高考化学一轮复习 每日一题 晶体的计算 新人教版.doc

晶体的计算高考频度： 难易程度：典例在线金晶体的晶胞如图所示，采用面心立方最密堆积方式。设金原子的直径为d，用na表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，m表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是a金晶体每个晶胞中含有4个金原子b金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积c一个晶胞的体积是16d3d金晶体的密度是【参考答案】c【试题解析】a项，au原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的au原子数目为8+6=4； b项，金属晶体中，金属键无方向性，金属原子采取紧密堆积；c项，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，棱长为2d=d，故晶胞的体积为(d)3=2d3；d项，晶胞中含有4个原子，故晶胞质量为，晶胞的体积为2d3，故晶胞密度是=。解题必备晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、na、m、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解答这类题时，一要掌握晶体“均摊法”的原理，二要有扎实的立体几何知识，三要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。“均摊法”原理晶胞中任意位置上的一个原子如果被n个晶胞所共有，则每个晶胞对这个原子分得的份额就是。注意：非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用“均摊法”，其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共有。例如，石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为，那么一个六边形实际有6=2个碳原子。又如，在六棱柱晶胞(如图所示的mgb2晶胞)中，顶点上的原子为6个晶胞(同层3个，上层或下层3个)共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此镁原子个数为12+2=3，硼原子个数为6。晶体微粒与m、之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol微粒，其质量为xm g(m为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为a3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为a3na g，因此有xm=a3na。学霸推荐1某晶体的一部分如图所示，这种晶体中a、b、c三种粒子数之比是a394 b142c294 d3842某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：（1）晶体中每一个y同时吸引着个x，每个x同时吸引着个y，该晶体的化学式是。（2）晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的x共有个。（3）晶体中距离最近的2个x与1个y形成的夹角(xyx)为。（4）设该晶体的摩尔质量为m gmol1，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为na，则晶体中两个距离最近的x间的距离为cm。3cu与f形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a gcm-3，则cu与f最近距离为_ pm。(阿伏加德罗常数用na表示，列出计算表达式，不用化简；图中为cu，为f)答案1【答案】b【解析】a粒子数为6；b粒子数为632，c粒子数为1；故a、b、c粒子数之比为142。2【答案】（1）48xy2(或y2x)（2）12（3）10928（4） 【解析】（1）此立方单元中只有1个y，且每个y同时吸引4个x，而x处于顶角上，为8个立方单元所共有，即每个x同时吸引着8个y。在每个该立方单元中含x：4=(个)，含y：1个，则化学式为xy2或y2x。（2）在一个立方单元中，每个x与它的距离最接近的x有3个，每个x位于立方单元的顶角处，同时被8个立方单元共有，则每个x周围有3=12(个)与它最接近且距离相等的x。（3）在此立方单元中，1个y与4个x形成正四面体结构