高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 3 复合判据同步练习 苏教版选修4.doc

第二单元 化学反应的方向和限度 3 复合判据（答题时间：15分钟）一、选择题1. 已知：（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）h+74.9 kjmol1，下列说法中正确的是（）a. 该反应中熵变、焓变皆大于0 b. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2. 下列说法正确的是（）a. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的b. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的c. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3. 下列说法错误的是（）a. nh4no3溶于水吸热，但 nh4no3溶于水是自发过程b. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小c. 借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态d. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程4. 在下面的自发进行过程中，你认为其中能用熵判据解释的是（）a. 水由高处流向低处b. 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h483.6 kj/mol c. 墨水滴在水中会扩散到整个水体d. 10的液态水自动结冰成为固态5. 反应ch3oh（l）nh3（g）ch3nh2（g）h2o（g）在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的h17 kjmol1，|hts|17 kjmol1，则下列关系中正确的是（）a. h0，hts0 b. h0c. h0，hts0 d. h0，htsp2，则此正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数_（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_。（2）在图象反应中，t1_t2（填“”、“t1，则此正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）在图象反应中，若t1t2，则该反应能否自发进行？8. 对碳酸钙的分解反应caco3（s）cao（s）+co2（g） +178.3 kjmol1 169.3 jmol1k1，分析此反应在室温下能不能自发进行，假定反应焓变与熵变不随温度变化，求此反应的分解温度。一、 选择题1. a解析：a. 依据反应的特征分析（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）h+74.9kjmol1，反应是熵变增大的反应，s0；反应是吸热反应焓变大于0，h0；故a正确；b. 该反应是吸热反应，h0，s0；反应自发进行的判断依据是hts0，当高温下反应可以自发进行，故b错误；c. 碳酸盐分解反应中熵增加，s0，反应是吸热反应，h0，反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故c错误；d. 能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是hts0，故d错误。故选a。2. b解析：根据ghts可知，焓变和熵变都大于0的反应不一定是自发的，a不正确；焓变小于0而熵变大于0时g一定是小于0的，反应是自发的，所以b正确；焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，而是要综合应用，c不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，d不正确，答案选b。3. c解析：nh4no3溶于水吸热，但 nh4no3溶于水是熵值增加的过程，所以仍然是自发过程，选项a正确；熵是表示物质混乱度的一种量，同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小，选项b正确；借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量不一定趋向于从高能状态转变为低能状态，例如水向高处流，选项c不正确；根据ghts可知，只要g小于0，反应就一定是自发的，所以选项d正确，答案选c。4. c解析：熵表示物质的混乱度，在相同条件下，同一种物质的在气态时熵值最大，液态其次，固态时熵值最小，所以选项c可以用熵判据解释。而选项a、b、d都应该用焓变来解释，即都是能量减少的过程，所以答案选c。5. a解析：由题意知：ch3oh（l）nh3（g）ch3nh2（g）h2o（g），h17 kjmol1，所以h0，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明hts0，即选a。6. b解析：nacl（s）溶解于水中是自发进行的过程，故hts0；nacl（s）nacl（aq），体系的混乱度增大，s0。二、非选择题7. （1）放热减少低温（2）放热（3）放热（4）不能自发进行解析：本题涉及图象的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点。反应中恒压下温度升高，（a）减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，hp2知恒定温度时压强越大，（a）越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应（abc），即为熵减反应，st1；温度越高，平衡时c的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，ht1，温度越高（c）越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，ht2，恒压下温度越高（a）越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，h0，则hts0，反应不能自发进行。8.当t1053k反应可自发进行。解析：（1）由该反应的178.3 kjmol1 169.3 j