高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.3 金属的化学性质学案 新人教版必修1.doc

金属的化学性质【知识目标】1深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。2在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。3学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络 【预习学案】1.计算将28gfe加入100ml 0.1mol/l的cuso4中，充分反应后析出铜的质量是多少？【知识讲解】解题依据：(1)化学计量数之比=物质的量之比(2)要符合上下单位一致，左右数量相当为了防止出错，可以一律统一成物质的量进行计算。解题基本步骤：转：将已知物理量转化为物质的量写：写出相应的化学方程式标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列：列出比例式解：根据比例式求解【例题】1.完全中和0 5molnaoh需多少摩尔的hno3？其质量是多少克？naoh+hno3 =nano3+h2o1 10.5mol n (hno3 )n(hno3)=0.5 mol所以m(hno3)= 0.5mol63 g/mol=31.5 g答：完全中和0.5molnaoh需0.5mol hno3 其质量为31.5g。2、实验室用6.5gzn与足量盐酸完全反应。求：zn的物质的量；参加反应hcl的物质的量；生成h2的体积(标况下)。n(zn)=m(zn)/m(zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol解法1：zn+2hcl=zncl2 + h265 237.56.5g m (hcl)m(hcl)=7.3gn(hcl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol解法2：zn+2hcl=zncl2 +h21 2 10.1mol n(hcl) n(h2)n (hcl)=0.2moln(h2)=0.1molv(h2)= n(h2)vm=2.24l解法3：zn +2hcl=zncl2+h2 1mol 22.4l 0.1mol v（h2）v（h2）= 2.24l3、标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xl氢气,下列比例式正确的是 ( )a.zn+2hclzncl2+h21mol 1mol3.25g xlb.zn+2hclzncl2+h265g 1 l3.25g xlc.zn+2hclzncl2+h21mol 22.4l0.05mol xld.zn+2hclzncl2+h265g 22.4l3.25g xl4.实验室用0.2molkclo3在mno2的催化作用下完全反应加热制得o2，求o2的体积（标准状况下）；kcl的质量答案：v（o2）=6.72lm（kcl）=14.9g5.1.06gna2co3恰好与200ml的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为生成nacl的物质的量标准状况下co2的体积答案：c(hcl)=0.1mol/ln(nacl)=0.02molv(co2)=0.224l6.3.1gna2o恰好与50mlh2so4溶液完全反应，计算：（1）溶液中h2so4的物质的量浓度；（2）反应后生成na2so4的物质的量和质量。答案：c(h2so4)=1mol/ln(na2so4)=0.05molm(na2so4)=7.1g参考答案1.计算将28gfe加入100ml 0.1mol/l的cuso4中，充分反应后析出铜的质量是多少？n(cuso4)=0.100l0.1mo