于水生成nh3 h2o nh3 h2o发生电离生成oh 遇酚酞使之显红色 h2s和cuso4反应生成cus黑色沉淀 hcl极易溶于水 且和agno3发生反应生成白色沉淀 因此a不正确 答案a 要点四硝酸与金属反应的计算方法 典例示范4 2014 广东六校联考