高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第2课时 氮的氧化物大气污染物检测 新人教版必修1.doc

第2课时 氮的氧化物 大气污染物1下列关于一氧化氮的叙述正确的是()a一氧化氮是一种红棕色的气体b常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接发生化合反应c一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到d一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：no是无色气体，不溶于水，可由n2与o2在放电条件下化合得到，且常温常压下no易与空气中的氧气发生化合反应而生成no2，故只有c项正确。答案：c2空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()a推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染b实施绿化工程，防治扬尘污染c研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染d加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案：d3要除去混入no中的少量no2，应将气体通过下列试剂中的()ana2co3溶液 bnahco3溶液ch2o d浓h2so4解析：no2可与水发生反应：3no2h2o=2hno3no，故用水即可以除去no2，同时还能产生no，是最理想的除杂方法，c项符合题意；而a、b项中na2co3和nahco3可与hno3反应，产生新的杂质气体co2；d项中浓h2so4不能与no2反应，无法除去no2。答案：c4实验室收集no、no2两种气体()a均可用排水法b均可用向上排空气法cno用向上排空气法，no2用排水法dno用排水法，no2用向上排空气法解析：no易与空气中的o2反应，no2可与水反应，故前者不能用排空气法收集，后者不能用排水法收集，所以d项正确。答案：d5我国城市环境中的大气污染物主要是()aco2、cl2、n2、酸雨 bso2、co、no2、烟尘cnh3、co、no2、雾 dso2、hcl、n2、粉尘答案：b6.如图所示，室温下向盛有3.0 ml no的试管中缓缓通入1.5 ml o2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。(2)上述过程中发生的反应方程式有_。(3)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。解析：(1)通入的o2与no发生反应生成no2：2noo2=2no2，所以看到有红棕色气体生成，生成的no2溶于水，3no2h2o=2hno3no，两反应的总方程式为：4no3o22h2o=4hno3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。v(no)v(o2)43，故最后有气体剩余，为无色气体，这是看到的第三个现象。(2)设1.5 ml o2全部参加反应，由(1)中知：v反应(no)v反应(o2)1.5 ml2.0 ml，而no的总体积是3.0 ml，故剩余no气体1.0 ml。答案：(1)通入o2，试管内气体变为红棕色试管内液面升高试管内剩余一种无色气体(2)2noo2=2no2，3no2h2o=2hno3no(3)no1.0 ml(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列关于no和no2的叙述正确的是()ano是一种红棕色气体b常温常压下，no不能与空气中的氧气直接化合c含等质量的氧元素的no和co的物质的量相等dno2可用排水法收集答案： c2no2溶于水时，与水发生氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是()a21 b12 c31 d13解析：no2与h2o的反应中，no2既作氧化剂又作还原剂：根据得失电子守恒，n(氧化剂)n(还原剂)12。答案：b3下列有关环境污染的说法正确的是()a燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量b臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康cph在5.67之间的降水通常称为酸雨d含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：燃煤时加入石灰石发生的反应有caco3caoco2、caoso2=caso3、2caso3o2=2caso4(炉渣)，因此能减少so2的排放；空气中臭氧超过105%时对人体就会造成伤害，故b错误；ph5.6的降水被称为酸雨，c项错误；含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，d选项错误。答案：a4试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量o2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体()a可能是n2和no2混合气b可能是o2和no2混合气c只可能是no气体d只可能是no2一种气体解析：氮气和氧气在常温常压下不反应，所以水最终不可能充满试管，a不正确；氧气和no2或no2在水中都可以发生反应生成硝酸，所以选项b是可能的，则d就是错误的；no为无色气体，则c错误。答案：b5在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是()acu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2obcu2h2so4(浓)cuso4so22h2oc3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2od2kclo32kcl3o2解析：no2、so2、no均为有毒气体，应有尾气处理装置，而氧气无需处理，d正确。答案：d6so2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中so2含量不得超过0.02 mg/l。下列措施中能够减少so2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使so2氧化成so3使用cs2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用a bc d解析：民用煤中含有s元素，而天然气中不含s元素，因此用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少so2的排放，故正确；热能利用率高时，消耗等量的热能，需要的煤少，产生的so2少，故正确；催化剂只能加快反应速率，但不能改变so2转化为so3的转化率，故错误；煤炭中s以化合态的形式存在，不存在硫单质，故错误；发生反应caoso2=caso3、2caso3o2=2caso4，可减少so2的排放，故正确；a项正确。答案：a二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(16分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：no2no2naoh=2nano2h2o ，2no22naoh=nano2nano3h2o。在反应中，氧化剂是_，还原剂是_；在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)在一定条件下，氨气也可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。解析：(1)在反应中，no2中氮元素的化合价降低，作氧化剂，no中氮元素化合价升高，作还原剂；在反应中，氧化剂和还原剂都是no2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，氨气和二氧化氮反应后生成无污染的物质为氮气和水。答案：(1)no2no11(2)8nh36no27n212h2o8(18分)利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)：h2cl2ch4hclnh3noh2sso2(1)若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有_(填序号)。(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入。(3)若烧瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体有_。(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入。解析：由b口进入适宜于比空气重的气体，由a口进入适宜于比空气轻的气体。答案：(1)(2)a(3)(4)b9(18分)将v ml no和no2的混合气通过水吸收后，得到a ml无色气体a，将此无色气体a与等体积o2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml无色气