高中化学 第4章 电化学基础训练1 新人教版选修4.doc

训练1原电池基础过关一、原电池工作原理的应用1 关于右图装置的叙述，正确的是 ()a铜是负极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原后生成h22 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ()a外电路的电流方向为x外电路yb若两电极分别为fe和碳棒，则x为碳棒，y为fecx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy3 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由 此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是 ()mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜锌稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液4 按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示 ()c(ag)c(no)a棒的质量b棒的质量溶液的质量a b c d二、原电池正极、负极的判断5 对于原电池的电极名称，叙述错误的是 ()a发生氧化反应的一极为负极b正极为电子流入的一极c比较不活泼的金属为负极d电流流出的一极为正极6 在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ()a碳棒上有气体放出，溶液ph变大ba是正极，b是负极c导线中有电子流动，电子从a极流向b极da极上发生了氧化反应7 如图所示，烧杯内盛有浓hno3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，fe、pb都有剩余。下列有关说法正确的是 ()afe比pb活泼，始终作负极bfe在浓hno3中钝化，始终不会溶解c电池停止工作时，烧杯中生成了fe(no3)3d利用浓hno3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想三、电极反应式的书写8 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ()a由al、cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为al3e=al3b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为al3e4oh=alo2h2oc由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为cu2e=cu2d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为cu2e=cu29 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ()a正极反应为zn2e=zn2b电池反应为zncu2=zn2cuc在外电路中，电流从负极流向正极d盐桥中的k移向znso4溶液10锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为limno2=limno2，下列说法正确的是()ali是正极，电极反应为lie=libli是负极，电极反应为lie=licmno2是负极，电极反应为mno2e=mnodli是负极，电极反应为li2e=li2能力提升11由锌片、铜片和200 ml稀h2so4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应是_，正极反应是_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 l(标准状况下)气体时，h2so4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g 锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。12依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=2ag(s)cu2(aq)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。13已知可逆反应：aso2i2hasoi2h2o。()如下图所示，若向b中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。()若改用向b中滴加40%的naoh溶液，发现电流表指针与()中偏转方向相反。试回答问题：(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？_。(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？_。(3)操作()中，c1棒上的反应为_。(4)操作()中，c2棒上的反应为_。14现有如下两个反应：(a)naohhcl=naclh2o(b)cu2ag=cu22ag(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_；正极：_，_，_；若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加_g，电解质溶液：_。拓展探究15某校化学研究性学习小组欲设计实验验证fe、cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用fe、cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证fe、cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。答案1d2d3c4d5c6.b7.d 8c9b10b11(1)zn2e=zn22h2e=h2(2)由cu极流向zn极(3)4.8759.0310220.75 moll112(1)cuagno3溶液(2)正2ag2e=2ag(或age=ag)cu2e=cu2(3)cu(负)ag(正)13(1)两次操作中均发生原电池反应，所以电流表指针均发生偏转(2)两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而电流表指针偏转方向相反(3)2i2e=i2(4)aso2oh2e=asoh2o14(1)(a)不能，(b)可以(2)(a)为非氧化还原反应，没有电子转移(3)cucu2e=cu2氧化反