高中化学 第二章 第2节 第1课时 电解质及其电离课件 鲁科版必修1.ppt

第二章元素与物质世界 第2节电解质 第1课时电解质及其电离 1 电解质和非电解质的比较 特别提醒 1 电解质的强弱与其溶解性无关 如难溶物baso4 caco3是强电解质 hf nh3 h2o易溶 却为弱电解质 2 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系 由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关 所以 强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力也不一定弱 3 电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物 有些化合物水溶液能导电 但溶液中离子不是它本身电离产生的 不属于电解质 如co2 so2 so3 nh3等 但它们与水反应后生成的h2co3 h2so3 h2so4 nh3 h2o是电解质 下列物质中 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞 俗称水银 氯化钾 碳酸钙 氯气 1 属于混合物的是 填序号 下同 2 属于电解质的是 属于强电解质的是 3 属于非电解质的是 4 能导电的是 解析 混合物指含有2种或2种以上物质的体系 故 是混合物 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物 故 是电解质而且都是强电解质 其水溶液虽然导电 但并不是它们自身电离使溶液导电 故是非电解质 能导电的物质为 其中 既不是电解质也不是非电解质 也不导电 答案 1 2 3 4 名师点睛 电解质的判断 1 从物质的类别判 酸 碱 盐都是电解质 单质 混合物既不是电解质也不是非电解质 2 从物质的性质判断 溶于水或在熔融状态下能导电 二者具备其一即为电解质 3 从是否自身电离判断 电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离 而如nh3 so2等 溶于水生成的化合物发生电离 故属于非电解质 变式训练1 下列状态的物质 既属于电解质又能导电的是 d a 酒精b 氯化钾晶体c 液氯d 熔融的氢氧化钠解析 电解质只有发生电离后才能导电 且溶于水后虽能导电但是混合物 不为电解质 1 实质 电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构 外因是水分子的作用或受热熔化 2 程度 根据电解质在水溶液中的电离程度不同 电解质又分为强电解质和弱电解质 1 酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子 即纯净的液态酸不会发生电离 如液态hcl中只有hcl分子 没有h 和cl 故液态hcl不导电 3 表示方法 电离方程式 2 强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子 即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离 如氯化钠晶体中无自由移动的钠离子和氯离子 不能导电 3 强电解质的电离方程式用 号 弱电解质的电离方程式用 号 特别提醒 酸式盐在书写电离方程式时应注意 1 若在水溶液中 弱酸的酸式酸根不能拆开写 如nahco3 na hco 强酸的酸式酸根要拆开写 如nahso4 na h so 2 若在熔融状态下 弱酸的酸式酸根和强酸的酸式酸根均不能拆开 下列物质溶于水后 电离方程式正确的是 a nahco3 na h cob nahso4 na h soc mgcl2 mg2 cld ba oh 2 ba2 2oh 解析 hco为多元弱酸的酸式根离子 不能拆成h 与co 应写成hco 故a项错误 hso在水溶液里能完全电离成h 与so 故b项正确 mgcl2 mg2 2cl 故c项错误 ba oh 2为强电解质应用 d错 答案 b 变式训练2 下列关于强 弱电解质的叙述中 错误的是 b a 强电解质在溶液中完全电离b 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质 导电能力弱的电解质是弱电解质c 同一弱电解质的溶液 当温度 浓度不同时 其导电能力也不同d 纯的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 解析 本题主要