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文档简介
第2讲电解质离子反应 考点突破 基础梳理 课堂演练 基础梳理抓主干固双基 知识梳理 一 电解质和电离方程式1 电解质 非电解质2 强电解质和弱电解质 3 电离及电离方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 二 离子反应1 定义 在中有离子参加的化学反应 2 本质 反应物中的某些离子的浓度减小 3 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2 书写步骤 以cuso4和bacl2的反应为例 溶液 4 条件 1 复分解反应类型 生成难溶性的物质 如al oh 3 baso4等 生成的物质 如弱酸 弱碱 水等 生成挥发性的物质 如co2 so2 nh3等 难电离 d 自主整理 1 一个对象两项标准电解质 非电解质的对象都是化合物 电解质的标准 本身是否电离 强弱电解质标准 水溶液中电离是否完全 2 两易四步骤两易 易溶 易电离的物质拆写成离子形式 四步骤 写 拆 删 查 3 离子方程式正误判断口诀事实 拆写看符号 守恒 查漏比多少 考点突破解疑难提知能 离子方程式的书写与正误判断 考点一 考点剖析 1 离子方程式的书写 1 书写的关键 2 离子方程式的正误判断 典型例题 d 2014 豫西五校质检 下表中评价正确的是 变式训练 b 典例引领 离子共存 考点二 答案 1 2 3 4 4 络合反应 如fe3 与scn ag 与nh3 h2o等不能大量共存 2 离子共存判断的常见 陷阱 跟踪训练 b 课堂演练试身
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