高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 第2课时 氯气与碱反应及氯气的制法检测 新人教版必修1.doc

第2课时 氯气与碱反应及氯气的制法1下列说法中正确的是()a向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色b纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰c漂白粉的有效成分是cacl2和ca(clo)2，应密闭保存d在氯气泄漏时，可以用浸有naoh水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑答案：b2向下列溶液中分别加入agno3溶液和稀hno3，能生成不溶于稀hno3的白色沉淀的是()a液氯 b氯酸钾c氯化钠 d四氯化碳答案：c3甲、乙、丙三种溶液中各含一种x(x为cl、br或i)离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(已知溴水显橙色)()abr、cl、i bbr、i、clci、br、cl dcl、i、br答案：b4用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()a比多 b比多c一样多 d无法比较答案：a5有一包白色固体，它可能是kcl、k2co3、kno3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入agno3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_。解析：由产生白色沉淀知，可能含有k2co3和kcl中的一种或两种；由沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有k2co3；又因沉淀不完全消失，故一定含有kcl。答案：(1)kcl、k2co3kno3(2)agcl=agcl，2agco=ag2co3，ag2co32h=2agh2oco2 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列说法错误的是()acl2与碱的反应，属于cl2的自身氧化还原反应b利用cl2与碱的反应，可以消除cl2污染c用湿润的淀粉ki试纸可以检验cl2dcl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应答案：d3下列与cl2有关的说法正确的是()a0.1 mol cl2与足量naoh溶液反应，转移0.2 mol电子b1 mol fe与1 mol cl2反应转移3 mol电子c含有4 mol hcl的浓盐酸与足量mno2反应，生成1 mol cl2dcl2通入fecl2溶液中，然后加kscn溶液，溶液变红解析：a项，0.1 mol cl2与足量naoh溶液发生反应：cl22naoh=naclnacloh2o，故转移0.1 mol e；b项，fe过量，1 mol cl2在反应中得2 mol e；c项，当盐酸变稀后反应停止，故4 mol hcl不能完全反应，生成的cl2小于1 mol；d项，cl2与 fe2反应生成fe3，fe3可使kscn溶液变红。答案：d4现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()aagno3溶液 b酚酞溶液c紫色石蕊溶液 d饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊溶液变红；nacl遇紫色石蕊溶液无明显现象；naoh溶液使紫色石蕊溶液变蓝；氯水使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。答案：c4现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()aagno3溶液 b酚酞溶液c紫色石蕊溶液 d饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊溶液变红；nacl遇紫色石蕊溶液无明显现象；naoh溶液使紫色石蕊溶液变蓝；氯水使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。答案：c5在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；将多余的cl2用naoh溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。a bc d解析：实验室制取气体的一般过程为组装仪器检查气密性加入试剂加热，制得气体净化收集，故d项顺序正确。答案：d6能正确表示下列反应的离子方程式是()a将cl2通入氯化亚铁溶液：fe2cl2=fe32clb氯气通入水中：cl2h2o=2hclcloc氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀：agcl=agcldcl2通入烧碱溶液中：cl22oh=clcloh2o解析：a项，离子方程式应为2fe2cl2=2fe32cl；b项，hclo为弱酸，不能拆开书写；d项，元素不守恒。答案：c二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(16分)室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示关系进行反应。又知e溶液是无色的。(1)写出以下各物质的化学式：a_；b_；c_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。解析：黄绿色气体b为cl2，可与cl2反应的无色气体应为h2即c为h2，e为hcl，e溶液为盐酸，a与盐酸反应后的产物f还可以与cl2反应，则a是具有可变化合价的金属铁，d为fecl3，f为fecl2。答案：(1)fecl2h2(2)2fe3cl22fecl3(3)2hclfe=fecl2h2(4)2fecl2cl2=2fecl38(18分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化学反应方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为_。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应(填编号)_ _。(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_。(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填字母)。co2hclh2oo2a b c d解析：工业制取漂白粉的反应为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(该反应为氧化还原反应)。漂白粉的主要成分是ca(clo)2和cacl2，而能起漂白作用的是ca(clo)2，所以漂白粉的有效成分是ca(clo)2。漂白粉溶于水后与co2反应的化学方程式为ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，产生的hclo具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用。若漂白粉久置，ca(clo)2在空气中也发生上述反应，且hclo会分解：2hclo2hclo2，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。由以上分析可知，当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有co2气体产生，而反应过程中产生的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢也会随cl2逸出。答案：(1)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(2)ca(clo)2(3)ca22cloco2h2o=caco32hclo(4)(1)(5)ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，2hclo2hclo2(6)a9(18分)制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物fecl36h2o=fecl36h2o。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_，_接_，_接_。(2)烧瓶a发生的反应中，氧化剂是_(填物质名称)，b中反应的化学方程式是_。(3)容器d的作用是_。容器e的作用是_。(4)a、b中的酒精灯应先点燃_处(填“a”或“b”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。解析：按照实验流程图和气体流向，仪器的接口顺序为、。其中e装置用于除去cl2中的hcl，d装置用于干