高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 晶体结构与性质.doc

晶体结构与性质1下列关于晶体的叙述中，正确的是a原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高b分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定c分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高d某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体2氮氧化铝(alon)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是aalon和石英的化学键类型相同balon和石英晶体类型相同calon和al2o3的化学键类型不同dalon和al2o3晶体类型相同3下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是ach4sih4geh4snh4 bkclnaclmgcl2mgocrbknali d金刚石si钠4下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数)a124 g p4中含有pp键的个数为4nab12 g石墨中含有cc键的个数为1.5nac12 g金刚石中含有cc键的个数为4nad60 g sio2中含有sio键的个数为2na5根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是a在cscl晶体中，距cs+最近的cl有6个b在caf2晶体中，ca2+周围距离最近的f有4个c在sio2晶体中，每个晶胞中含有4个si原子和8个o原子d在sio2晶体中，最小环上有12个原子6现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是7下表给出几种氯化物的熔点和沸点：naclmgcl2alcl3sicl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是氯化铝在加热时能升华四氯化硅在晶态时属于分子晶体氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响a仅 b仅c仅 d8下列对各组物质性质的比较中，正确的是a硬度：linakb熔点：金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅c第一电离能：namgald空间利用率：六方最密堆积面心立方最密堆积oc（4）ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 12（5）cucl1010或1010或101014【答案】（5）fe3cun15【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2 o mn（2）sp sp3（3）h2och3ohco2h2h2o与ch3oh均为极性分子，h2o中氢键比甲醇多；co2与h2均为非极性分子，co2分子量较大、范德华力较大（4）离子键和键（或键）（5）0.148 0.076【解析】（1）co是27号元素，位于元素周期表第4周期第viii族，其基态原子核外电子排布式为116【答案】（1）3d104s24p2 2（2）ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键（3）gecl4、gebr4、gei4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强。 （4）ogezn（5）sp3 共价键（6）(，) 17【答案】（1）电子云 2（2）c有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）键和键 sp co2、scn （4）分