中考化学总复习 金属的性质（基础）巩固练习（含解析）.doc

2018中考总复习：金属的性质（基础）【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列性质中属于金属共有的物理性质的是（ ） 导电性 熔点低 延展性 密度大 不易导电 导热性 a b c d2.菜刀用铁制而不用铅制的原因是（ ） a铁的硬度大，铅的硬度小 b铁的熔点高，铅的熔点低c铁的密度大，铅的密度小 d铁的导电性好，铅的导电性差3.下列关于“合金”的叙述，正确的是（ ） 合金中至少含有两种金属 合金中元素以化合物的形式存在 合金中一定含有金属 合金一定为混合物 合金依然具有金属特性 a b c d4.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须做的实验是图中的（ ） a b c d5.下列化学反应：铁生锈；铁丝在氧气中燃烧；高炉炼铁；湿法冶金；铁与盐酸反应。其中反应前后铁元素的化合价改变的是（ ） a只有 b只有 c只有 d6.下列说法正确的是（ ）a铁在潮湿的空气中容易生锈b金属的活动性：znagcuc合金属于纯净物d铝是地壳中含量最多的元素7.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示（硬度以金刚石的硬度为10作为标准，导电性以银的导电性为100作为标准）：熔点密度硬度导电性合金32003.20 gcm37.53.5铁15357.86 gcm34.517 已知该合金耐腐蚀、强度大。从性能上看，该合金不适合制（ ） a门窗框 b炉具 c导线 d飞机外壳8.下列关于金属资源的说法，你不赞成的是（ ） a地球上除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余的金属都以化合物的形式存在 b地球上的金属资源是取之不尽的 c防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 d合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径9.收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存得十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）a铝不易发生化学反应b铝的氧化物易发生还原反应c铝不易被氧化d铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用10.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加。以上叙述正确的是（ ） a b c d11.有x，y，z三种金属，x在常温下就能与氧气反应，y，z常温下几乎不与氧气反应；如果把y和z分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，z不反应。根据以上实验事实判断，x，y，z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ） ax z y bx y z cy z x dz y x12.下列各组物质间能发生反应的是（ ） a铜和硝酸钠溶液 b铁和稀盐酸 c锌和氯化钾溶液 d银和稀硫酸13.下列关于炼铁过程的说法，正确的是（ ） a炼铁过程是含铁的化合物在高温下分解而得到铁 b炼铁过程是由碳与含铁的化合物发生置换反应得到铁 c在高温条件下，用一氧化碳从铁的氧化物中还原得到铁 d高炉炼铁时，主要的原料是铁矿石和一氧化碳二、填空题14.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。（1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。（2）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_。 （3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183锡：熔点232 铅：熔点327硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有_（填序号）。 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好15.作为资源大省，山西蕴藏着丰富的铝土矿资源，每年为国家生产大量优质铝材。(1)铝土矿主要成分是氧化铝。工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是_。(2)铝原子的结构示意图为，其最外层电子数是_，易_电子，所以铝是较活泼的金属，铝可以与盐酸反应，该反应的化学方程式是 。16.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁： 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有 生成；为了 空气污染，应增加尾气处理装置。三、计算题17.小彬同学想测定黄铜（含cu、zn）和硬铝（含铝、铜、镁、锰）两种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是 。（2）小彬取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少？【答案与解析】1.【答案】b 【解析】注意审题，注意“金属的物理性质”与“金属共有的物理性质”的区别，金属共有的物理性质是导电性、延展性、有金属光泽等，而熔点低、密度大是部分金属的物理性质。2.【答案】a 【解析】制作菜刀的金属须有较大的硬度和较大的密度，而与金属导电性的好坏、熔点的高低没有关系。虽然铅的密度大于铁的密度，但铅的硬度比铁的硬度小得多，且铁的密度也较大，所以用铁制菜刀。3.【答案】d【解析】只要正确理解合金的概念，此题不难解答。合金不一定要含有两种金属，含一种金属或几种金属都可以。合金中元素不是以化合物的形式存在的，而是以单质的形式存在的。综合分析，正确。4【答案】a 【解析】中的铁钉易锈蚀，与对比，改变的因素是氧气，所以做两个实验可以证明铁锈蚀一定有氧气参加了反应。5.【答案】d 【解析】中的反应均是铁由单质转化为铁的化合物，中反应是将铁的化合物转化为铁单质，单质中元素的化合价为零，故以上反应中铁元素的化合价均发生了改变。6.【答案】a 【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应，故a正确；金属的活动性：zncuag，合金是混合物，铝是地壳中含量最多的金属元素，故b、c、d错误。7.【答案】c 【解析】根据已给出的该合金和铁的物理性质的相关信息可知：a项主要从硬度方面考虑，该合金的硬度大于铁，适合制门窗框；b项从熔点方面考虑，该合金的熔点大于铁，适合制炉具；c项从导电性方面考虑，该合金的导电性不如铁，不适合制导线；d项从密度方面考虑，该合金的密度小于铁，适合制飞机外壳。8.【答案】b 【解析】金、银等金属的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，大多数金属都以化合物的形式存在。矿物的储量有限，而且不能再生，多数金属的开采年限只有几十年。金属资源的保存方法很多，如防腐蚀、回收、寻找金属替代品等。9.【答案】d【解析】金属铝活动性较强，易被氧化，但其表面的生成物致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。10.【答案】d 【解析】铁与硫酸反应生成氢气，因而能在铁钉表面看到气泡；由于生成了硫酸亚铁，所以溶液为浅绿色；由于铁不断溶解，所以铁钉的质量减轻。根据化学方程式fe+h2so4=feso4+h2可知，每56份质量的铁参加反应，溶液中将放出2份质量的氢气，放出氢气的质量远小于参加反应的铁的质量，所以溶液的质量会增加。11.【答案】b 【解析】根据x在常温下就能与氧气反应，y，z常温下几乎不与氧气反应，推断金属x最活泼；根据y与稀硫酸反应，z不反应，推断y比z活泼。即活动性：xyz。12.【答案】b 【解析】运用金属活动性顺序的相关规律答题，在金属活动性顺序中，铜位于钠的后面，所以铜不能与硝酸钠发生置换反应，同理可知，锌也不能与氯化钾反应，而银排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应。13.【答案】c【解析】炼铁是将铁矿石与焦炭、石灰石一起加入高炉，从高炉下方鼓入热空气，焦炭在炉内与鼓入的氧气反应，生成一氧化碳，再与氧化铁等铁矿石在高温下反应，将铁还原出来得到铁，反应的主要原理为fe2o3+3co 2fe+3co2。一氧化碳是由焦炭与鼓入的空气中的氧气反应得到的，属于中间产物，不属于原料，炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石与空气。14.【答案】（1）fe+cuso4=feso4+cu （2）导电性、延展性、导热性 （3）【解析】从能做电线可知，金属具有导电性；能拉成金属丝，说明具有延展性；能做炊具，说明具有导热性。对比几种合金和纯金属的特性，可以发现合金强度大、硬度高、抗腐蚀性好等。15.【答案】2al2o34al+3o2 3 失去 2al+6hcl=2alcl3+3h2【解析】写出氧化铝的化学式，然后根据题目所给信息完成化学方程式；根据铝原子结构示意图可知其最外层电子数是3，容易失去最外层的电子；铝和盐酸反应生成alcl3和h2。16.【答案】二氧化碳（或co2） 减少【解析】二氧化