2019届高考化学二轮专题讲练：压轴题题型突破ppt精编课件.ppt

压轴题题型突破 2018高考会这样考 1 反应热与化学平衡结合在一起进行考查 2 氧化还原反应 原电池和电解池原理一般会联系在一起进行考查 3 化学反应速率 化学平衡 电离平衡 水解平衡和沉淀溶解平衡常结合在一起进行考查 考生应注意的问题 1 透过信息的表面 认识化学反应的本质 2 该类试题难度高 思维容量大 故思维转换要快 避免 卡壳 现象 基本概念 基本理论组合题 a 体系压强保持不变b 混合气体颜色保持不变c SO3和NO的体积比保持不变d 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1 6 则平衡常数K 3 分析题目中的坐标图像可知 升高温度CO的转化率降低 即升高温度 平衡向逆反应方向进行 逆反应为吸热反应 所以正反应的 H 0 2 活性炭可处理大气污染物NO 向2L密闭容器中加入一定量的NO和活性炭 无杂质 生成气体E和F 当温度分别在T1 和T2 时 测得平衡时各物质的物质的量如表所示 请结合表中数据 写出NO与活性炭反应的化学方程式 上述反应T1 时的平衡常数为K1 T2 时的平衡常数为K2 计算K1 根据上述信息 T1和T2的关系是 填序号 a T1 T2B T1 T2c 无法比较 在T1 下反应达到平衡后 下列措施不能改变NO转化率的是 填序号 a 升高温度B 增大压强c 增大c NO 3 向1L0 15mol LNaOH溶液中通入2 24L 标准状况下 CO2 所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 4 电解尿素 CO NH2 2 的碱性溶液可以制取氢气 其装置如图所示 电解池中隔膜仅能阻止气体通过 阴 阳极均为惰性电极 电解时 阳极的电极反应式为 押题1 3 科研 生产中常涉及钠 硫及其化合物 1 实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠 化学反应方程式为 要清洗附着试管壁上的硫 可用的试剂是 2 右图为钠硫高能电池的结构示意图 该电池的工作温度为320 左右 电池反应为2Na xS Na2Sx 正极的电极反应式为 M 由Na2O和Al2O3制得 的两个作用是 与铅蓄电池相比 当消耗相同质量的负极活性物质时 钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍 3 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 向该溶液中加入少量固体CuSO4 溶液pH 填 增大 减小 或 不变 Na2S溶液长期放置有硫析出 原因为 用离子方程式表示 向该溶液中加入少量固体CuSO4 生成CuS沉淀 溶液中c S2 减小 水解平衡向逆反应方向移动 pH减小 Na2S溶液长期放置 会被空气中的氧气氧化 2S2 O2 2H2O 2S 4OH 押题1 4 X Y Z W为原子序数依次增大的四种短周期元素 其中X原子的核外电子总数等于其电子层数 X与Y W可分别形成YX3和XW型共价化合物 YX3极易溶于水 Z是地壳中含量最高的金属元素 W的原子半径是第3周期中最小的 1 XW与YX3反应生成一种盐 该盐水溶液的pH 7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 用离子方程式表示 2 写出Z与W所形成的盐与YX3的水溶液反应的离子方程式 3 已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应 且反应热 H 0 将X Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中 在适当催化剂和恒温恒压条件下反应 下列说法正确的是 填序号 a 达到化学平衡时 任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b 反应过程中 Y单质的体积分数始终为50 c 达到化学平衡时 X Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1 1d 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 4 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料 以Y2 X2为电极反应物 以XW YX4W为电解质溶液组装新型燃料电池 请写出该电池的正极反应式 5 汽车尾气中含有CO NO NO2等有毒气体 给汽车加装尾气净化装置 用含铂等过渡元素的催化剂催化 可使有毒气体相互反应生成无毒气体 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 68kJ mol 1 2C s O2 g 2CO g H2 221kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol 1 CO与NO2反应的热化学方程式为 该反应在一定条件下可逆 温度不同 温度的数值T2 T1 且二者均大于常温 其他条件相同 下列图像正确的是 填序号 思维模板 1 关于陌生氧化还原反应方程式与电极反应式的书写 根据题意确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 先满足得失电子守恒 如果是离子反应方程式或电极反应式还需满足电荷守恒 最后根据原子守恒确定其他反应物或生成物 2 关于平衡的综合问题 必须理解并能灵活运用平衡移动原理 改变影响平衡的外界条件 温度 压强 浓度等 不包括催化剂 平衡将向着能够减弱 不等于消除 这种改变的方向移动 3 关于运用盖斯定律计算反应热和书写热化学方程式的问题 根据题意先确定待求反应方程式并标明各物质的状态 然后将已知的热化学方程式通过四则运算转化为待求的反应方程式 再根据盖斯定律 用同样的方法求出待求反应方程式的 H 或根据题意计算出该反应的 H 注意在热化学方程式中化学计量数相当于其物质的量 最后写出完整的热化学方程式 4 关于化学平衡常数K 水的离子积KW 溶度积Ksp等的问题 这些物理量在通常情况下只与温度有关 与溶液的酸碱性无关 当温度不变时 可以利用这些不变的物理量进行列式计算或判断 当温度改变时 必须用新的数值进行计算或判断 2018高考会这样考 1 结合表格和pH变化的关系图考查离子推断 2 结合有关量和实验现象考查离子推断 考生应注意的问题 1 注意溶液呈电中性的隐含条件 溶液中阳离子所带的正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等 这个隐含条件往往被忽略 从而在离子推断时出错 离子综合推断题 2 注意加入试剂的量的关系 化学反应中 试剂量的不同可能导致发生的反应不同 在离子推断题中 特别要注意各步骤加入的试剂是否过量 是否引入新的离子 以及引入的离子是否会对后面的步骤或判断产生影响 押题2 在Na 的物质的量浓度为0 5mol L 1的某澄清溶液中 还可能含有如表中所示的若干种离子 取100mL该溶液进行如下实验 气体体积在标准状况下测定 请回答下列问题 1 由实验 确定一定不存在的离子是 2 实验 中生成沉淀的离子方程式为 3 通过实验 和必要计算 填写表中阴离子的物质的量浓度 能计算出结果的填写计算结果 一定不存在的离子填 0 不能确定是否存在的离子填 4 判断K 是否存在 若存在 求其最小浓度 若不存在 请说明理由 思维模板 1 掌握 部分酸 碱和盐的溶解性表 以及掌握离子大量共存情况 2 会书写常见的离子方程式 抓住 量 与离子反应的关系 3 学会运用筛选法 试探法推断物质组成 2018高考会这样考 1 以常见金属元素 如Na Al Fe Cu等 与常见非金属元素 如H C N O Si S Cl等 及其化合物的知识为载体 考查化学反应方程式或离子方程式的书写 化学反应现象的描述 物质的性质及化学反应原理的综合应用等 2 流程图中物质分离与提纯的主要操作有过滤 蒸发结晶 萃取分液 蒸馏等 框图推断与化工流程类试题 考生应注意的问题 1 审清题意 题干 框图 问题 迅速浏览一遍 尽量在框图中把相关信息表示出来 明确问题要求 2 从 题眼 出发 联系新信息及所学知识 大胆猜测 应用正逆向思维 发散思维等多种思维方式 进行综合分析 推理 初步得出结论 3 必不可省的验证 验证确认 将结果放入原题中检验 完全符合条件才算正确 押题3 1 如下框图反应中所涉及的14种物质都是由短周期元素组成的 已知 F为单质 A B C G H J K N均是由两种元素组成的化合物 且C G为同周期元素形成的简单气态氢化物 D E I L M均是由3种元素组成的化合物 且D具有两性 反应中生成的水均已略去 请回答下列问题 1 写出化学式 B I 2 写出E的电子式 3 反应 的化学方程式为 4 解释反应 中生成的M的水溶液呈酸性的原因 请用化学方程式及必要的文字说明 5 反应 中 每1 00gC与足量的F作用 恢复到25 时放出55 6kJ的热量 写出反应 的热化学方程式 反应 在KOH作介质的环境中可形成一个原电池 则该原电池的负极反应式为 解析 无机框图推断是高考的常见题型 以能力为立意 以无机转化为基础 着重考查 双基 是本题的一大亮点 解题思路是要找到突破口 F为单质 G为氢化物 且存在如下转化关系 G J K N均只含两种元素 结合转化关系可判断该过程为连续氧化 再结合转化特点易判断G为NH3 F为O2 J为NO K为NO2 N为H2O L为HNO3 B与水反应产生O2 可判断B为Na2O2 E为NaOH 又由D具有两性 且含三种元素 可由A与水反应生成 易判断D为Al OH 3 I为NaAlO2 再往回推 A与水反应只有是完全双水解才能生成Al OH 3 又C与NH3为同周期元素形成的简单气态氢化物 C只能为CH4 所以A为Al4C3 不难推出H为CO2 M为Al NO3 3 剩下的问题就迎刃而解 命题点睛 以高中化学教材中介绍的常见反应为例 组成较为复杂的转化关系网络 要求考生结合题干信息 准确判断各物质 再回答一些基本概念类问题 符合能够从试题提供的新信息中 准确地提取实质性内容 并与已有知识块整合 重组为新知识块的能力要求 押题3 2 以工业碳酸钙 含量为97 5 含有少量Na Al3 Fe3 等杂质 为原料生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下 1 除杂操作时加入试剂A 调节溶液的pH为8 0 8 5 以除去溶液中少量的Al3 Fe3 试剂A可以选择 填序号 a Ca OH 2B NaOHc NH3D Na2CO3 2 检验溶液1中是否含Fe3 的方法是 3 请指出下列操作的名称 操作1 操作2 请指出操作1所用玻璃仪器的名称 4 写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式 写出溶液2的一种用途 5 准确称量100g工业碳酸钙粉末 通过上述方法理论上可以制得含量为99 的医药级二水合氯化钙的质量为 解析 本题是化工流程与化学实验相结合的综合题 涉及除杂方法 离子检验 常用仪器 离子方程式的书写 物质用途及简单的定量计算等知识 为了获得纯净的二水合氯化钙 在除杂时应防止引入新的杂质而又不让Ca2 损失 调节溶液pH的试剂最好选择氢氧化钙和氨气 检验Fe3 的方法有多种 但最为灵敏的是加KSCN溶液 观察溶液是否变为血红色 操作1之前发生了沉淀反应 故该操作应是过滤 而操作2是从溶液中获得二水合氯化钙晶体 故操作2应是蒸发结晶 过滤所需的玻璃仪器有漏斗 烧杯和玻璃棒 由于溶液中存在难以除去的Na 只能采取将Ca2 先沉淀出来再转化为氯化钙的方法得到医用二水合氯化钙 故加入碳酸铵是与溶液中的Ca2 反应生成碳酸钙沉淀 经过滤得到碳酸钙 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙 用蒸发结晶的方法得到二水合氯化钙晶体 最后一个小题的计算过程如下 CaCO3 CaCl2 2H2O100147100g 97 5 x 99 x 144 8g 命题点睛 化学与生产 生活联系极其紧密 如何在实验室中模拟化工生产过程 是化学应用的重要方面 也是提高考生学习化学兴趣的重要途径 高考化学试题在应用方面所占比例一直较高 故本题具有一定的导向性 思维模板 1 根据流程图所提供的信息 一步一步分析每步的反应原理 物质分离原理及操作 同时确定所得固体的化学式或所得溶液中所含有的离子等 最后根据所学知识回答相关问题 2 常见规律 主线主产品 分支副产品 回头为循环 3 常用解法 1 首尾分析法 对一些线型流程工艺 从原料到产品为一条龙的生产工序 试题 首先对比分析流程图中的第一种物质 原材料 与最后一种物质 产品 从对比分析中找出原料与产品之间的关系 弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂 分离 提纯产品的化工工艺 其次再结合题设的问题 逐一推敲解答 2 截段分析法 对于用同样的原料生产两种或两种以上产品 包括副产品 的工艺流程题 用截段分析法更容易找到解题的切入点 3 交叉分析法 有些化工生产选用多组原材料 首先合成一种或几种中间产品 再用中间产品与其他原材料反应生产所需的主要产品 为了便于分析这种工艺流程题 最简单的方法就是将提供的工艺流程图分成几条生产流水线 然后上下交叉分析 4 瞻前顾后分析法 有些化工生产 为了充分利用原料 设计的生产流水线除了考虑将原料转化为产品外 还要考虑将生产过程中的副产品转化为原料 不仅要考虑原料转化的产品 瞻前 同时也要考虑原料的充分利用和再生产问题 顾后 2018高考会这样考 1 以气体 液体或固体物质的制备为载体 综合物质制备 混合物分离提纯与物质检验等进行命题 2 以新信息为载体 要求考生设计实验来制备新物质 侧重考查考生提取和处理信息的能力 综合实验题 考生应注意的问题 1 学会整理 系统 分类梳理实验基本操作和注意事项 并总结规律 2 学会迁移 高考中的综合实验大都是对实验基本操作和教材实验的迁移 因此在平时备考中 要有意识地培养自己的发散思维能力和迁移能力 设计实验 为了探究上述猜想 设计了如图所示的实验装置 实验步骤 连接仪器 检查装置的气密性 取一定量样品装于大试管中 并重新连接好仪器 加热 1 写出猜想3的化学方程式 2 测定气体体积应选择 填 A 或 B 不选另一个装置的理由是 3 实验收集到一定量的气体 为了检验此气体的成分 操作方法是 4 实验后向量筒的水中加入适量碳酸氢钠粉末 产生大量气泡 说明 正确 填 猜想1 猜想2 或 猜想3 5 该小组测得两组数据 实验前样品的质量为Wg 收集到的气体体积为VL 实验前样品的质量为Wg 完全分解后测得固体产物的质量为mg 请你选择其中一组数据 计算M的相对原子质量为 押题4 2 鸡蛋壳中含有大量钙 少量镁和钾等元素 实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙 镁元素的含量 依据的反应可以表示为Ca2 Y2 CaY Mg2 Y2 MgY 回答下列问题 1 测定Ca2 Mg2 总含量时 控制溶液pH 10 若pH过大 测定结果将 填 偏大 偏小 或 无影响 2 测定Ca2 含量的关键是控制溶液的pH 使溶液中Mg2 形成沉淀 若要使溶液中c Mg2 不大于1 2 10 7mol L 1 则溶液pH应不小于 已知 Ksp Mg OH 2 1 2 10 11 上述实验均在室温下进行 3 若鸡蛋壳粉的质量为mg 溶液中Y2 的浓度为cmol L 1 则鸡蛋壳样品中镁元素的质量分数是 4 有同学提出可采用如下装置 通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量 采用该方法进行实验 各装置从左到右的连接顺序依次为 1 2 填各装置对应接口的数字 若排除实验仪器和操作的影响因素 此实验方法测得的结果是否准确 填 准确 不一定准确 或 无法判断 原因是 思维模板 1 实验室常用仪器的主要用途和注意事项 蒸发皿 注意常用于蒸发溶液或浓缩结晶 但不能蒸干 蒸馏烧瓶 注意所装溶液的体积 温度计水银球的位置 冷凝管 注意冷凝水流向 下口进 上口出 容量瓶 注意使用条件 规格及溶液配制时误差的分析 酸 碱 式滴定管 注意所盛装的溶液 润洗 读数与误差分析 量筒 注意读数 精确度与误差分析 分液漏斗 注意分液时下层液体从下端流出 上层液体从上口倒出 2 物质的分离与提纯 1 不引入新杂质 如果引入杂质 则在后续操作中必须除去 2 不损耗被提纯物质 3 实验操作要简便易行 4 加入试剂的顺序要合理 3 探究性实验方案的设计 评价或改进 首先要明确实验目的 然后结合所给实验装置或实验步骤分析实验原理 分析能用哪些方法来验证实验方案是否完整合理 有无干扰现象和是否存在环境污染等问题 最后整理出解题思路 4 控制实验条件 往往涉及影响化学反应速率 化学平衡等的因素 实验条件组合的一般原则是 变一定多 即保持其他变量不变 改变其中一个变量进行实验 通过一系列实验 找出该变量对反应的影响 5 分析或处理实验数据 能从大量的实验数据中找出有效 正确 合理的数据进行分析与计算 6 绘制和识别典型的实验装置图 在绘制化学实验装置图时 要使所有的仪器组装正确 并能清楚地反映出各种仪器的特征 2018高考会这样考 1 对有机化学基本概念的考查 即对官能团 有机反应类型 同分异构体 同系物等概念的考查频率较高 2 以推断题的形式对有机知识进行综合考查 3 以新情境和新科技成果为载体对有机知识进行考查 特别是有关新材料的信息题 有机合成与推断 选修5 有机化学基础 考生应注意的问题 1 形成完整的有机知识体系 将零散的知识串成线 结成网 将各类有机反应的反应条件熟记于心 2 在平时的练习中逐步培养获取信息 选择信息和组织加工信息的能力 3 加强规范性的练习 养成良好的书写习惯 减少非智力因素的失分 押题5 已知烃B分子内C H的原子个数之比为1 2 其相对分子质量为28 且核磁共振氢谱图显示烃B分子中氢原子的化学环境均相同 已知烃B能进行如下的转化 请回答下列问题 1 B的结构简式是 2 反应 是D与HCl按物质的量之比为1 1时进行的加成反应 则D的分子式是 反应 可表示为G NH3 F HCl 未配平 该反应配平后的化学方程式是 有机化合物均用结构简式表示 化合物E HOCH2CH2Cl 和F HN CH2CH3 2 是合成药品普鲁卡因的重要中间体 普鲁卡因的合成路线如下 已知 3 甲的结构简式是 由甲苯生成甲的反应类型是 4 乙中有两种含氧官能团 反应 的化学方程式为 5 普鲁卡因有两种水解产物丁和戊 戊与甲互为同分异构体 戊的结构简式是 一定条件下戊经聚合反应制成的高分子纤维被广泛应用于通讯等领域 该聚合反应的化学方程式是 D的红外光谱图表明D分子内除含有C H键 C C键外还含有两个C O单键 则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 解析 1 根据题意设B的分子式为CnH2n 则有12n 2n 28 解得n 2 即B的分子式为C2H4 又根据B的核磁共振氢谱图显示B分子中氢原子的化学环境均相同 可确定B的结构简式为CH2 CH2 2 根据加成反应D HCl E HOCH2CH2Cl 可确定D的分子式为C2H4O 根据B CH2 CH2 HCl G CH3CH2Cl 再根据F的结构简式HN CH2CH3 2反推出反应 为取代反应 2CH3CH2Cl NH3 HN CH2CH3 2 2HCl 答案 1 CH2 CH2 2 C2H4O2CH3CH2Cl NH3 HN CH2CH3 2 2HCl 思维模板 1 关于分子式的推断 1 根据相对分子质量 组成元素的质量分数确定分子式 2 根据流程图提供相关物质的信息反推分子式 2 关于结构简式的推断 根据提供的信息 反应条件 官能团的性质 分子式 不饱和度等 或根据流程图 采取正推 逆推或正逆推相结合的方法进行分析 3 关于有机反应方程式的书写 有机反应类型的判断 根据反应物和生成物的结构简式 官能团 或反应条件确定反应方程式和反应类型 常见的有机反应类型有取代 加成 消去 酯化 氧化 还原 加聚 缩聚反应等 4 关于同分异构体的书写 一般先写碳链异构 再写位置异构 最后考虑官能团异构 注意有条件限制时 要围绕限制条件去分析 5 关于流程图的设计 根据提供的信息 分析原料和产物的结构 采用正逆推相结合的方法进行设计 2018高考会这样考 1 考查基态原子核外电子排布 电离能和电负性 2 考查分子中原子的杂化类型 分子的空间构型 3 考查化学键 分子间作用力及分子的极性 4 考查晶体结构 类型及晶胞的有关计算 考生应注意的问题 1 掌握结构决定性质 性质决定用途这一研究问题的基本化学方法 2 把握 考试大纲 对该部分内容的要求 无须任意拔高 物质结构与性质综合题 选修3 物质结构与性质 押题6 1 X Y Z W是元素周期表前四周期中常见的元素 其相关信息如表所示 请回答下列问题 1 W基态原子的价电子排布式是 2 X Y Z三种元素的第一电离能从大到小的顺序是 填元素符号 3 Y的气态氢化物分子的空间构型是 该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是 4 X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点较高的是 填化学式 其主要原因是 5 由铅 钡 氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4 处于立方晶胞顶点 Ba2 处于晶胞中心 O2 处于晶胞棱边中心 则该化合物的化学式为 每个Ba2 与 个O2 配位 答案 1 3d104s1 2 N O C 3 三角锥形sp3杂化 4 NH3NH3分子间存在氢键 5 PbBaO312 押题6 2 氮化硼 BN 是一种重要的功能陶瓷材料 以天然硼砂为起始物 经过一系列反应可以得到BF3和BN 如下图所示 4 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中 层内B原子与N原子之间的化学键为 层间作用力为 5 六方氮化硼在高温高压下 可以转化为立方氮化硼 其结构与金刚石相似 硬度与金刚石相当 晶胞边长为361 5pm 立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子 个硼原子 立方氮化硼的密度是 g cm 3 只要求列算式 不必计算出数值 阿伏加德罗常数为NA 解析 本题主要考查新型陶瓷材料的制取 电子排布 杂化以及晶胞的有关计算 意在考查考生的推理分析能力 1 已知反应物和主要的生成物 根据原子守恒判断出次要生成物 写出化学方程式 配平即可 2 B原子核外有5个电子 其基态电子排布式为 1s22s22p1 BN中N的电负性较大 N为 3价 那么B就为 3价 3 因为BF3的空间构型为平面三角形 所以F B F的键角为120 4 六方氮化硼晶体结构与石墨相似 故B N以共价键相结合构成分子晶体 其层间作用力是分子间作用力 思维模板 1 关于书写原子 离子 的电子排布式 1 根据构造原理 能量最低原理 泡利不相容原理和洪特规则等写出基态原子的电子排布式 如基态Cu原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 2 原子是由外向内失电子形成离子 如Cu Ar 3d10 2 关于判断元素的金属性 非金属性 第一电离能 电负性等的大小 根据元素在周期表中的位置关系 利用元素周期律先排出元素的非金属性强弱顺序 然后再根据电负性大小 第一电离能大小与非金属性强弱顺序一致来排序 注意 同一周期中 A A族元素的第一电离能反常得大 3 关于判断中心原子的杂化方式 分子的空间构型 先正确书写分子的电子式或结构式 要尽可能满足8电子稳定结构 再用公式 中心原子的杂化轨道数 键数 孤电子对数 来判断理想结构 实际结构 4 关于比较物质的熔沸点高低 首先理解离子晶体熔化时克服了离子键 原子晶体熔化时破坏了共价键 金属晶体熔化时破坏了金属键 分子晶体熔化时只削弱了分子间作用力 并不破坏化学键 然后再用下列方法进行判断 1 不同晶体间熔沸点高低比较 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体较复杂 如Hg 低 W 高 2 同种晶体熔沸点高低比较 原子晶体 原子半径越小 键长越短 键能越大 熔沸点越高 离子晶体 离子键的晶格能越大 离子所带的电荷数越多 主要因素 半径越小 熔沸点越高 金属晶体 金属键越强 金属阳离子半径越小 带电荷数越多 熔沸点越高 分子晶体 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 但要注意 有HF H2O NH3时要考虑其分子间存在氢键 从而导致熔沸点反常的高 2018高考会这样考 1 从选材看 关注教材中介绍的重要化工原理 2 从题型看 题目一般给出化工生产流程图 要求结合实际生产和流程图设计问题 问题涉及的知识较容易 淡化深度 注重广度 化学与技术综合题 选修2 化学与技术 考生应注意的问题 1 备方法 掌握破解流程图的方法 挖掘流程中的细节 2 备知识 要挖掘教材介绍的物质的相关性质 特别是物理性质和用途 3 备语言表