中考化学《质量守恒定律》专题冲刺练习.doc

质量守恒定律1铜与盐酸和硫酸常温下都不反应，与稀硝酸在加热时可以发生反应，根据方程式3cu+8hno33cu(no3)2+4h2o+2x，推测x的化学式为ano2 bno cn2o3 dn2o52甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75a丁一定是这个反应的催化剂b甲一定是化合物，乙一定是单质c该反应可能是分解反应d参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量3四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图i所示。一段时间后，各物质的质量分数如图ii所示。下列有关说法正确的是a该反应为化合反应b乙是此反应的催化剂c甲、丙变化的质量比为18d丁的质量等于甲和丙的质量之和4下列有关“守恒”的叙述中，正确的是a镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等b在反应3cu+8hno3=3cu(no3)2+2x+4h2o中，x的化学式是no2c加热24. 5gkclo3和4gmno2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24. 9g，则生成o2的质量为3. 6gd某纯净物在氧气中燃烧后生成co2, so2, co，该物质中一定含有c,s,o元素5有一包镁和氧化镁的混合物共6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为a1.6g b2.4g c3.2g d4.0g6二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料,完全燃烧二甲醚4.6 g,生成8.8 g co2和5.4g h2o,下列判断不正确的是a二甲醚由碳、氢两种元素组成 b二甲醚属于有机化合物c二甲醚中氢元素的质量分数为13% d4.6 g二甲醚完全燃烧消耗o2 9.6 g7高氯酸铵（nh4clo4）是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是ao2 bn2 ccl2 dco28甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是ax的值是15b丙可能是该反应的催化剂c该反应是分解反应d反应中甲和乙的质量比为419质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是10下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的a反应前后分子、原子个数都不变b该反应中各物质都为化合物c该反应不符合质量守恒定律d该反应为置换反应11硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是an2bno2cnh3dso212下列变化，遵循质量守恒定律的是a石墨制成金刚石b2 g h2完全燃烧生成36 g h2oc水变成汽油d冰转化成干冰13甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是a丁一定是化合物b丙一定是这个反应的催化剂c该反应可能是碳酸钙分解d参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和14一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：物质xyzw反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是ax、z是反应物，y、w是生成物ba=15c反应中y、w两种物质变化的质量比为229dz为化合物15质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到_，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_。（2）某反应的微观示意图如图2所示。x的化学式是_。根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是_。参考答案1【答案】b2【答案】c3【答案】d4【答案】c5【答案】a6【答案】a7【答案】d8.【答案】c9.【答案】a