优化方案高考化学一轮复习 第七章 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向课件.ppt

第三讲化学平衡常数及反应进行的方向 第七章化学反应速率与化学平衡 考纲展示 1 了解化学平衡常数的含义 并能进行简单计算 2 了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系 3 掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据 能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向 第七章化学反应速率与化学平衡 考点一化学平衡常数及应用 考点二有关化学平衡的计算 考点二化学反应进行的方向 考点一化学平衡常数及应用 一 化学平衡常数的概念在一定温度下 当一个可逆反应达到 时 生成物 与反应物 的比值是一个常数 用符号k表示 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 三 化学平衡常数的意义1 k值越大 反应物的转化率 正反应进行的程度 2 k只受 影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 3 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 越大 越大 温度 四 化学平衡常数的应用1 判断 比较可逆反应进行的程度一般来说 一定温度下的一个具体的可逆反应 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越大 越低 吸热 放热 放热 吸热 1 列式计算该反应在120 180s与180 240s区间的平均反应速率 比较两者大小可得到的结论是 随着反应的进行 反应物的浓度降低 反应速率减慢 2 列式计算15 c时该反应的平衡常数 3 为提高o2nc6h4cooc2h5的平衡转化率 除可适当控制反应温度外 还可以采取的措施有 要求写出两条 增加oh 的浓度 移去产物 0 022 0 09 80 80 c 2 5 a 减小 没有 其原因是 否 催化剂只能提高化学反应速率 不能改变化学反应的限度 向右进行可以达到平衡状态 向左进行可以达到平衡状态 放热 1 分析三个量 起始量 变化量 平衡量 2 明确三个关系 1 对于同一反应物 起始量 变化量 2 对于同一生成物 起始量 变化量 3 各转化量之比等于各反应物的 考点二有关化学平衡的计算 平衡量 平衡量 化学计量数之比 d 思维建模 化学平衡计算题的解题思路 0 55 v2 c a d 题组二化学平衡及化学平衡常数的综合计算 20 64 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为k 2 该反应为 反应 填 吸热 或 放热 吸热 700 等于 不 逆反应方向 考点三化学反应进行的方向一 自发过程1 含义在一定条件下 不需要借助外力作用就能自动进行的过程 2 特点 1 体系趋向于从 状态转变为 状态 体系对外部做功或放出热量 2 在密闭条件下 体系有从 转变为 的倾向性 无序体系更加稳定 高能 低能 有序 无序 二 化学反应方向的判据1 焓判据放热过程中体系能量 h 0 具有自发进行的倾向 但有些吸热反应也可以自发进行 故只用焓变判断反应方向不全面 2 熵判据 1 熵 描述体系 程度的物理量 符号为 熵值越大 体系混乱度 降低 混乱 s 越大 2 常见的熵增过程 气体的扩散 不同状态的同一种物质 s g s l s s 反应前无气体 反应后有气体产生的过程 反应前后都有气体 但气体的物质的量增加的反应 3 熵判据 体系的混乱度 s 0 反应有自发进行的倾向 但有些熵减的过程也能自发进行 故只用熵变来判断反应方向也不全面 增大 能 平衡 不能 名师点拨 1 反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 2 化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势 并不能说明在该条件下反应一定能实际发生 还要考虑化学反应的快慢问题 b 解析 根据 g h t s 当 h0时 g0 s0 反应一定不能自发进行 思维建模 焓变 熵变和温度对化学反应方向的影响 c 题组一焓变与熵变1 教材改编 实验证明 多数能自发进行的反应都是放热反应 对此说法的理解正确的是 a 所有的放热反应都是自发进行的b 所有的自发反应都是放热的c 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素d 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 c 2 碳铵 nh4 2co3 在室温下就能自发的分解产生氨气 对其说法中正确的是 a 碳铵分解是因为生成易挥发的气体 使体系的熵增大b 碳铵分解是因为外界给予了能量c 碳铵分解是吸热反应 根据能量判断能自发分解d 碳酸盐都不稳定 都能自发分解 a 题组二化学反应方向的复合判据3 教材改编 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 a h 0 s 0b h0 s0 d 4 试判断用于汽车净化的一个反应2no g 2co g n2 g 2co2 g 在298k 100kpa下能否自发进行 已知 在298k 100kpa下该反应的 h 113 0kj mol 1 s 145 0j mol 1 k 1 h t s 113 0kj mol 1 298k 145 3j mol 1 k 1 10 3 69 7kj mol 1 0 可以自发进行 反思归纳焓判据