高考化学一轮复习 第七章第二节 化学平衡状态 化学平衡常数备考课件.ppt

第二节化学平衡状态化学平衡常数 考纲定位 1 了解化学反应的可逆性 2 了解化学平衡建立的过程 3 了解化学平衡常数的含义 能利用化学平衡常数进行相关计算 本节目录 考点串讲深度剖析 真题集训把脉高考 知能演练高分跨栏 教材回顾夯实双基 学科规律方法提升 构建双基 相等 不变 零 增 大 减小 逆向 正向 体验高考 解析 1 该反应属于反应前后气体体积不变的反应 体系压强始终不变 所以a不能作为反应达到平衡状态的判断依据 混合气体颜色由no2的浓度决定 颜色不变 no2浓度不变 达到平衡状态 b可以说明 so3与no是该反应的生成物 体积比始终不变 c不能说明 每消耗1molso3 必定生成1molno2 d也不能说明已达到平衡状态 特别提醒 1 根据正 逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时 要注意用同一种物质正 逆反应速率相等 2 根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时 要注意两点 一是容器的容积是否可变 二是反应前后气体的体积是否变化 3 注意分析反应 对于不同的反应 用相同物理量判断时 结果可能不同 如压强不再变化时 对于气体体积变化的反应是平衡状态 但气体体积不变的反应不一定是平衡状态 即时应用 解析 选a 生成o2为正反应 生成no2为逆反应 两者的速率之比等于1 2 证明反应达到平衡 对 生成o2和no都是正反应 错 no2 no o2的反应速率在任何时刻都为2 2 1 错 混合气体的颜色不再发生变化 说明no2的浓度不再发生变化 说明反应达到了平衡状态 对 因为反应前后都是气体 气体的密度在恒容容器中始终不变 错 因为反应前后气体的体积不等 当容器内气体的压强不再发生变化时 说明容器内气体的物质的量不再发生变化 则反应达到平衡状态 对 该反应是气体物质的量变化的反应 混合气体的平均相对分子质量不发生变化 反应达到了平衡状态 对 2 化学平衡常数与温度的关系一般情况下 3 平衡常数的应用 1 根据平衡常数判断可逆反应进行的程度平衡常数越大 正反应进行的程度越大 反应物的转化率越高 平衡后生成物的浓度越大 反应物的浓度越小 3 根据k随温度的变化关系确定正反应是吸热还是放热反应 4 利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率 特别提醒 1 平衡常数仅与温度有关 与浓度 压强等无关 2 计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度 而不是任意时刻浓度 即时应用 4 若830 时 向容器中充入1molco 5molh2o 反应达到平衡后 其化学平衡常数k 1 0 填 大于 小于 或 等于 5 830 时 容器中的反应已达到平衡 在其他条件不变的情况下 扩大容器的体积 平衡 移动 填 向正反应方向 向逆反应方向 或 不 6 若1200 时 在某时刻平衡体系中co2 h2 co h2o的浓度分别为2mol l 1 2mol l 1 4mol l 1 4mol l 1 则此时上述反应的平衡移动方向为 填 正反应方向 逆反应方向 或 不移动 等效平衡的分类及判断方法1 含义在一定条件下 恒温恒容或恒温恒压 对同一可逆反应体系 起始时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量相同 2 原理同一可逆反应 当外界条件一定时 反应无论从正反应开始 还是从逆反应开始 最后都能达到平衡状态 其中平衡混合物中各物质的含量相同 由于化学平衡状态与条件有关 而与建立平衡的途径无关 因而 同一可逆反应 从不同的状态开始 只要达到平衡时条件 温度 浓度 压强等 完全相同 则可形成等效平衡 2 相同温度下 保持乙的容积为甲的一半 并加入1molnh3 要使乙中反应达到平衡时 各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同 则起始时应加入 moln2和 molh2 解析 1 由于甲容器定容 而乙容器定压 它们的压强相等 达到平衡时 乙的容积应该为甲的两倍 生成的nh3的物质的量应该等于2mmol 当甲 乙两容器的体积相等时 相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩 故乙中nh3的物质的量大于2mmol 2 乙的容积为甲的一半时 要建立与甲一样的平衡 只有乙中的投入量是甲的一半才行 故乙中应该投入n2为 1 0 5 mol 0 5mol h2为 1 5 1 5 mol 0mol 答案 1 de 2 0 50 答案 c 跟踪训练 下列说法正确的是 a 2c1 c3b a b 92 4c 2p21解析 选b 甲 乙达到的平衡是等效平衡 所以a b 92 4 1 2 1 而丙可以看作是2个乙分别达到化学平衡后又加压形成的 由于加压后平衡向气体体积减小的方向移动 所以2c1p3 对于反应物转化率有 3 2 故 1 3 1 故a c d错 解析 选d 本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识 意在考查考生读图分析问题的能力 a项c点v正最大 但不一定达到平衡 b项a点反应物的浓度大于b点的浓度 c项反应初始阶段 随着反应的不断进行 反应速率逐渐加快 说明该反应为放热反应 即反应物的总能量大于生成物的总能量 d项由于b c段v正大于a b段 故b c段so2的转化率大于a b段 解析 选c 本题考查了化学平衡常数 外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断 a项 因该反应为放热反应 故升高温度 平衡常数减小 a错 b项 增大一种反应物浓度 另外反应物的转化率必增大 b错 使用催化剂 化学平衡不移