宁夏育才中学学益校区2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

宁夏育才中学学益校区2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题） 一、 选择题 （本题共计 24 小题 ，每题 2 分 ，共计48分 ） 1. 下列物质的电离方程式书写正确的是（ ） A.NaHCO3=Na+H+CO32- B. C.HClO=H+ClO- D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-2. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A.图表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B.图表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C.图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：abc3. 工业上，用硅酸锂吸收CO2，在某温度T下发生化学反应：Li4SiO4(s)+2CO2(g)鈬?Li2CO3(s)+SiO2(s)螖H0B硝酸铵溶于水可自发进行因为螖S0C一个反应的螖H0、螖Sc(HF)B.该温度时HF电离常数K=1.110-3C.氢氟酸酸性比盐酸弱D.若加热，溶液pHbC.点的溶液中，c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)D.两种溶液中由水电离出来的c(OH-)的大小：cab11. 下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ） A. B.C. D.12. 时，几种弱酸的电离常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数K1=1.3脳10-7K2=7.1脳10-15时，下列说法正确的是（ ）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为CH3COONaNa2SNaCNB.溶液与溶液等体积混合，所得溶液中cNa+cCN-，则a一定小于bC.某浓度的CH3COONa溶液的pH=d，则其中由水电离出的D.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在cNa+cH+=cOH-+cHS-+2cS2-13. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：cNa+cCO32-cHCO3-cOH-B.溶液与溶液混合后呈酸性，所得溶液中：cCH3COO-cCl-cCH3COOHcH+C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：cCl-cH+cNH4+cOH-D.溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：cOH-cH+cCH3COOH14. 常温时，已知，下列说法错误的是（ ） A.在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中，c(Ag+)的大小为Ag2CO3AgClB.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO32-)增大，Ksp增大C.Ag2CO3(s)+的平衡常数D.向溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl-先沉淀15. 在时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知时AgCl的，下列说法不正确的是（ ）A.在时，AgBr的Ksp为B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在时，平衡常数K鈮?1616. 下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A.图：反应CO+NO2=CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B.图II：反应2SO2+O2=2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C.图III：反应N2+3H2=2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)鈻矵0，水蒸气含量随时间的变化17. 下列有关对定量实验误差分析正确的是（ ） A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测定结果无影响C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D.现需90mL1.0鈥塵ol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低18. 已知常温下CH3COOH和的电离常数相等，现向10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A.水的电离程度始终增大B.溶液的pH先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10鈥塵L时，c(NH4+)=c(CH3COO-)19. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ） A.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaOH三种溶液cNa+：B.往稀氨水中加入蒸馏水，溶液中的值变小C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：cNa+cH+=cOH-+2cS2-D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO-的水解程度增大，溶液的碱性增强20. 下列说法一定正确的是（ ） A.c(NH4+)相等的NH4Cl溶液中的c(Cl-)大于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(SO42-)B.常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH溶液混合后的溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.浓度均为的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)D.稀释氯化铵溶液过程中，NH4+的水解程度和水的电离程度都增大21. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(KW)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B.Ka(HCN)Ksp(BaCO3)22. 下列实验操作或实验结果正确的是（ ） A.用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B.测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D.用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照23. 下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是（ ） A.常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：cHSO3-cH2SO3cSO32-B.溶液中：cNH4+=2cH2S+2cHS-+2cS2-C.溶液中：cCu2+cH+=cSO42-+cOH-D. 溶液中：cH2CO3+cH+=cCO32-+cOH-24. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：已知碳的燃烧热则x为（ ） A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b卷II（非选择题） 二、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计3分 ） 25. （3分） (1)纯水中，则此时纯水中c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使，则c(OH-)=_；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的，则溶液中c(H+)=_ 三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，共计39分 ） 26.(10分) 在常温下，下列五种溶液：和混合液请根据要求填写下列空白： （1）溶液呈酸性，其原因是_。（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH4+)最小的是_（填序号）。（3）溶液中的离子浓度由大到小为_。（4）在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2+)_。27.(12分) 现有下列十种物质：AgCl 铜 盐酸 干冰 H2SO4 Ba(OH)2固体NaHCO3 稀硝酸 熔融FeCl3NaHSO4 （1）上述状态下可导电的是_；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_。（填序号）（2）写出FeCl3的电离方程式_。（3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_。（4）与在溶液中反应的离子方程式为_。28.(7分) 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液请回答下列问题（填“”、“7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)II常温下有浓度均为的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl（3）溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度_；（4）溶液中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=_；（5）将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的_III按要求完成下列填空：（6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是_（填化学式）（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_29.(10分) 碳、氮化合物在生产、生活和科研中应用十分广泛。 （1）以NH3与为原料合成尿素的主要反应如下：向固定体积的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应，可以说明该反应在恒温下已达平衡状态的是_。A反应容器中压强不随时间变化而变化 BCO2气体和NH3气体的体积比为2:1C混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化D反应的平衡常数不随时间变化而变化（2）反应在一定温度下固定体积的密闭容器中达到平衡状态时水蒸气的浓度为c1，保持其条件不变充入水蒸气，再次达到平衡水蒸气的浓度为c2，则c1_c2（填大于、等于或小于）。（3）时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中发生反应：保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图所示。时，该反应的化学平衡常数K=_。平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.2mol，平衡将_（填“向左”“向右”或“不”）移动。图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”）。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_。 四、 实验探究题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ） 30.(10分) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验请回答下列问题： （1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是（填选项字母）A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：滴定数据如表：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在_（填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是_该草酸溶液的物质的量浓度为_（3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（）（填选项字母）难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白KspA.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4宁夏育才中学2019-2020学年月考2化学答案一、 选择题 （本题共计 24 小题 ，每题 2 分 ，共计48分 ） 1.-5DDCA A 6.-10ACADB 11.-15DDBBB 16-20BDDAA21.-24CADA二、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计3分 ） 25.【答案】,5脳10-11mol/L,5脳10-12mol/L三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，共计39分 ） 26.【答案】H2O+H+,c(NH4+)(Cl-)c(OH-)c(H+