高考化学一轮复习 考情分析检测 第6章 化学反应与能量 6.1 化学反应与能量变化 新人教版.doc

第6章 化学反应与能量 6.1检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)12017广西重点高中模拟如图为1 mol so2cl2(g)和1 mol scl2(g)反应生成socl2(g)的能量变化示意图，已知e1x kjmol1、e2y kjmol1，下列有关说法中正确的是()a若在反应体系中加入催化剂，e1不变b若在反应体系中加入催化剂，h减小c反应活化能等于y kjmol1d1 mol so2cl2(g)和1 mol scl2(g)反应生成socl2(g)的h(xy) kjmol1答案d解析观察图象，e1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是h不变；1 mol so2cl2(g)和1 mol scl2(g)反应生成socl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即h(xy) kjmol1，故选d。22016海淀期末下列说法正确的是()a如图可以表示水分解过程中的能量变化b若2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kjmol1，则碳的燃烧热为110.5 kjmol1c需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应d已知：反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)ha kjmol1；：且a、b、c均大于零，则断开1 mol hcl键所需的能量为(abc) kjmol1答案a解析a项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；b项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为co，错误；c项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下ba(oh)28h2o与nh4cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；d项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol hcl键所需的能量为(abc) kjmol1。3在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示：下列说法正确的是()ach2=ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)h123.5 kjmol1bchch(g)2h2(g)ch3ch3(g)h317.3 kjmol1c稳定性：hh键hcl键ch键d由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(h)答案b解析焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。a项，h(615.0413.44436.0413.46347.7) kjmol1123.5 kjmol1，错误；b项，h(812.0413.42436.02413.46347.7) kjmol1317.3 kjmol1，正确；c项，化学键的键焓越大，化学键越稳定，错误；d项，缺少ccl键的键焓，不能计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变，错误。4根据如图所给信息，得出的结论正确的是()a48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kj/molb2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kj/molc2co2(g)=2co(g)o2(g)h283.0 kj/moldc(s)o2(g)=co2(s)h393.5 kj/mol答案b解析48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1574 kj，a项错误；根据图象可知，c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj/mol，故2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kj/mol，b项正确；根据图象可知，co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kj/mol，故2co2(g)=2co(g)o2(g)h566.0 kj/mol，c项错误；根据图象可知，c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol，d项错误。52017兰州一中高三月考已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列说法正确的是()ah2(g)的燃烧热为142.9 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多c.h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h131.4 kjmol1答案b解析根据燃烧热的定义可知，h2(g)的燃烧热为285.8 kjmol1，a项错误；2 mol (即4 g) h2(g)完全燃烧放出571.6 kj的热量，2 mol(即64 g) ch3oh(l)完全燃烧放出1452 kj的热量，故单位质量的h2(g)放出的热量多，b项正确；中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反应h57.3 kjmol1，c项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由，可得热化学方程式：3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h131.4 kjmol1，d项错误。6已知下列四个热化学方程式(h的单位均为kj/mol)：nh4cl(s)=nh3(g)hcl(g)h1a()ba(oh)28h2o(s)=bao(s)9h2o(l)h2b()2nh4cl(s)ba(oh)28h2o(s)=bacl2(aq)2nh3(g)10h2o(l)h3c()bao(s)2hcl(aq)=bacl2(aq)h2o(l)h4d()其中a、b、c均大于0，hcl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()ad0 bc2abd答案b解析通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应，a错误；根据题目提示信息可得：hcl(g)=hcl(aq)h5e，由盖斯定律可确定c2abd2e，因e0，故c(2abd)0，即c2abd，b正确，c、d错误。72017东北师大附中模拟已知：nh3h2o(aq)与h2so4(aq)反应生成1 mol正盐的h24.2 kjmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为h57.3 kjmol1，则nh3h2o在水溶液中电离的h等于()a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol1答案d解析由题给条件可先写出nh3h2o(aq)h(aq)=nh(aq)h2o(l)h12.1 kjmol1，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，根据盖斯定律，由即可得到nh3h2o(aq)nh(aq)oh(aq)h45.2 kjmol1，d正确。82017银川一中高三月考下列说法正确的是()a已知c2h6的燃烧热为1090 kjmol1，则c2h6燃烧的热化学方程式为c2h6(g)3.5o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h1090 kjmol1b已知2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1，则co的燃烧热h283 kjc测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度d在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，则稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol h2o(l)时也放出57.3 kj的热量答案c解析a项，燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指c生成co2，h元素生成液态水，正确的为c2h6(g)3.5o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1090 kjmol1，错误；b项，co的燃烧热为283 kjmol1，错误；c项，测定hcl和naoh的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后最高温度，正确；d项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kj，错误。9已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g) h220 kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462 kjmol1，则a为()a332 b118 c350 d130答案d解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h(2a220) kjmol1，则有：4462 kjmol12436 kjmol1496 kjmol1(2a220) kjmol1，解得a130，故选项d正确。二、非选择题(共37分)10(12分)请参考题中图表，已知e1134 kjmol1、e2368 kjmol1，根据要求回答下列问题：(1)如图是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2和no过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，h的变化是_。请写出no2和co反应的热化学方程式：_。(2)以co2与nh3为原料可合成化肥尿素化学式为co(nh2)2。已知：2nh3(g)co2(g)=nh2co2nh4(s) h159.5 kjmol1nh2co2nh4(s)=co(nh2)2(s)h2o(g) h116.5 kjmol1h2o(l)=h2o(g) h44.0 kjmol1写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_。答案(1)减小不变no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1(2)2nh3(g)co2(g)=co(nh2)2(s)h2o(l)h87.0 kjmol1解析(1)观察图象，e1应为正反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是h不变；1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2和no的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为no2(g)co(g)=co2(g)no(g) h234 kjmol1。(2)根据盖斯定律，：2nh3(g)co2(g)=co(nh2)2(s)h2o(l)h87.0 kjmol1。112017金版原创(12分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)用co2和氢气合成ch3och3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h90.7 kjmol12ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g)h23.5 kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1则co2和氢气合成ch3och3(g)的热化学方程式为_。(2)蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(co、h2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h1206.2 kjmol1ch4(g)o2(g)=co(g)2h2(g)h235.4 kjmol1ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h3165.0 kjmol1ch4(g)与co2(g)反应生成co(g)和h2(g)的热化学方程式为_。从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应_(填序号)。答案(1)2co2(g)6h2(g)=ch3och3(g)3h2o(g)h122.5 kjmol1(2)ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kjmol1解析(1)根据盖斯定律22即可得到2co2(g)6h2(g)=ch3och3(g)3h2o(g)h122.5 kjmol1。(2)由盖斯定律，将反应2得：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kjmol1。4个反应生产水煤气，从原料角度看都易得，但从能量角度看，反应、和是吸热反应，反应是放热反应，所以反应比较适合应用于生产。12.2016石家庄一中测试(13分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)把温度为15.0 ，浓度为0.5 moll1的酸溶液和0.55 moll1的碱溶液各50 ml混合(溶液密度均为1 gml1)，生成溶液的比热容c4.18 jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热hclnaoh15.018.4h1hclnh3h2o15.018.1h2试计算上述两组实验测出的中和热h1_，h2_。两组实验结果差异的原因是_。写出hclnh3h2o的热化学方程式：_。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)56.8 kjmol1 51.8 kjmol1nh3h2o是弱碱，在中和过程