高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算课件 新人教版选修4.ppt

第一章 第三节 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 设计 设计2 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 设计3 课下30分钟演练 1 甲烷的燃烧热是890kj mol 则3 2g甲烷充分燃烧生成液态水时放出的热量为 2 25 101kpa时 1molh2和足量cl2充分反应 生成hcl气体并释放出183kj的热量 则生成1molhcl气体的反应热是 h 3 已知断裂1mol下列化学键需要吸收的能量为 h h 436kj cl cl 243kj h cl 431kj 则h2 g cl2 g 2hcl g 反应的反应热 h 178kj 91 5kj mol 183kj mol 一 盖斯定律1 内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应热是的 填 相同 或 不同 2 特点 1 反应的热效应只与始态 终态有关 与无关 2 反应热总值一定 如下图表示始态到终态的反应热 相同 途径 则 h h1 h2 h3 h4 h5 3 意义利用盖斯定律 可以间接计算难以直接测定的反应热 二 反应热的计算1 计算依据 热化学方程式 燃烧热 键能 盖斯定律 根据盖斯定律 知 则 h1 即 h h h2 h1 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 1 判断正误 正确打 号 错误打 号 1 一个反应一步完成或分几步完成 两者相比 经过的步骤越多 放出的热量越多 2 化学反应的反应热与化学反应的始态有关 与终态无关 3 利用盖斯定律 可计算某些反应的反应热 4 任何化学反应的反应热都可以直接测定 5 不同的热化学方程式之间 因反应的物质不同 故热化学方程式不能相加减 答案 1 2 3 4 5 2 已知葡萄糖的燃烧热是2804kj mol 当它氧化生成1g水时放出的热量是 a 26 0kjb 51 9kjc 155 8kjd 467 3kj 分析 葡萄糖的燃烧热的热化学方程式 c6h12o6 s 6o2 g 6co2 g 6h2o l h 2804kj mol 由此可知 生成6mol 18g mol 108g水放出2804kj热量 则生成1g水时放出的热量为2804kj 108 26 0kj 答案 a 答案 a 4 一定量固态碳在炉膛内完全燃烧 放出热量为q1kj 向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气 水煤气完全燃烧放出热量为q2kj 若炉膛内燃烧等质量固态碳 则q1 q2 填 分析 根据盖斯定律 两种情况下的始态与终态相同 故放出的热量是相同的 答案 1 盖斯定律应用的常用方法 1 虚拟路径法 若反应物a变为生成物d 可以有两个途径 由a直接变成d 反应热为 h 由a经过b变成c 再由c变成d 每步的反应热分别为 h1 h2 h3 如图所示 则有 h h1 h2 h3 2 加合法 将需要消去的物质先进行乘除运算 使它们的化学计量数相同 然后进行加减运算 2 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热数值也必须乘上该数 2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减 带符号 3 将一个热化学方程式颠倒时 h的 号必须随之改变 但数值不变 例1 2012 皖南八校联考 盖斯定律认为能量总是守恒的 化学反应过程一步完成或分步完成 整个过程的热效应是相同的 已知 h2o g h2o l h1 q1kj mol c2h5oh g c2h5oh l h2 q2kj mol c2h5oh g 3o2 g 2co2 g 3h2o g h3 q3kj mol 若使23g液态酒精完全燃烧 最后恢复到室温 则放出的热量为 kj a q1 q2 q3b 1 5q1 0 5q2 0 5q3c 0 5q1 1 5q2 0 5q3d 0 5 q1 q2 q3 解析 将 3 就能得到46g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量 然后将该热量再除以2即可 答案 b 利用盖斯定律计算反应热的步骤 1 确定待求方程式 即目标方程式 2 与已知方程式比较 找出未出现在目标方程式中的化学式 利用方程式的加减乘除消去它们 3 把已知 h带正负号进行上述相同的数学运算即得目标方程式的 h 例2 2011 重庆高考 sf6是一种优良的绝缘气体 分子结构中只存在s f键 已知 1mols s 转化为气态硫原子吸收能量280kj 断裂1molf f s f键需吸收的能量分别为160kj 330kj 则s s 3f2 g sf6 g 的反应热 h为 a 1780kj molb 1220kj molc 450kj mold 430kj mol 解析 本题考查化学热计算 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成 旧键的断裂吸收热量 新键的生成放出热量 两个热量变化的总体效应即为反应的热效应 s s 3f2 g sf6 g 的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280kj 160kj 3 760kj 新键生成放出的热量为330kj 6 1980kj 反应放出1220kj的热量 h 1220kj mol 答案 b 利用键能计算反应热时 应特别注意以下两点 1 一个化学反应的反应热 h 反应物键能之和 生成物键能之和 而不是 h 生成物键能之和 反应物键能之和 2 明确1mol物质中所含化学键的数目 如1molp4中含p p为6mol 1molsf6中含s f为6mol 1 不论化学反应是一步完成还是分成几步完成 其反应热是相同的 2 可燃物完全燃烧放出的热量与可