优化方案高考化学一轮复习 第六章 第一讲 化学能与热能课件.ppt

第六章化学反应与能量 第一讲化学能与热能 第六章化学反应与能量 考纲展示 1 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 2 了解化学反应中能量转化的原因 能说出常见的能量转化形式 3 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 4 了解热化学方程式的含义 5 了解焓变与反应热的含义 了解 h h 反应产物 h 反应物 表达式的含义 6 理解盖斯定律 并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 第六章化学反应与能量 考点一化学反应的热效应 考点二热化学方程式的书写 考点三燃烧热 中和热及能源 考点四有关反应热的计算 考点一化学反应的热效应 一 反应热和焓变1 反应热 化学反应中 的热量 2 焓变 在恒压条件下化学反应的热效应 其符号为 单位是 放出或吸收 h kj mol 二 吸热反应和放热反应1 反应特点 1 从能量高低的角度分析 对于吸热反应 反应物的总能量 吸收的热量 对于放热反应 反应物的总能量 放出的热量 生成物的总能量 生成物的总能量 2 从化学键的角度分析 下列说法正确的是 a co和o生成co2是吸热反应b 在该过程中 co断键形成c和oc co和o形成了具有极性共价键的co2d 状态 状态 表示co与o2反应的过程 解析 a 状态 总能量为反应物总能量 状态 总能量为生成物总能量 由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量 故该反应为放热反应 b 从状态 的图示可以看出 反应中co并未断裂成c和o c o原子间一直有化学键 c 由图示可以看出 co和o生成了co2 co2分子中c与o形成极性共价键 d 状态 状态 表示co与o反应生成co2的过程 并不是co与o2的反应过程 c bc c c 一 热化学方程式的概念表示参加化学反应的物质的 和 的关系的化学方程式 二 热化学方程式的意义表明了化学反应中的 变化和 变化 如2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1表示25 101kpa时 氢气和 氧气反应生成 液态水时放出 的热量 考点二热化学方程式的书写 物质的量 反应热 物质 能量 2mol 1mol 2mol 571 6kj 三 热化学方程式的书写1 注明反应条件反应热与测定条件 温度 压强等 有关 绝大多数反应是在25 101kpa下进行的 可不注明 2 注明物质状态物质所处的状态不同 h值不同 常用 分别表示固体 液体 气体 溶液 s l g aq 3 注意符号单位 h应包括符号 放热反应为 吸热反应为 数字和单位 kj mol 4 注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 可以是整数 也可以是分数 且化学计量数必须与 h相对应 如果化学计量数加倍 则 h 5 与普通化学方程式的区别一般不标注 以及反应条件 如 点燃 加热 等 也要加倍 d 思维建模 判断热化学方程式正误的 五审 n2 g o2 g 2no g h 183kj mol 1 b a 仅有 b 仅有 c 仅有 d 全部符合要求 d 解析 注意 h数值与化学计量数要对应 把题给数据换算成所需数值 2n2h4 l n2o4 l 3n2 g 4h2o g h 1048 9kj mol 一 燃烧热 考点三燃烧热 中和热及能源 注意 完全燃烧 是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物 c h s 等 1mol 稳定 kj mol 或kj mol 1 393 5 co2 g h2o l so2 g 二 中和热 注意 1 必须是强酸和强碱的稀溶液反应 2 产物是1molh2o l 用离子方程式可表示为oh aq h aq h2o l h 57 3kj mol 1mol kj mol 或kj mol 1 57 3 三 中和反应反应热的测定1 装置 请在横线上填写仪器名称 环形玻璃搅拌棒 温度计 泡沫塑料板 碎泡沫塑料 3 实验中的注意事项 1 泡沫塑料板和碎泡沫塑料 或纸条 的作用是 2 为保证酸完全中和 采取的措施是 保温隔热 减少实验过程中的热量损失 使碱稍过量 四 能源 不可 可再生 a b a c 氢气来源广泛 作燃料不会产生污染等 答案合理即可 合适的光分解催化剂 在光照下加快h2o的分解速率 管道运输 用金属储氢材料储存后再运输 答案合理即可 确保盐酸被完全中和 c d h1 h2 h3 51 8kj mol 1 不能 h2so4与ba oh 2反应生成baso4沉淀的生成热会影响反应的反应热 一 利用热化学方程式计算反应热与反应物的物质的量成正比 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量 可以计算反应放出或吸收的热量 根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量 换算成1mol反应物或生成物的热效应 也可以书写热化学方程式 二 根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算若反应物旧化学键断裂吸收能量e1 生成物新化学键形成放出能量e2 则反应的 h 考点四有关反应热的计算 e1 e2 三 利用盖斯定律计算1 盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成 其 是相同的 即化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关 而与反应的 无关 2 在具体的应用过程中 采用以下四个步骤就能快速 准确地解决问题 1 写 写出目标方程式 题目中要书写的热化学方程式 配平 2 比 将已知方程式和目标方程式比较 分析物质类别 位置 在反应物中还是在生成物中 的区别 反应热 始态 终态 途径 3 倒 为了将已知方程式相加得到目标方程式 可将方程式颠倒过来 反应热的量不变 但符号要相反 这样 可以避免减法运算中容易出现的错误 4 乘 为了将方程式相加得到目标方程式 可将方程式乘以某个数 可