九级化学下册 专项综合全练 溶解度曲线的应用试题 （新版）新人教版.doc

溶解度曲线的应用一、选择题1.图1是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ()图1a.甲的溶解度大于乙的溶解度b.t1 时,50 g甲的饱和溶液中有15 g甲c.t2 时甲的饱和溶液降温至t1 变为不饱和溶液d.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲答案d比较溶解度的大小必须指明温度,a不正确;t1时甲的溶解度是30 g,50 g水中溶解15 g甲达到饱和,所以65 g甲的饱和溶液中有15 g甲,b不正确;温度降低,甲的溶解度减小,t2时甲的饱和溶液降温至t1有固体析出,溶液仍为饱和溶液,c不正确;甲的溶解度受温度的影响较大,乙的溶解度受温度的影响较小,当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲,d正确。2.将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中,充分搅拌后,剩余固体质量与温度的关系如图2所示,下列说法正确的是()图2a.甲的溶解度随温度升高而增大b.t1 时,甲、乙的溶解度均为20 gc.温度由t2 降低到t1 时,甲溶液中析出5 g固体d.a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是cab答案d根据坐标图像分析可知,溶液中剩余固体的质量随温度的升高,甲不断增多,乙不断减少,表明甲的溶解度随温度的升高而减小,乙的溶解度随温度的升高而增大,a项错误;t1 时,50 g水溶解的甲、乙固体质量均为30 g-10 g=20 g,则该温度下,甲、乙的溶解度均为40 g,b项错误;温度由t2 降至t1 时,无甲物质析出,c项错误;50 g水形成的溶液中,b点溶解固体的质量为30 g-15 g=15 g,a点溶解固体的质量为20 g,c点溶解固体的质量大于a点,故d项正确。3.x、y、z三种物质的溶解度曲线如图3所示。将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1,溶液中溶质质量分数大小关系正确的是()图3 a.xyz b.yzx c.zyx d.x=yz答案b某温度下的饱和溶液中,溶质的质量分数=溶解度100 g+溶解度100%=1100 g溶解度+1100%。将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1后,由图像知,x、y仍为饱和溶液,故t1时,x的溶质的质量分数=1100 gs(x,t1)+1100%,y的溶质的质量分数=1100 gs(y,t1)+1100%;z降温后为不饱和溶液,其t1时溶质的质量分数=t2时溶质的质量分数=1100 gs(z,t2)+1100%,由于s(x,t1)s(z,t2)zx。4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图4。下列说法正确的是()图4a.t1 时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同b.t1 时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,不能再溶解c.t1 时,取少量甲的饱和溶液升温到t2 ,变成不饱和溶液d.t2 时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲乙答案ca项,t1时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同,但此题没有指明是饱和溶液,故选项错误;b项,t1 时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,还能溶解,因为溶液对甲物质来说达到饱和,但对乙物质来说没有达到饱和,故选项错误;c项,t1 时,取少量甲的饱和溶液升温到t2 ,甲的溶解度变大,变成不饱和溶液,故选项正确;d项,t2 时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,甲的溶解度大于乙,则乙需要的溶剂比甲多,所得溶液质量:乙甲,故选项错误。5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图5所示。下列叙述正确的是()图5a.甲的溶解度大于乙的溶解度b.将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2 降温到t1 ,析出晶体的质量甲大于乙c.将甲、乙的饱和溶液从t1 升温至t2 ,甲溶液中溶质的质量分数比乙大d.t1 时,甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等答案b比较溶解度的大小必须指明温度,选项a错误;将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2 降温到t1 ,甲的溶解度变化比乙大,所以析出晶体的质量甲大于乙,故选项b正确;甲、乙的溶解度在t1 时相等,则两者饱和溶液的溶质质量分数相等,温度升高二者的溶解度均变大,溶质的质量分数不变,故选项c错误;t1 时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等,故选项d错误。6.如图6是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()图6a.随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大b.t2 时,把50 g a放入50 g水中,可得到100 g a的饱和溶液c.将t2 时等质量的a、b饱和溶液降温到t1 ,析出晶体的质量a大于bd.t1 时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质质量分数也相等答案c根据溶解度曲线图可知a、b的溶解度随温度的升高而增大,c的溶解度随温度的升高而减小;t2 时,a的溶解度是50 g,所以100 g水中最多溶解50 g a,50 g水中最多溶解25 g a,即形成75 g饱和溶液;a的溶解度随温度升高变化较大,b的溶解度随温度升高变化较小,所以将t2 时等质量的a、b饱和溶液降温至t1 ,析出晶体较多的是a;t1 时,a、c的溶解度相等,如果都是饱和溶液,则溶液的溶质质量分数相等,如果不是饱和溶液,则无法判断溶质质量分数的大小。7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图7所示。现将两支分别装有甲、乙物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体,搅拌至完全溶解(如图8),此时对相应变化的判断正确的是() 图7 图8a.甲溶液可能变成不饱和溶液b.盛乙的试管中未溶解的固体质量减少c.甲、乙两物质的溶解度都增大d.乙溶液中溶质质量分数减小答案ad甲的溶解度随温度的升高而增大,氢氧化钠溶于水放热,温度升高,甲溶液可能变为不饱和溶液;乙的溶解度随温度的升高而减小,氢氧化钠溶于水放出热量,未溶解的固体质量增加;由于固体乙溶解的质量减少,所以乙溶液中溶质质量分数减小。8.如图9是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是()图9氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质在20 时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为nh4clnaclnahco3在30 时,氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水,所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下 a. b. c. d.答案b在20 时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1 g而小于10 g,是可溶物质,正确;在20 时,三种物质的溶解度:nh4clnaclnahco3,在饱和溶液中,溶解度越大,溶质的质量分数也就越大,故三种物质饱和溶液的溶质质量分数:nh4clnaclnahco3 ,正确;30 时,氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全溶于50 g水,所得溶液是不饱和溶液,错误;由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从氯化钠和氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下,正确。故选b。二、填空题9.根据图10中a、b、c三种固体的溶解度曲线,回答问题。图10(1)n点的意义是。(2)温度为t1 时,a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是。(3)将t3 时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1 ,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。答案(1)t2 时,a、c的溶解度相等 (2)cba (3)bac解析(1)n点是a、c两物质溶解度曲线的交点,表明t2 时,a、c的溶解度相等。(2)t1 时,a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序为cba。(3)t3 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为abc,它们的饱和溶液降温至t1 后,a、b两物质的溶液中均析出固体,溶液中溶质的质量分数均会减小,且最终ba;c物质的溶液降温后溶质、溶剂均无变化,溶质质量分数不变;t1 时a、b的溶解度大于t2 时c的溶解度。综合以上分析,降温后三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为bac。10.如图11所示,依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:图11(1)t1 时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是。(2)t3 时,甲物质饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为(填最简比)。(3)甲中含有少量的乙,若要提纯甲,可采用的方法。(4)t2 时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温到t1 时,所得溶液质量的关系是。答案(1)乙甲=丙(或甲=丙乙甲(或甲乙甲=丙;(2)t3 时,甲物质的溶解度是50 g,即100 g水中最多溶解50 g甲,所以t3 时,甲物质饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为50 g100 g150 g=123;(3)由于甲的溶解度受温度影响较大,所以提纯甲用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法;(4)由于丙物质的溶解度随着温度的升高而减小,所以降温后丙的溶解度变大,不会析出晶体,溶液质量不变,仍然是100 g;从t2 降温到t1 时,甲的溶解度减小的幅度大,甲析出的晶体比乙析出的晶体多,所以降温后甲的溶液的质量最小,乙次之,丙的溶液质量最大。11.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图12所示。据图回答:图12(1)10 时,乙物质的溶解度是g。(2)20 时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为。(3)50 时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ,所得溶液中溶质质量分数最小的是。(4)50 时,需要将100 g 20%的乙溶液蒸发g水形成饱和溶液。答案(1)30(2)乙甲丙(3)丙(4)30解析(1)由溶解度曲线可知:10 时,乙物质的溶解度是30 g;(2)由溶解度曲线可知:20 时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为乙甲丙;(3)50 时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ,所得溶液中溶质质量分数最小的是丙,因为降温后丙溶液由饱和变为不饱和,溶质质量分数不变;降温后甲、乙的溶液中均析出晶体,为10 的甲、乙饱和溶液;10 时,乙溶解度小于甲溶解度,均大于50 时丙溶解度。(4)50 时,乙的溶解度是40 g,100 g 20%的乙溶液中溶质质量=100 g20%=20 g,溶剂质量=100 g-20 g=80 g,20 g溶质需要50 g水恰好达到饱和状态,因此需要蒸发水的质量=80 g-50 g=30 g。12.根据图13中a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题:图13(1)根据溶解度曲线可知,t1 时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(2)t2 时,向100 g水中加入20 g a物质,充分溶解后,所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)将t3 时等质量a、b的饱和溶液分别降温至t2 ,对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。溶质质量:ab溶剂质量:aca(2)不饱和(3)解析(1)根据溶解度曲线可知,t1时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是bca。(2)t2时,a的溶解度是30 g,向100 g水中加入20 g a物质,充分溶解后,所得溶液是不饱和溶液。(3)由溶解度曲线可知,t3 时等质量a、b的饱和溶液中,溶质质量:ab,则溶剂质量:ab;降温至t2 时,a、b的溶解度均变小且相等,溶质的质量分数:a=b;溶剂质量在降温过程中不变,故t2 时所得溶液中溶剂质量:ab;溶质质量:ab,故、正确。13.如图14是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图示回答问题:图14(1)时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而降低的物质是(填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。(4)t2 时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ,甲溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。(5)小明同学用甲物质进行以下实验:图15实验过程中,b、c、d对应的溶液为不饱和溶液的是。向b对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。答案(1)t1(2)乙(3)降温结晶(合理均可)(4)大于(5)b甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大解析(1)t1 时,乙的溶解度等于甲的溶解度。(2)甲的溶解度随温度升高而升高,乙的溶解度随温度升高而降低。(3)由于甲的溶解度受温度的影响较大,故应采用降温结晶的方法使其从饱和溶液中结晶析出。(4)t2 时甲、乙的饱和溶液同时降温至t1 后,甲析出晶体,溶质质