高考化学 专题撬分练5.doc

专题撬分练5基础组时间：15分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)12016武邑中学月考下列过程放热的是()ahclhclb氯化铵固体溶于水cznh2so4=znso4h2dcco22co答案c解析生成物的总能量小于反应物的总能量的反应，即为放热反应。a项，断键要吸热，错误；b项，氯化铵固体溶解吸热，错误；c项，金属与酸的反应放热，正确；d项，cco22co是吸热反应，错误。22016冀州中学一轮检测如图是某条件下n2与h2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()a该反应的热化学方程式为n23h22nh3h92 kjmol1b1 mol n2(g)和3 mol h2(g)的能量之和比2 mol nh3(g)的能量低92 kjca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线d加入催化剂可增大正反应速率，减小逆反应速率答案c解析a项，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，错误；b项，依据图象可知，1 mol n2(g)和3 mol h2(g)的能量之和比2 mol nh3(g)的能量高92 kj，错误；c项，催化剂可降低反应的活化能，改变反应速率但不改变反应平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，正确；d项，加入催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，错误。32016衡水中学仿真h2和i2在一定条件下能发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)ha kjmol1。已知：下列说法正确的是()ah2、i2和hi分子中的化学键都是非极性共价键b断开2 mol hi分子中的化学键所需能量约为(cba) kjc相同条件下，1 mol h2(g)和1 mol i2(g)的总能量小于2 mol hi(g)的总能量d向密闭容器中加入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，充分反应后放出的热量为2a kj答案b解析a项，hi分子中的化学键是极性键；b项，由热化学方程式可知，反应放出a kj的能量，其中断开1 mol i2和1 mol h2中的化学键共吸收(bc) kj的能量，则形成2 mol hi分子中的化学键需放出(abc) kj的能量，那么断开2 mol hi分子中的化学键就需吸收(abc) kj的能量；c项，反应是放热反应，所以1 mol h2(g)和1 mol i2(g)的总能量高于2 mol hi(g)的总能量；d项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kj。42016衡水中学模拟下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物的总能量一定低于反应物的总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的反应热不同答案c解析a项，放热反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量，吸热反应则相反，错误；b项，反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，错误；c项，间接计算某些难以直接测定的反应热是盖斯定律的重要应用，正确；d项，根据反应热生成物的总能量反应物的总能量可知，反应热与反应条件无关，错误。52016衡水二中周测下列关于化学反应的描述中正确的是()a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kj的热量cco(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则表示co(g)的燃烧热的热化学方程式为2co(g)o2(g)=2co2(g)h283.0 kjmol1d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha kjmol1,2c(s)o2(g)=2co(g)hb kj mol1，则ba答案d解析木炭、镁条等物质的燃烧，需要加热才能发生，但均为放热反应，a项错误；醋酸电离时要吸热，因此含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kj，b项错误；燃烧热是指25 101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，表示co燃烧热的热化学方程式中co的化学计量数为1，c项错误；2co(g)o2(g)=2co2(g)h(ab) kjmol1，该反应为放热反应，故aba，d项正确。62016衡水二中月考某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示(e1、e2、e3、e4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()a两步反应均为吸热反应b三种化合物中c最稳定c加入催化剂会改变反应的焓变d整个反应中he1e4答案b解析a项，ab的反应为吸热反应，bc的反应为放热反应，错误；b项，物质的能量越低越稳定，正确；c项，加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，错误；d项，整个反应中h(e1e3)(e2e4)，错误。72016武邑中学模拟下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是()aco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则表示co(g)燃烧热的热化学方程式为2co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kj/molb稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3 kj/mol，则表示稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为h2so4(l)koh(l)=k2so4(l)h2o(l)h57.3 kj/molc铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生d水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ph减小答案d解析燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求，必须是1摩尔，热化学方程式中co的系数也必须是1，故a错误；硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标(aq)，而不是(l)，故b错误；铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故c错误；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、ph减小，故d正确。82016枣强中学一轮检测已知：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h157.3 kjmol1，h2so4(浓，aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h2m kjmol1。下列说法正确的是()a上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数bh1h2ch257.3 kjmol1d|h1|h2|答案b解析热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，a错误；浓硫酸溶于水放热，故含 mol h2so4的浓h2so4与1 mol naoh反应时，放出的热量大于57.3 kj，但是h为负值，所以h1h2，b正确，c、d错误。能力组时间：20分钟满分：34分一、选择题(每小题6分，共计24分)92016衡水中学周测h2与o2发生反应的过程用模型图表示如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是 ()a过程是吸热过程b过程一定是放热过程c该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键d该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案d解析过程是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程为新化学键形成的过程，是放热过程，a、b、c均正确；该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，d错误。102016冀州中学月考已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)hq12h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq2h2o(g)=h2o(l)hq3常温下，取体积比为41的甲烷和h2的混合气体112 l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()a4q10.5q2b4q1q210q3c4q12q2 d4q10.5q29q3答案d解析依题意可知有4 mol甲烷和1 mol氢气，4 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量4q18q3,1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量0.5q2q3，共放出热量4q10.5q29q3。112016武邑中学周测常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用e表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键hhffhfhclhie(kjmol1)436157568432298a.432 kjmol1e(hbr)298 kjmol1b表中最稳定的共价键是hf键ch2(g)2h(g)h436 kjmol1dh2(g)f2(g)=2hf(g)h25 kjmol1答案d解析由于hbr键的键长在hcl键和hi键键长之间，所以其键能在hcl键和hi键之间，a正确；表中hf键的键能最大，所以hf键最稳定，b正确；1 mol h2断裂1 mol hh键吸收436 kj能量，c正确；d项，h反应物的总键能生成物的总键能(4361575682) kjmol1543 kjmol1，d错误。122016衡水中学月考运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知：h2(g)=h2(l)h0.92 kjmol1o2(g)=o2(l)h6.84 kjmol1下列说法正确的是()a2 mol h2(g)与1 mol o2(g)所具有的总能量比2 mol h2o(g)所具有的总能量低b氢气的燃烧热为h241.8 kjmol1c火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2h2(l)o2(l)=2h2o(g)h474.92 kjmol1dh2o(g)变成h2o(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量答案c解析a项，由图象分析，2 mol h2(g)与1 mol o2(g)反应生成2 mol h2o(g)，放出483.6 kj的热量，故2 mol h2 (g)与1 mol o2(g)所具有的总能量比2 mol h2o(g)所具有的总能量高，a项错误；b项，氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故氢气的燃烧热h kjmol1285.8 kjmol1，b项错误；c项，a.2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，b.h2(g)=h2(l)h0.92 kjmol1、c.o2(g)=o2(l)h6.84 kjmol1，根据盖斯定律，由ab2c可得2h2(l)o2(l)=2h2o(g)h474.92 kj mol1，c项正确；d项，h2o(g)生成h2o(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，d项错误。二、非选择题(共计10分)132016枣强中学猜题(1)室温下，2 g苯(c6h6)完全燃烧生成液态水和co2，放出83.6 kj的热量，写出1 mol c6h6燃烧的热化学方程式：_ _。若1 g水蒸气转化成液态水时放出2.44 kj的热量，则室温下1 mol c6h6完全燃烧生成水蒸气时的h为_。(2)已知：fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s)h234.1 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h为_。(3)已知下列两个热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2220.0 kj/mol实验测得h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kj，则混合气体中h2和c3h8的体积之比约为_。已知：h2o(l)=h2o(g)h44.0 kj/mol求丙烷燃烧生成co2和气态水的h：_。答案(1)c6h6(l)o2(g)=3h2o(l)6co2(g)h3260.4 kj/mol3128.64 kj/mol(2)824.35 kj/mol(3)112044.0 kj/mol解析(1)c6h6(l)o2(g)=3h2o(l)6co2(g)h83.6 kj3260.4 kj/mol。若1 g水蒸气转化成液态水时放出2.44 kj的热量，则h2o(l)=h2o(g)h2.44 kj43.92 kj/mol，故1 mol c6h6完全燃烧生成水蒸气时的h3260.4 kj/mol343.92 kj/mol3128.64 kj/mol。(2)由第二个热化学方程式第一个热化学方程式得2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)h(393.5