无机化学期末考试试卷.doc

2005学年第二学期05级化学（本）专业无机化学期末试卷 (10)卷题型一二三四五总分分值3030181210100得分一、 选择题（30分，有1一2个正确答案，每题2分）1、性质更相似的元素对是 A、Al与Be B 、B与Al C、Li与Na D、Al与Ga2、能与希有气体氙形成化合物的元素是 A、氧 B、氩 C、氟 D、溴3、下列硫化物不能溶于HNO3的是 A、ZnS B、FeS C、CuS D、HgS4、下列排列正确的是 A、氧化性Fe(OH)3Co(OH) 3 B、还原性FeCl2NiCl2 C、配合物的稳定性Co(NH3)62+Co(NH3)63+ D、碱性Fe(OH)2Fe(OH)35、Cu2O和稀硫酸反应的产物是 A 、Cu 2SO4 + H2O B、 Cu SO4 + H2O C、 Cu SO4 + Cu + H2O D、 Cu S + H2O6、在CuSO45H2O分子中的五个水 A、有四个是结晶水 B、有四个是配位水 C、全部是结晶水 D、全部是配位水7、NaH属于 A、分子型氢化物 B、金属型氢化物 C、离子型氢化物 D、原子晶体8、下列物质加入HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是 A、Cr(OH) 3 B、Fe(OH) 3 C、Co(OH) 3 D、Ni(OH) 39、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为 A、 用稀H2O2水溶液擦洗 B、 用清水小心擦洗 C、 用钛白粉细心涂描 D、用SO2漂白10、不能用于鉴别升汞（HgCl2）和甘汞（Hg2Cl2）的试剂是 A、SnCl2 B、 NaOH C、NHH2O D H2S11、下列物质不是一元酸的是 A、HBO B、HPO2 C、HPO D、HNO212、配制SnCl2时，可采取的措施是 A、加入还原剂Na2SO3 B、加入盐酸 C、加入金属锡 D、通入氯气13、盛氢氧化钡溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁常形成一层白膜，可用下列哪种物质洗去 A、水 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、浓氢氧化钠14、欲使含氧酸变成对应的酸酐，除了利用加热分解外，一般采用适当的脱水剂，要将高氯酸变成其酸酐(Cl2O7)一般采用的脱水剂是A、发烟硝酸 B、发烟硫酸 C、五氧化二磷 D、碱石灰15、大苏打与碘反应的产物之一是 A、Na2SO4 B、Na2S2O4 C、Na2S4O6 D、Na2SO3二、 填空题（30分，每空1分）1、写出下列物质的化学式：（1）次磷酸钠 （2）过二硫酸钠 （3）氯化铝 2、指出下列物质分子中除键外化学键型 (1)N2O (2) NO2 (3) H3PO4 3、硼原子在形成化学键时具有_特征，表现在它的含氧酸为_元弱酸，其最简单的氢化物能形成_键。4、NCl3水解产生含氮的化合物是 ，SnCl2水解产生含锡的化合物是 。5、白磷特别活泼是由于它的分子的空间构型是 ，分子中键角是 ， 键能低，很易受外力而张开。6、高锰酸盐的氧化能力和还原产物随溶液的酸碱度不同而有所不同。在酸性溶液中的还原产物是_；在强碱性溶液中的还原产物是_。7、电冶铝时加入冰晶石的目的是 ，不能用电解氯化铝制取铝的原因是 。8、在气态或固态情况下，Cu()化合物的稳定性 （大于、小于、等于）Cu()化合物，这是因为Cu()的电子构型为 ，但在水溶液中，Cu()不稳定，易发生 反应，其主要原因是 。9、IIIA、IVA和VA族元素从上到下氧化态的变化规律是 ；IVB族到VIII元素从上到下的氧化态变化规律是 ， 而 族元素表现了两者的过渡。10、按要求正确排序（用“”或“”表示(1)MnO Mn2O3 MnO2 Mn2O7的酸性 (2)HClO HClO2 HClO3 HClO 4的氧化能力 (3) BeCO 3 MgCO 3 CaCO 3 BaCO 3的热稳定性 (4)AlF 3 AlCl 3 AlBr 3 AlI 3的沸点 （5）Li Na K Rb Cs的熔点 （6）Na CO 3 NaHCO 3的溶解性 三、 完成下列反应方程式（18分）1. I2 + NaOH2. Na2CO3 + CuSO43. HCl + Co2O34. Ba2+ +Cr2O72-5. Pb3O4 + HNO36. Na2S2O3 + I2 7. Au + NaCN + H2O + O2 8. Cr(OH)3 + NaOH9 P4 + KOH + H2O 四、解释下列事实（12分）1、 试用和保存氢氧化钠及其溶液时，应注意哪些问题，为什么？ 2、锂和钠的标准电极电势分别是-3.024V和-2.70V，但锂与水反应不如钠和水作用剧烈为什么?3、焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面五、推断题（10分）有棕黑色粉未A，不能溶于水。加入浓盐酸后加热生成气体B和溶液C；将气体B通入KI溶液得能使淀粉变兰的棕色溶液D，继续通入气体D则兰色褪去形成溶液E。取少量溶液C以HNO3酸化后与NaBiO3粉未作用，得紫色溶液F；往F中滴加NaSO3则紫色褪去，接着往该溶液中加入BaCl溶液，则生成难溶于酸的白色沉淀G。试推断A为 ，G 。写出有关方程式 ABC： ， BE离子方程式： ，CF： ，F中滴加NaSO3： 。 2005学年第二学期05级化学（本）专业无机化学期末试卷 (10)卷参考答案题型一二三四五总分分值3030181210100得分一、选择题(有12个正确答案，30分)题号12345678答案AACDBDCBCCD题号9101112131415答案ADCBCBCC二、填空题（30分，每空1分）1、（1） NaH2PO2 ，（2） Na2S2O8 ， （3） Al2Cl6 ；2、(1) 34 (2) 34 (3) d-p 3、_缺电子特征_， _一_， _氢桥键_。4、 NH3 ， Sn(OH)Cl 。5、 正四面体 ， 600 。6、_Mn2+_；_MnO42-_。7 降低电解质熔点 ， 氯化铝是共价化合物 。8 大于 ， 3d10 ， 岐化 ， 水溶液中Cu()更稳定 。9、 低氧化态趋稳定； 高氧化态趋稳定， B、B。10、(1) MnO Mn2O3 MnO2 Mn2O7 (2) HClO HClO2 HClO3 HClO 4 (3) BeCO 3 MgCO 3 CaCO 3 BaCO 3 (4) AlF 3 AlI 3 AlBr 3 AlCl 3 （5）Li Na K Rb Cs（6）Na CO 3 NaHCO 3 四、 完成下列反应方程式（18分）1. 3I2 + 6NaOH 5NaI + NaIO32. 2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O 2Na2SO4 + Cu2(OH)2CO3 +CO23. 6HCl + Co2O3 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O4. 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O 2BaCrO4 + 2H+5. Pb3O4 + 4HNO3 PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O6. 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O8 + 2NaI7. 4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 4NaAu(CN)2 + 4NaOH8. 2Cr(OH)3 + 2NaOH 2NaCrO2 + 4H2O9P4 + 3KOH + 3H2O PH3 + 3KH2PO2四、解释下列事实（12分）1、试用和保存氢氧化钠及其溶液时，应注意(1)密封保存；（2）盛氢氧化钠溶液的玻璃瓶需用橡皮塞，不能用玻璃塞；（3）试用时可先配制氢氧化钠饱和溶液，再取上层清液，用煮沸后冷却新鲜水稀释。 2、锂和钠的标准电极电势分别是-3.024V和-2.70V，说明从热力学角度分析锂比钠活泼。但反应还要从动力学等角度考虑。钠和水作用剧烈是由于钠的熔点较低，反应放出的热足以使钠熔成小球，反应速度快，但锂与水反应不剧烈是由于锂的熔点较高；产物LiOH难溶于水，覆盖其金属表面。3 原因是氯化锌在溶液中形成了配酸ZnCl2 + H2O = HZnCl2(OH)配酸具有显著酸性，能溶解金属氧化物，清除金属表面氧化物FeO + 2 HZnCl2(OH) = FeZnCl2(OH)2 + H2O五、 推断题（10分）A为 MnO2 ，G BaSO4 。写出有关方程式 ABC： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O ， BE离子方程式：Cl2 +2I-=2Cl-+I2 ,5Cl2 + I2 +6H2O = 10Cl- +2IO3- +12H+ ，CF： 2Mn2+ + 5NaBiO3 +14H+ = 2MnO4- + 5Bi3- + 5Na+ + 7H2O ，F中滴加NaSO3： 2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- +3H2O 2005学年第二学期05级化学（本）专业无机化学期末试卷 (10) 答卷纸班级 学号 姓名 题型一二三四五总分分值3030181210100得分一、选择题(有12个正确答案，30分)题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题（30分，每空1分）1、（1） ，（2） ， （3） 。2、(1) ， (2) ， (3) 。3、_ _， _ _ _， _ _。4、 ， 。5、 ， 。6、_ _ ，_ _。7 ， 。8 ， ， ， 。9、 ， ， 。10、(1) ，(2) ，(3) ，(4) ， （5） ， （6） 。三、完成下列反应方程式（18分）1. I2 + NaOH 2. Na2CO3 + CuSO4 + H2O 3.