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盐类的水解及其规律高考频度： 难易程度：典例在线室温下0.1 mol/l的nh4cn溶液的ph等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是a上述溶液能使甲基橙试剂变黄色b室温下，nh3h2o是比hcn更弱的电解质c上述溶液中cn的水解程度大于nh的水解程度d室温下，0.1 mol/l nacn溶液中，cn的水解程度小于上述溶液中cn的水解程度【参考答案】b【试题解析】室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故a正确；hcn和nh3h2o均是弱电解质，溶液呈碱性，说明cn的水解程度大于nh的水解程度，由越弱越水解知nh3h2o是比hcn强的电解质，故b错误，故c正确；cn、nh相互促进水解，所以0.1 mol/l nacn溶液中，cn的水解程度小于同浓度下nh4cn溶液中cn的水解程度，故d正确。 解题必备有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的ph强酸强碱盐nacl、kno3否中性ph7强酸弱碱盐nh4cl、cu(no3)2是、cu2酸性ph7125 时，浓度均为0.1 moll1的溶液，其ph如下表所示。有关说法正确的是序号溶液naclch3coonh4nafnahco3ph7.07.08.18.4a酸性强弱：h2co3hfb和中溶质均未水解c离子的总浓度：d中：c(hco)2c(co)c(h2co3)0.1 moll1225 ，一定浓度的naoh和na2s两溶液的ph均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(oh)分别是naoh溶液中：_；na2s溶液中：_。(2)各取10 ml上述两种溶液，分别加水稀释到100 ml，ph变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)na2s溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(4)为探究na2s溶液呈碱性是由s2引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。答案1【答案】c项错误。2【答案】(1)1.01011moll11.0103moll1(2)naoh(3)s2h2ohsoh(4)向na2s溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明na2s溶液的碱性是由s2引起的(其他合理答案也可) (2)稀释na2s溶液时促进了水的电离，oh数目增多，c(oh)减小的程度小，则ph变化小
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