高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第1课时《硫和硫的氧化物》基础提升练习 新人教版必修1.doc

第1课时硫和硫的氧化物【基础篇】题组一硫及其氧化物1.下列说法不正确的是()a.硫是一种淡黄色的能溶于cs2的晶体b.硫的化合物常存在于火山喷出物中c.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的so2气体d.硫在空气中燃烧的产物是so2，在氧气中燃烧的产物是so3答案d解析硫与氧气反应的产物为so2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。2.关于so2的叙述中正确的是()a.在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性b.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸c.so2气体通入naoh溶液一定得到na2so3d.so2气体通入bacl2溶液中，能生成白色沉淀答案a解析亚硫酸不稳定，易分解，b项错；so2与naoh反应还可能生成nahso3，c项错；so2与bacl2溶液不反应， d项错。3.如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a.蓝色石蕊试纸先变红后褪色b.品红试纸、沾有酸性kmno4溶液的滤纸均褪色，证明so2具有漂白性c.湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2d.nacl溶液可用于除去实验中多余的so2答案c解析由于so2溶于水生成h2so3，只能使指示剂变色，而不能褪色，a项错误；so2能使酸性kmno4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，b项错误；除去多余的so2应用naoh溶液而非nacl溶液，d项错误；湿润的淀粉ki试纸未变蓝，即无i2生成，故so2的氧化性弱于i2的氧化性。4.某兴趣小组探究so2气体还原fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()a.能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b.装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c.为了验证a中发生了氧化还原反应，加入kmno4溶液，紫红色褪去d.为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀答案c解析向含有淀粉的碘水中通入so2气体，会发生反应： so2i22h2o=h2so42hi，由于i2反应消耗，因此b中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：so2i，a正确； so2是大气污染物，由于so2是酸性气体，可以与naoh发生反应：so22naoh=na2so3h2o，所以可以用naoh溶液吸收尾气，防止污染空气，b正确；若so2与fecl3不发生反应，向a中加入kmno4溶液，发生反应：2kmno45so2 2h2o=k2so42mnso42h2so4，溶液紫红色褪去；若so2与fecl3发生反应：so22h2o2fecl3=h2so4 2hcl2fecl2；当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：mno5fe28h=mn2 5fe34h2o，溶液紫红色也褪去，因此不能验证a中是否发生了氧化还原反应，c错误；若a中发生了氧化还原反应：so22h2o2fecl3=h2so42hcl2fecl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液时，会发生反应：h2so4 bacl2=baso42hcl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性hclh2so3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液，不产生白色沉淀，d正确。5.下列离子方程式正确的是()a.向naoh溶液中通入少量的so2so2oh=hsob.向氯水中通入少量的so2cl2so22h2o=4h2clsoc.将so2通入到饱和的nahco3溶液中2hco=h2oco2d.将so2通入到bacl2溶液中so2h2oba2=baso32h答案b解析a项为so22oh=soh2o；c项中应为2hcoso2=so2co2h2o；d项中不反应。题组二so2的多重性质探究6.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()a.反应说明so2具有漂白性，反应说明so2具有酸性b.反应中生成物n(na2so3)n(nahso3)11时，则反应物n(so2)n(naoh)12c.反应均属于氧化还原反应d.工业上可利用反应和反应回收so2答案d解析反应中先变蓝后褪色显然是因为kio3的还原产物先是i2后是i，体现了so2具有还原性，反应属于酸性氧化物和碱的反应，体现了so2具有酸性氧化物的通性，a错误；根据元素守恒，当n(na2so3)n(nahso3)11时，n(so2)n(naoh)23，b错误；反应是非氧化还原反应，c错误；反应吸收了二氧化硫，反应放出了so2，可以通过2个反应回收二氧化硫，d正确。7.下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录a无色无色无现象无色沉淀b红色无色白色沉淀白色沉淀c红色无色无色沉淀白色沉淀d无色无色无色沉淀无色沉淀答案b解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到ba(no3)2溶液中，被氧化成so，与ba2反应生成baso4白色沉淀；通入到naoh和bacl2的混合溶液中，先生成so，而后生成baso3白色沉淀。8.已知2feso4fe2o3so2so3，把产生的气体通入bacl2溶液中，则()a.产生baso4和baso3两种沉淀b.产生baso4沉淀，so2从溶液中逸出c.产生baso4沉淀，无so2气体逸出d.产生沉淀含baso4，并有hcl气体逸出答案b解析由于feso4分解产生大量的so2和so3气体，其中的so3气体可以与水反应生成h2so4，其中的氯化钡会与硫酸反应生成baso4沉淀，但是so2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。【提升篇】9.(1)下图是检验某无色气体a是so2和co2的混合气体的装置图，请回答下列问题。b中加入的试剂是_，作用是_。c中加入的试剂是_，作用是_。d中加入的试剂是_，作用是_。实验时，c中应观察到的现象是_。(2)如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。abcdx氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢yna2so3溶液饱和nahco3溶液na2so3溶液饱和nahso3溶液向装置中缓缓通入少量气体x，若关闭活塞k，则品红溶液褪色。据此判断气体x和洗气瓶内的溶液y可能的组合是_。若打开活塞k，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体x和洗气瓶内液体y可能的组合是_。答案(1)品红溶液检验so2酸性kmno4溶液除去so2并检验so2是否除尽澄清石灰水检验co2酸性kmno4溶液的颜色不褪尽(或变浅，或不褪成无色)(2)db解析(1)一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性kmno4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。c装置的作用是除去so2并检验so2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。(2)当关闭k时，气体x必须经过洗气瓶，a中cl2被na2so3溶液吸收发生反应cl2na2so3h2o=na2so42hcl，不能使品红溶液褪色；b中so2溶于水生成h2so3，再和nahco3反应生成co2，但不能使品红溶液褪色；c中co2经过na2so3溶液不反应，同时co2也不能使品红溶液褪色；d中hcl与nahso3发生如下反应：hclnahso3=naclh2oso2，产生的so2通入品红溶液中，品红溶液褪色。当打开k时，气体x不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，cl2、so2均可使品红溶液褪色，但cl2不能使澄清的石灰水变浑浊，so2能使澄清的石灰水变浑浊。10.为了探究cl2、so2同时通入h2o中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取cl2、so2气体，现采用na2so3与70%的硫酸为原料制取so2，采用mno2和浓盐酸(12 moll1)为原料制取cl2。在此实验中，f仪器的作用是_；发生装置b应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)d装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入d装置中的气体是cl2过量还是so2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若cl2过量，取适量d中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若so2过量，取适量d中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。答案(1)防倒吸(2)cl2so22h2o=4hso2cl(3)溶液呈红色紫红色褪为无色解析(1)由实验装置可知，气体发生装置b产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知b装置为制取cl2装置，则a装置为制取so2的装置，因so2易溶于水，故f仪器的作用为防倒吸。制取cl2所用试剂为mno2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置b。(2)将cl2和so2同时通入水中时，cl2将so2氧化生成h2so4，cl2被还原为hcl。(3)若cl2过量，则在d中溶液中除含h2so4、hcl外，还含有剩余cl2及hclo，具有强氧化性，可将fe2氧化为fe3，故可选择进行检验；若so2过量，则在d中溶液中会含有so2、h2so3，so2具有还原性，故可选用进行检验。11.已知x、y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。请回答：(1)写出下列物质的化学式：x_、y_、a_、b_、c_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。答案(1)cl2so2hclh2so4fecl3(2)cl2so22h2o=2hclh2so42fe3so22h2o=2fe2so4hso22oh=soh2o解析a与hno3酸化的agno3反应产生白色沉淀。a中含cl，b与盐酸酸化的bacl2反应，产生白色沉淀，b中含so，又根据x、y均为有刺激性气味的气体，且x能与fe反应，则x为cl2，y为so2，二者发生化学反应cl2so22h2o=2hclh2so4，故a为hcl，b为h2so4，c为fecl3。12.某小组同学欲研究so2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质x的化学式是。第1组第2组第3组s(单质)so2、x、na2so3、nahso3so3、h2so4、na2so4、nahso4(2)利用下图所示的装置研究so2的性质：(熔点：so276.1 ，so316.8 ；沸点：so210 ，so345 )装置模拟工业生产中so2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；观察到装置中溶液_，体现了二氧化硫具有_的性质。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 ml 2.5 moll1 naoh溶液，反应后增重4.8 g，则装置 中发生反应所得产物的化学式是_。答案(1)h2so3(2)2so2o22so3使so3凝结成固体与so2分离褪色还原性na2so3、nahso3解析(1)结合第3组可知，第2组中四种物质分别为4价硫的氧化物(so2)、酸(h2so3)、正盐(na2so3)、酸式盐(nahso3)。(2)so2