高考化学一轮复习 每日一题 分子（或离子）构型与中心原子的杂化方式.doc

分子（或离子）构型与中心原子的杂化方式高考频度： 难易程度：典例在线用价层电子对互斥理论(vsepr)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是aso2、cs2、hi都是直线形的分子bbf3键角为120，snbr2键角大于120cch2o、bf3、so3都是平面三角形的分子dpcl3、nh3、pcl5都是三角锥形的分子【参考答案】c【试题解析】aso2是v形分子；cs2、hi是直线形的分子，错误；b.bf3键角为120，是平面三角形结构；而sn原子价电子是4，在snbr2中两个价电子与br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，错误；c.ch2o、bf3、so3都是平面三角形的分子，正确；d.pcl3、nh3都是三角锥形的分子，而pcl5是三角双锥形结构，错误。解题必备利用vsepr理论预测分子立体构型的思路键电子对数+孤电子对数=价层电子对数vsepr模型分子的立体构型。其中正确地确定键数和a、x、b的值是计算价电子对数的关键，也是判断、预测vsepr模型和立体构型的关键。a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数； b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8该原子的价电子数”)。一些常见的分子、离子的价层电子对数和立体构型如下表：分子或离子键电子对数中心原子上的孤电子对数价层电子对数立体构型axb(axb)分子co2242202直线形becl2222102直线形so2262213v形so3363203平面三角形nh3353114三角锥形h2o262124v形ch4(ccl4)444104正四面体形离子h3o+361=53114三角锥形34+2=63203平面三角形46+2=84204正四面体形37+1=83214三角锥形特别提醒：当中心原子无孤电子对时，vsepr模型与分子的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，vsepr模型与分子的立体构型不一致。学霸推荐1已知某xy2分子属于v形分子，下列说法正确的是ax原子一定是sp2杂化bx原子一定为sp3杂化cx原子上一定存在孤电子对dvsepr模型一定是平面三角形2下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是aco2和so3bch4和sih4cbf3和ph3dhcl和nh4cl3下列说法中正确的是apcl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道c凡中心原子采取sp3杂化的分子，其vsepr模型都是四面体形dab3型的分子空间构型必为平面三角形4等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如n2和co为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体so3平面三角形四原子26电子等电子体三角锥形五原子32电子等电子体ccl4四面体形六原子40电子等电子体pcl5三角双锥形七原子48电子等电子体sf6八面体形试回答：(1)下面物质分子或离子的空间构型：，hclo4。 (2)由第一、二周期元素组成，与f2互为等电子体的离子有。(3)sf6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示osf4分子中o、s、f原子的空间位置。已知osf4分子中o、s间为共价双键，s、f间为共价单键。答案1【答案】c确；若x有两对孤电子对，则该分子的vsepr模型为四面体形，d项错误。2【答案】b【解析】nh4cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，co2为直线形，so3、bf3为平面三角形，ph3为三角锥形，ch4和sih4为正四面体形。3【答案】c【解析】pcl3分子的价层电子对数=4，因此pcl3分子中磷原子以sp3杂化。sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到的vsepr模型为四面体形，如甲烷分子。pcl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道，因此，pcl3分子是三角锥形(如图所示)。4【答案】(1)三角锥形平面三角形四面体形(2)(3) (2