高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 4 电解原理的应用同步练习 苏教版选修4.doc

第二单元 化学能与电能的转化 4 电解原理的应用（答题时间：20分钟）一、选择题1.在冶金工业上，常用电解法得到na、mg、al等金属，其原因主要是（）a.这些金属的化合物熔点低b.它们都是轻金属c.它们的性质很活泼d.此方法成本低2.下列可被工业上采用的冶金方法是（）a.电解熔融的氯化铝制铝b.电解熔融的氯化镁制镁c.电解氯化钠溶液制钠d.高温下用h2还原氧化镁制镁3.下列有关电解精炼铜的说法中错误的是（）a.粗铜做阴极b.电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子c.阳极泥中含有金、银等贵重金属d.电解质溶液可以选用硫酸铜溶液4.电解法精炼含有fe、zn、ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（）a.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极b.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应c.阴极上发生的反应是cu2+ + 2ecu d.电解后fe、zn、ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥5.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）a.铅笔端作阳极，发生还原反应b.铂片端作阴极，发生氧化反应c.铅笔端有少量的氯气产生d.a点是负极，b点是正极6.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是（）a.电源a极为负极b.极上铜放电而逐渐消耗c.极上发生的电极反应为fe2e=fe2d.极上cu2放电而使溶液中cu2浓度逐渐变小7.关于惰性电极电解nacl水溶液，下列叙述正确的是（）a.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b.若在阳极附近的溶液中滴入ki试液，溶液呈棕色c.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色d.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、填空题8.（1）用惰性电极电解饱和nacl溶液，请写出：阳极的电极反应为：；总反应离子方程式：。要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的。（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用cuso4溶液。请回答：阳极的电极材料是，电极反应式是；阴极电极的材料是，电极反应式是。（杂质发生的电极反应不必写出）9.粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。（1）电解时_作阳极，电极反应式为_；_作阴极，电极反应式为_。（2）电解前cuso4溶液的浓度为1 moll1，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中cuso4的浓度为_，阴极得到的纯铜质量为_。阳极泥的主要成分是_。10.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中x极上的电极反应式为。在x极附近观察到的现象是。y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是，电极反应式是。y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_（填写“a”或“b”）导出一、选择题1.c 解析：某些活泼金属或某些活泼非金属因从化合物中还原或氧化制取很难，故采用电解法。例如：2nacl2na+cl2 mgcl2mg+cl2 2al2o34al+3o2 2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 2khf22kf+h2+f22.b 解析：氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子状态存在，其中缺少自由移动的离子，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。a不正确。na、mg2、al3在水溶液中电解时，电子被h得到，因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的。c不正确。比al活泼的金属很难用一般的还原剂（如h2、co、c等）把它们从化合物中还原出来。况且，mgo熔点很高。工业上制取镁是采用电解熔融mgcl2的方法。d不正确，所以答案选b。3.a 解析：电解精炼铜时粗铜必须作阳极，精铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液。a不正确，d正确。粗铜中含有比铜活泼的金属，电解时先失去电子，b正确。同时粗铜中也含有比铜不活泼的金、银等贵重金属，在电解时不会失去电子，故而形成阳极泥。答案是a。4.c解析：a.不正确，电解时以硫酸铜溶液作电解液，粗铜作阳极，精铜作阴极；b.不正确，粗铜与电源正极相连，发生氧化反应，cu 2ecu2；c.正确，阴极上发生的反应是cu2+ + 2ecu；d.不正确，电解后ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，fe、zn先溶解，留在溶液中。5.d解析：本题考查的是电解饱和食盐水实验，电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔作阴极，a为电源负极。故选d。6.b解析：电镀时，镀件作阴极，则b为负极，镀层金属作阳极，a为正极，故a项错；c项中，cu22e=cu，故c项错；d项中cuso4溶液的浓度不变，也是错误的，答案选b。7.b解析：a.电解时不会有单质钠生成，阴极得到是氢气，故错；电解nacl水溶液后溶液呈碱性，即酚酞试液，溶液呈红色，故c、d项错。故选b。二、填空题8.（1）2cl2e=cl2；2cl+2h2o2oh+h2+cl2 hcl （2）粗铜，cu2e=cu2+精铜，cu2+2e=cu 解析：（1）用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式为2cl2e= cl2，阴极反应式为2h2o+2e=h2+2oh，总反应式为2cl +2h2o 2oh + h2 + cl2。（2）粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为cu2e=cu2+等，阴极反应为cu2+2e=cu。9.（1）粗铜 cu2e=cu2+，zn2e=zn2+纯铜cu2+2e=cu（2）1 moll1 16 g 银、金解析：本题考查精炼铜的有关知识。注意：在精炼铜的过程中，理论上电解液浓度保持不变。10.（1）2h+ + 2e = h2放出气体，溶液变红。2cl 2e = cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色。（2）纯铜 cu2+ + 2e = cu 粗铜 cu 2e = cu2+（3）4oh4eo22h2o，2h+ + 2e = h2使h+浓度减小b解析：（1）x和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2h+ + 2e = h2。随着氢离子的不断放电，阴极周围水的电离平衡被破坏，所以阴极周围溶液显碱性，溶液变成红色。y电极和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式是2cl2e=cl2。由于氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，据此可以检验，即把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色。（2）粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，所以x是纯铜，电极反应式是cu2+ + 2e = cu。y电极是粗铜，电极反应式是cu2e=cu2+。（3）阳极是溶液中的oh离子放