盐类的水解离子浓度大小比较ppt课件.ppt

1 第三节盐类的水解溶液中的离子浓度问题 2 一 溶液中的守恒关系 1 电荷守恒 电解质溶液总是呈电中性 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 3 如 NaHCO3溶液中 c Na c H c HCO3 2c CO32 c OH Na2CO3溶液中 c Na c H 2c CO32 c OH c HCO3 4 2 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素 离子会发生变化变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 如 NaHCO3溶液中n Na n c 1 1推出 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 5 3 质子守恒 电解质电离 水解过程中 水电离出的H 与OH 总数一定是相等的 如 在Na2S溶液中存在如下关系c OH c H c HS 2c H2S 6 训练一 写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 训练二 写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 7 训练一 写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 物料守恒 c Na c CH3COO c CH3COOH 质子守恒 c OH c H c CH3COOH 训练二 写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒 c NH4 c H c Cl c OH 物料守恒 c Cl c NH4 c NH3 H2O 质子守恒 c H c OH c NH3 H2O 8 二 溶液中微粒 除水分子 浓度大小的比较1 单一溶质溶液 根据电离 水解情况分析 例1 以一元弱酸CH3COOH为例 分析CH3COOH溶液中各微粒浓度大小关系 9 分析 在CH3COOH溶液中 存在两种电离平衡 CH3COOHCH3COO H 主 H2OOH H 次 根据电荷守恒 平衡时则有 c H c OH c CH3COO 由于CH3COOH是弱电解质 电离程度不大 所以c CH3COOH 远大于c H c CH3COOH 也远大于c CH3COO 结论 溶液中微粒浓度的大小关系为 c CH3COOH c H c CH3COO c OH 10 训练三 在0 1mol LNH3 H2O溶液中 下列关系正确的是 A c NH3 H2O c OH c NH4 c H B c NH4 c NH3 H2O c OH c H C c NH3 H2O c NH4 c OH c H D c NH3 H2O c NH4 c H c OH 例2 以强酸弱碱盐NH4Cl溶液为例 分析NH4Cl溶液中各离子浓度大小关系 分析 在NH4Cl溶液中 存在如下电离与水解平衡 NH4ClNH4 Cl 主 NH4 H2ONH3 H2O H 次 H2OOH H 次 所以溶液中 c H c OH 根据电荷守恒和物料守恒 平衡时则有 c NH4 c H c OH c Cl 1 电荷守恒 c Cl c NH3 H2O c NH4 2 物料守恒 根据水的电离守恒或联立二式可得 c H c NH3 H2O c OH 注 水电离生成的OH 和H 应是相等的 即c H c OH 总 c OH c NH3 H2O 结论 溶液中各微粒浓度关系为 c Cl c NH4 c H c OH 12 训练四 在Na2S溶液中存在着多种分子和离子 下列关系不正确的是 A c OH c HS c H c H2S B c OH c HS c H 2c H2S C c Na 2 c HS c S2 c H2S D c Na c H 2c S2 c HS c OH 13 2 混合溶液 先确定混合后溶液的成分 再根据电离 水解程度分析 例3 0 01mol L的盐酸与0 02mol L的氨水等体积混合 显碱性 分析 得NH4Cl与NH3 H2O等量混合物 显碱性 NH3 H2O的电离大于NH4 的水解 c NH4 c Cl c NH3 H2O c OH c H 14 训练六 写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 pH 10的NaOH溶液与pH 4的醋酸等体积混合 0 01mol L的NaOH溶液与0 02mol L的醋酸等体积混合 显酸性 NaOH稀 醋酸浓 得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物 显酸性 以CH3COOH的电离为主 c CH3COOH c CH3COO c Na c H c OH 得CH3COONa与CH3COOH等