四川省米易中学高中化学《化学物质及其变化》课件1 新人教版必修1.ppt

第二节离子反应 第二章化学物质及其变化 1 电离 物质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 实验验证 纯水中也有自由移动的离子 但由于浓度太小 所以不能导电 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 2 电解质 在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 例1 下列物质属于电解质的是 a铝线b加碘食盐c氯化钠d氯气e蔗糖水溶液 例2 下列哪些物质是电解质 铜 盐酸 氯化钠固体 氢氧化钠固体 硝酸钾溶液 碳酸钙 二氧化碳 蔗糖 氧化钠 2 电解质 4 常见的电解质 酸 碱 绝大多数盐酸 hcl hno3 h2so4 h2co3等 碱 naoh koh ba oh 2等 绝大多数盐 nacl ba no3 2等 水也是电解质 注意 1 电解质应该是化合物 2 电解质的导电条件 水溶液或熔融状态 3 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 不能是发生化学反应生成的物质导电 在长距离或长时间运动中 身体大量出汗 随水分的丧失 也失去很多盐分 体内的电解质因此而失去平衡 因此运动后要喝电解质饮料 又称矿物质饮料或运动饮料 最普通的是盐开水 饮料中除了水外还包括钠 钾 氯 镁 钙 磷等矿物质 身边的化学电解质饮料 电解质与细胞活动 3 电离的表示方法电离方程式请分别书写下列各组物质的电离方程式 并从电离的角度认识酸 碱和盐 1 硫酸 硝酸2 氢氧化钾 氢氧化钡3 硫酸铜 氯化钡 1 h2so4 2h so42 hno3 h no3 2 koh k oh ba oh 2 ba2 2oh 3 cuso4 cu2 so42 bacl2 ba2 2cl 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 酸 电离时生成的阳离子全部是h 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物 盐 电离时生成金属离子 或nh4 和酸根离子的化合物 3 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 比如 强酸 强碱 大多数盐 2 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 比如 弱酸 弱碱 水 4 非电解质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 能全部电离成离子如强酸 强碱和大部分盐 只能部分电离成离子如弱酸 弱碱和水 非电解质在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物 练习 判断下列物质中属于电解质的是 nacl溶液 氯化氢 硫酸 so3 baso4 乙醇 金属钠 石墨 mgcl2 cao 练习下列叙述正确的是a al2 so4 3的电离方程式是al2 so4 3 al3 so42 b na2o的水溶液能导电是因为na2o电离产生了自由移动的na 和o2 c caco3在溶液中不能导电 因此caco3是非电解质d 在溶液中进行的复分解反应都是离子反应 d 无明显现象 蓝色沉淀 蓝色沉淀 蓝色沉淀 小结1 溶液中进行的反应 实际上是离子间的反应 小结2 不同的化学反应 对应的离子反应却可以相同 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 有离子参加或生成的反应 2 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 3 离子反应的书写 1 写出反应的化学方程式 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式把单质 氧化物 难溶物质 气体和难电离的物质 如水等 仍用化学式表示 3 删去方程式两边不参加反应的离子 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等 练习 请写出下列反应的离子方程式 1 硫酸与氢氧化钠溶液反应2 硝酸与氢氧化钡溶液反应3 盐酸与澄清石灰水反应4 硫酸钠与氯化钡溶液反应5 碳酸钠溶液与盐酸溶液反应6 锌与稀硫酸反应 4 离子反应的条件 1 遵守复分解反应发生的条件 即有沉淀生成或者有气体产生或者有水生成 离子反应的实质是有离子的浓度减少 练习 下列能发生离子反应的是akcl溶液与naoh溶液混合bagno3溶液与nacl溶液混合cna2co3溶液与ca oh 2溶液混合dnacl溶液与ca no3 2溶液混合 练习2 三 常见题型 1 离子方程式的书写和正误判断 1 氢氧化钡溶液和硫酸反应 一 写出下列反应的离子方程式 2 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 3 碳酸钙固体和稀盐酸溶液反应 4 用氯酸钾制备氧气 二 将下列离子方程式改写成化学方程式 三 下列离子方程式中 正确的是 a 铁跟稀硫酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 b 硫化亚铁与稀硫酸反应 fes 2h fe2 h2s c 大理石与盐酸反应 co32 2h co2 h2o d 铁与氯化铁溶液反应fe fe3 2fe2 判断依据 1 是否符合客观事实 2 改写是否正确 3 方程式是否配平了 原子守恒电荷守恒 4 是否漏写条件 四 下列离子方程式书写正确的是 a 碳酸钡与稀硫酸反应co32 2h co2 h2ob 硫酸和氯化钡溶液反应ba2 so42 baso4 c 氢氧化钙和少量二氧化碳反应2oh co2 ca2 caco3 h2od 铁钉放入硫酸铜溶液中fe 3cu2 fe3 3cu 三 常见题型 2 离子大量共存问题 1 离子之间不能发生化学反应 离子结合成沉淀不能共存 微溶物不能大量共存co32 与ca2 ba2 mg2 ag oh 与fe2 fe3 mg2 cu2 等 离子结合成气体时不能大量共存co32 与h 等 离子结合成弱酸 弱碱 水时不能大量共存 1 判断下列各组离子能否大量共存 ca2 na co32 no3 ca2 na so42 no3 h k cl oh nh4 k oh so42 h k hco3 so42 na k co32 oh 生成难溶物caco3 生成微溶物caso4 生成水 生成nh3 h2o 生成co2 h2o 能大量共存 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有有色离子 常见的有色离子 cu2 fe3 fe2 mno4 等 强碱性溶液中肯定不存在与oh 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与h 反应的离子 1 下列各组离子中 在碱性溶液里能大量共存 且溶液为无色透明的是 a k mno4 cl so42 b na hs no3 co32 c na h no3 so42 d na so42 s2 cl 2 下列各组离子 在强碱性溶液中可以大量共存的是 a k na hso3 cl b na ba2 hco3 no3 c nh4 k cl no3 d k na clo s2 3 下列离子在水溶液中 能大量共存的是a na k co32 h b fe3 k cl oh c k nh4 h so42 d ba2 cu2 no3 so42 4 下列离子在水溶液中 无色且能大量共存的是a fe3 k no3 cl b ba2 k cl oh c h mg2 hco3 so42 d na k mno4 no3 c b 离子反应的应用 离子共存 现有h oh cl co32 so42 cu2 ag mg2 1 当溶液中含ba2 时 不可能同时存在的是离子2 当溶液中含h 时 不可能同时存在的是离子3 当溶液中含oh 时 不可能同时存在的是离子4 当溶液中含cu2 时 不可能同时存在的是离子5 当溶液中含ag 时 不可能同时存在的是离子 co32 so42 co32 oh h cu2 mg2 ag co32 oh co32 oh so42 cl a b c d四种可溶性盐 它们的阳离子分