度九级化学上册《化学方程式书写及其计算》习题跟踪练习（含解析）（新版）新人教版.doc

化学方程式书写及其计算【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1配平方程式：fes2o2fe2o3so2，其化学计量数正确的一组为()a4、11、2、8 b5、11、2、8 c4、13、2、8 d4、11、2、92下列化学方程式书写正确的是()aso2so2 bso2so2cso2so2 dso2so2310g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，生成物的质量是()a一定小于10g b一定等于10g c一定大于10g d约等于10g4红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是()a452 b312447 c3132142 d1241602845下列化学方程式中书写错误的有()在空气中点燃镁带：2mg+o22mgo用稀盐酸除铁锈：feo+2hcl=fecl2+h2o。用锌粒和稀盐酸制氢气：zn+2hc1=zncl2+h2将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：caco3+hcl=cacl2+co2+ h2oa b c d6a物质和b物质在一定条件下发生化合反应生成c，mga和ngb发生反应，生成c的质量是()a等于(mn)g b小于或等于(mn)g c小于(mn)g d大于(mn)g7）实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8，碳元素的质量分数为2.4。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为()a80 b66.7 c40 d18.88二氧化钛（tio2）是一种用途广泛的化工原料。用四氯化钛（ticl4）与某常见物质x反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：ticl+x=tio2+4hcl关于物质x，下列说法正确的是()a该物质由碳、氢、氧三种元素组成b该物质的化学式为h2o2c该物质中氢、氧元素的质量比为18d该物质中氢元素的质量分数是5二、填空题9配平下列化学方程式： (1)c2h5oh+o2 co2+h2o (2)fe(oh)3+h2so4fe2(so4)3+h2o (3)fecl3+naohfe(oh)3+nacl (4)co+fe2o3fe+co2 (5)ca(oh)2+na2co3caco3+naoh10按要求写出下列反应的化学方程式。（1）有水生成的分解反应 。（2）有水生成的化合反应 。（3）有水参加的分解反应 。11在反应a+b=c+d中，5ga和10gb恰好完全反应，生成8gc；若2.5ga和足量的b反应，可生成d的质量是 。12有化学反应a+b=c+2d。已知49ga恰好与29gb完全反应，生成了60gc，则同时生成d g。现已知物质的相对分子质量：a为98，b为58，c为120，则d的相对分子质量 。13图a是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的自光，图b是该反应的微观示意图。 请根据以上信息回答问题： （1）该金属元素原子核外电子数_；图a所示微粒的符号为_。 （2）图b所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为 。三、计算题14实验室用锌跟足量的稀盐酸（hcl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？15甲醇（ch3oh）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8ch3oh + no2mco2 + 2co + 16h2o。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是 。（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）【答案与解析】1.【答案】a【解析】用奇数配偶数法配平，先在fe2o3化学式前填上最小的偶数2（将右边o原子变为偶数），再配平fes2、 、so2、o2的化学计量数。2.【答案】d【解析】本题主要考查化学方程式的书写。a中没有书写反应条件；b中so2后的“”不用书写，因为反应物中氧气为气体；c中没有书写反应条件，同时so2后的“”不能书写。3.【答案】c【解析】由于有氧气参加反应，所以，生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和，应该大于10g。4.【答案】d【解析】写出该反应的化学方程式：4p+5o22p2o5，根据方程式可求出该反应中p、o2、p2o5的质量比为：(431)(532)(2142)124160284314071。5.【答案】d【解析】铁锈的主要成分是fe2o3而不是feo，故中错在反应物的化学式；中未将化学方程式配平。6.【答案】b【解析】mga和ngb发生反应，若恰好完全反应，生成c的质量等于(mn)g，若a或b因过量而有剩余，则生成c的质量小于(mn)g。7【答案】c 【解析】取变质后的固体物质100 g，则其中含氢元素的质量为0.8 g，含碳元素的质量为2.4 g，变质后的固体物质的成分有cao、ca(oh)2和caco3。其中含ca(oh)2的质量为，含caco3的质量为，则含cao的质量为100 g29.6 g20 g=50.4 g。根据化学方程式cao+h2o=ca(oh)2，可求出转化为29.6 g ca(oh)2需要cao的质量为22.4 g；根据质量守恒定律，经过多步反应由cao转化为caco3的关系式为caocaco3，由20 g caco3可求出需要cao的质量为11.2 g。故变质前纯cao的总质量为22.4 g+11.2 g+50.4 g=84 g，已变质的cao的质量为22.4 g+11.2 g=33.6 g，已变质的cao占变质前纯cao的质量分数为。故应选c。8【答案】c 【解析】反应前有1个钛原子、4个氯原子，反应后有1个钛原子、4个氯原子、2个氧原子、4个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目不变可推出该反应的化学方程式为ticl4+2h2o=tio2+4hcl。x为h2o，因此b错误；h2o中只含氢、氧两种元素，a错误；h2o中氢、氧元素的质量比为，c正确；h2o中氢元素的质量分数为百，d错误。9.【答案】(1)c2h5oh+3o22co2+3h2o (2)2fe(oh)3+3h2so4fe2(so4)3+6h2o (3)fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl (4)3co+fe2o32fe+3co2 (5)ca(oh)2+na2co3caco3+2naoh 【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。10.【答案】（1）2h2o22h2o+o2（2）2h2+o22h2o（3）2h2o2h2+o211.【答案】3.5g 【解析】根据质量守恒定律，5ga和10gb恰好完全反应，生成8gc，同时生成d的质量是：5g+10g8g=7g；a、d之间的质量比是57，则2.5ga完全反应生成d的质量是3.5g。12【答案】18 18 【解析】根据质量守恒定律，生成d的质量是：49g+29g-60g=18g；设d的相对分子质量为x，则有98+58=120+2x，解得x=18。13【答案】（1）12 mg2+ （2）2mg+o22mgo 【解析】（1）12号元素是镁，镁原子核外电子数等于其核内质子数，因此镁原子核外电子数为12；图a中的微粒结构示意图有两个电子层，显然表示的是镁离子。（2）镁燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁，由此写出反应的化学方程式。14【答案】解：设可制得氢气的质量为x。zn + 2hcl = zncl2 + h2 65232.5g x 答：可制得氢气的质量为1g。15.【答案】（1）6（2）解：8+2n=62+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为x。 8ch3oh +