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文档简介
不是指电子填充到能量最低的轨道中去 泡利原理和洪特规则都使 整个原子处于能量最低状态 六 能量最低原理 基态与激发态 光谱 1 能量最低原理 基态原子 处于最低能量的原子 稳定 电子放出能量 电子吸收能量 2 基态与激发态 发射光谱 吸收光谱 基态与激发态相互转化的应用 焰火 光 辐射 是电子释放能量的重要形式之一 在日常生活中 我们看到的许多可见光 如灯光 霓虹灯光 激光 焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中 接受了能量 使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态 处于激发态的电子是十分不稳定的 在极短的时间内 约10 s 便跃迁到基态或较低的能级上 并在跃迁过程中将能量以一定波长 颜色 的光释放出来 由于各种元素的能级是被限定的 因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同 碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围 于是我们就看到了各种色彩 1 当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时 以下说法正确的是 a 镁原子由基态转化成激发态 这一过程中吸收能量b 镁原子由激发态转化成基态 这一过程中释放能量c 镁原子由基态转化成激发态 这一过程中释放能量d 镁原子由激发态转化成基态 这一过程中吸收能量 a 2 判断下列表达是正确还是错误 1 1s22s22p63s23p63d54s2属于激发态 2 1s22s22p63d1属于激发态 3 光谱与光谱分析 1 光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光 可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱 总称原子光谱 2 光谱分析 在现代化学中 常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为光谱分析 特征 暗背景 亮线 线状不连续 特征 亮背景 暗线 线状不连续 光谱 的提出 牛顿 1672年 七基色 红 橙 黄 绿 青 蓝 紫 1859年 德国科学家本生和基尔霍夫发明了光谱仪 摄取了当时已知元素的光谱图 1913年 丹麦科学家波尔建立了量子力学 科学史话 p8 p9 氢原子的光谱 化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等 通过原子光谱发现许多元素 如 铯 1860年 和铷 1861年 其光谱中有特征的篮光和红光 又如 1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦 下图是锂 氦 汞的吸收光谱和发射光谱 其中图 是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱 图 是原子由激发态转化为基态时的发射光谱 不同元素的原子光谱上的特征谱线不同 请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接 确定原子序数 解答基态原子电子排布问题的一般思路 能级排布 电子排布 小结 讨论 将下列能级按能量由高到低的顺序排列 1s 3p 2p 5d 4s 5f 题型一 构造原理 能级的能量高低比较 练习 按能量由低到高的顺序排列 正确的一组是 a 1s 2p 3d 4sb 1s 2s 3s 2pc 2s 2p 3s 3pd 4p 3d 4s 3p 讨论 以下是表示铁原子的3种不同化学用语 请你通过比较 归纳 分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息 结构示意图 能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数 电子排布式 能直观地反映核外电子的能层 能级和各能级上的电子数 电子排布图 能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况 自旋方向 题型二 核外电子排布 电子排布式 电子排布图 1s22s22p63s23p63d64s2 练习1 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 a ca2 1s22s22p63s23p6 b o2 1s22s23p4 c cl 1s22s22p63s23p5 d ar1s22s22p63s23p6 2 下列表达方式错误的是 a 甲烷的电子式b 氟化钠的电子式c 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4d 碳 12原子符号126c 讨论 已知下列元素原子的外围电子构型为 3s2 4s2 4s24p1 3s23p3 3d54s2 它们分别属于第几周期 第几族 最高化合价是多少 题型三 外围电子构型 1 下列有关原子轨道的叙述中不正确的 a 氢原子的2s轨道能量较3p能级低b 锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布c p能级的原子轨道呈哑铃形 随着能层序数的增加 p能级原子轨道也在增多d 能层n 4的原子轨道最多可容纳16个电子 cd 2 由下列微粒的最外层电子排布 能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是 a 1s2b 3s23p1c 2s22p6d ns2np3 b 3 12安徽 x y z w是元素周期表前四周期中常见的元素 其相关信息如下表 1 w位于元素周期表第 周期第 族 其基态原子最外层有 个电子 2 x和y的气态氢化物中 较稳定的是 写化学式 3 写出z2y2与xy2反应的方程
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