河北省邢台市临西县第一中学高中化学 电离平衡盐类的水解课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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文档简介

盐类的水解 以水的电离平衡为基础 说明hcl naoh的水溶液为什么分别显示酸性和碱性 请思考 1 理解正盐溶液显示酸碱性的本质2 能正确判断正盐溶液的酸碱性3 掌握测试溶液ph的技能4 提高 总结 概括 归纳 的能力5 领会 本质决定现象 现象是本质的具体体现 的科学思想6 体会 实验方法 逻辑推理 科学抽象法 在自然科学研究中的应用 学习目标及要求 实验结果统计分析及推理 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 ch3coohnaohh2co3naohhfkoh hcl nh3 h2o h2so4 nh3 h2o h2so4 al oh 3 hcl naoh hno3 koh hno3 ba oh 2 盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 请思考 ch3coona是什么类型的电解质 它在水中以什么形式存在 其水溶液中存在哪些微粒 这些微粒能相互反应吗 若反应 结果怎么样 h2oh oh 醋酸钠在溶液中的变化 ch3coona ch3coo na ch3cooh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh nh4cl nh4 cl h2ooh h nh3 h2onh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl 氯化铵在溶液中的变化 一 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 水解的条件 生成弱电解质 水解的实质 破坏了水的电离平衡 水解反应与中和反应的关系 酸 碱盐 水 中和 水解 对概念的理解 二 盐类水解的规律 水解 水解 不水解 强烈水解 弱碱阳离子 弱酸阴离子 无 阴 阳离子 弱碱 弱酸 无 弱酸 弱碱 酸性 碱性 中性 具体判断 谁弱谁水解 谁强显谁性 课堂练习 1 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 碳酸氢钠d 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 anh
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