江苏省滨海县明达中学高考化学二轮专题复习 氧化还原反应课件.ppt

氧化还原反应 高三二轮专题复习 常见氧化剂及还原产物常见还原剂及氧化产物 向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水 ccl4层变成紫色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 ccl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 1 写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是1 不用填写 2 整个过程中的还原剂是 3 把ki换成kbr 则ccl4层变为 色 继续滴加氯水 ccl4层的颜色没有变化 cl2 hio3 hbro3氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为20mg 50mg kg 制取加碘盐 含kio3的食盐 1000kg 若用kl与cl2反应制kio3 至少需要消耗cl2 l 标准状况 保留2位小数 考点一氧化还原反应基本概念及其原理 红棕 ki i2 hbro3 cl2 hio3 10 58 三氟化氮 nf3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 它在潮湿的环境中能发生反应 3nf3 5h2o 2no hno3 9hf 下列有关该反应的说法正确的是a nf3是氧化剂 h2o是还原剂b 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 1c 若生成0 2molhno3 则转移0 2mol电子d nf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 d 小结 各概念之间的关系 解答氧化还原反应概念题的两个关键 1 要理清知识线索 即价升高 失电子 还原剂 氧化反应 氧化产物 或价降低 得电子 氧化剂 还原反应 还原产物 2 要明确解题的方法思路 理解概念抓实质 解题应用靠特征 即从氧化还原反应的实质 电子转移 去分析理解有关的概念 而在实际解题过程中 应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手 具体方法思路是 找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清它的变化情况 某实验小组为探究clo i2 so42 在酸性条件下的氧化性强弱 设计实验如下 实验 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液 并加入少量的稀硫酸 溶液立即变蓝 实验 向实验 的溶液中加入4ml0 5mol l的亚硫酸钠溶液 蓝色恰好完全褪去 1 写出实验 中发生反应的离子方程式 2 实验 中化学反应转移电子的物质的量是 3 以上实验说明 在酸性条件下clo i2 so42 的氧化性由弱到强的顺序是 小结 物质氧化性 还原性的强弱判断 反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强 而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强 另外 也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断当变价的还原剂 或氧化剂 在相似的条件下作用于不同的氧化剂 或还原剂 时 可根据氧化产物 或还原产物 价态的高低来判断氧化剂 或还原剂 氧化性 或还原性 的强弱 化学研究性学习小组拟通过实验探究 新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成fecl2还是fecl3 请你参与探究并回答有关问题 1 一位同学向反应后的溶液中滴加naoh溶液的方法来验证溶液中含有fe2 可观察到实验现象是 反应过程中发生反应的化学方程式是 2 另一位同学向反应后的溶液中先滴加kscn溶液 再向其中滴加新制氯水 溶液呈现血红色 但当滴加过量新制氯水时 却发现红色褪去 为了弄清溶液红色褪去的原因 同学们查到如下资料 i 铁有一种化合物称为铁酸盐 含有feo42 ii scn 的电子式为 iii 氯水具有很强的氧化性 于是同学们提出两种假设 第一种假设是 cl2可将fe3 氧化为feo42 请写出该离子反应方程式 第二种假设是 提出该假设的理论依据是 向100mlfebr2溶液中通入0 1mol氯气 发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质 则febr2溶液的物质的量的浓度为 写出此时发生反应的离子方程式 1mol l 氧化还原方程式的配平 升高的总价 降低的总价 依据 配平步骤 一标 二找 三定 四配 五查 先通过电子守恒给氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物前面配好系数 然后通过电荷守恒及质量守恒配平其他 未发生氧化还原反应 物质前面的系数 溴酸钾 kbro3 为白色晶体 是一种常用的氧化剂和分析试剂 加热到370 分解为溴化钾和氧气 用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下 1 合成 过程所发生的反应中 氧化剂是 还原剂是 反应的化学方程式为 2 复分解 过程中反应的化学方程式为 3 上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是 4 趁热过滤 过程中 趁热 的原因是 cl2 br2 6mgo br2 5cl2 mg bro3 2 5mgcl2 mg bro3 2 2kcl mgcl2 2kbro3 mgcl2 反应8nh3 3c12 6nh4cl n2中 被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是a 3 lb 1 3c 1 1d 3 8 光光合细菌有特殊本领 它利用剧毒h2s作还原剂 把co2还原为有机物 6co2 12h2s c6h12o6 6h2o 12s请问每生成1molc6h12o6 转移电子的物质的量为 a 6molb 12molc 24mold 48mol c b 将32 64g铜与140ml的 一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产生的no和no2在标准状况下的体积为11 2l 请回答 1 no的体积为l 2 no2的体积为l 2 待产生的气体全部释放后 向溶液中加入要求vml amol l的氢氧化钠溶液 恰好使溶液中的cu2 全部转化为沉淀 则原硝酸溶液的浓度为mol l 3 欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3 至少需要30 的双氧水g 5 8 5 4 av 10 3 0 5 0 14 57 8 有关计算 1 判断产物或化合价 原理 得电子数 失电子数 升高总价 降低总价 2 转移电子数 转移电子数 得电子数 失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应 则在此反应中转移的电子数为 1mol 小结 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题 某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料 limn2o4 碳粉行涂覆在铝箔上 进行资源回收研究 设计实验流程如下 第 步反应得到的沉淀x的化学式为 第 步反应的离子方程式是 第 步反应后 过滤li2co3所需的玻璃仪器有 若过滤时发现滤液中有少量浑浊 从实验操作的角度给出两种可能的原因 al oh 3 4limn2o4 o2 4h 4li 8mno2 2h2o 几个规律 1 守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒 即 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数应用 有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式 2 价态律 元素处于最高价态时 只有氧化性 但不一定具有强氧化性 元素处于最低价态时 只有还原性 但不一定具有强还原性 元素处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 但主要呈现一种性质 物质含有多种元素 其性质是这些元素性质的综合体现 应用 判断元素或物质有无氧化性 还原性 3 强弱律 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 ne ne 应用 比较物质间氧化性或还原性的强弱 在适宜条件下 用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质 4 转化律 氧化还原反应中 以元素相邻价态间的转化最容易 同种元素不同价态之间的氧化还原反应 化合价的变化遵循 高价 低价 中间价 归中反应 中间价 高价 低价 歧化反应 同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应 应用 分析判断氧化还原反应能否发生 5 难易律 越