高考总复习 专题课堂二 多重并行反应与竞争反应课件 鲁科版.ppt

专题课堂二多重并行反应与竞争反应 当两种或多种电解质溶液混合时 溶液中的离子之间往往能同时发生多种反应 如生成沉淀气体 水或其它弱电解质 以及发生氧化还原反应等 这样的离子反应称为多重并行反应 在写这类反应的离子方程式时易丢掉其中的一组反应 或离子间不符合配比关系 其中常见的多重并行反应如下 考点一多重并行反应 反应物间一对多的化学反应常有 平行反应 和 竞争反应 两类 平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行 而竞争反应是指由于反应能力不同 多个反应按一定的先后顺序逐次进行 竞争反应主要包括两种基本题型 一是一种氧化剂 还原剂 与多种还原剂 氧化剂 反应 如把cl2通入含i br fe2 的溶液中 按照还原能力由强到弱的顺序 i 优先反应 其次是fe2 最后是br 二是一种酸 碱 与多种碱性 酸性 物质反应 如把盐酸逐滴加入到含有naoh na2co3 nahco3的混合溶液中 按照碱性由强到弱的顺序 naoh优先反应 其次是na2co3 最后是nahco3 考点二相互竞争反应 1 复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应 则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行 1 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式 2 将足量co2通入koh和ca oh 2的混合稀溶液中 生成沉淀的物质的量 n 和通入co2体积 y 的关系正确的是 解析co2与koh和ca oh 2都会反应 但存在着竞争 如果先与koh反应 则反应后生成的k2co3立即会与ca oh 2反应生成caco3 因此 可以看成co2先与ca oh 2反应 所以通co2后立即有caco3生成 第二步还要判断co2是先跟koh反应还是先与生成的caco3反应 同样可以采用假设法判断 即如果先与caco3反应 则生成的ca hco3 2又会与koh反应 因此应是先与koh反应 此过程生成沉淀的物质的量不变 当koh反应完全 再与caco3反应 直至沉淀完全溶解 故选d 答案d 3 向nh4cl alcl3 mgcl2混合溶液中逐滴加入naoh溶液至过量 按反应的先后顺序 写出有关反应的离子方程式 2 氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性 氧化性 物质 则加入一种氧化剂 还原剂 时 优先氧化 还原 还原性 氧化性 强的物质 1 在含有cu no3 2 zn no3 2 fe no3 3 agno3各0 01mol的酸性混合溶液中加入0 01mol铁粉 经搅拌后发生的变化应是 a 铁溶解 析出0 01molag和0 005molcub 铁溶解 析出0 01molag并放出h2c 铁溶解 析出0 01molag 溶液中不再有fe3 d 铁溶解 析出0 01molag 溶液中不再有cu2 解析因为氧化性ag fe3 cu2 h 所以先发生反应2ag fe 2ag fe2 其中0 005mol的铁粉与0 01mol的agno3反应 析出0 01molag 再发生 2fe3 fe 3fe2 其中剩余的0 005mol铁粉与0 01mol的fe no3 3反应 溶液中不再有fe3 故选c 答案c 2 将足量cl2缓缓通入含0 02molh2so3和0 02molhbr的混合溶液中 在此过程中溶液的ph与cl2用量的关系示意图是 溶液体积变化忽略不计 且不考虑cl2与水反应 解析因h2so3的还原性强于hbr的还原性 故cl2先氧化h2so3 h2so3 cl2 h2o h2so4 2hcl 生成的h2so4和hcl均是强酸 故溶液的ph下降 当h2so3完全反应后 再通入cl2 发生反应cl2 2hbr br2 2hcl 溶液的ph不再改变