高考化学二轮复习 专题五 化学反应与能量提升卷导练 新人教版.doc

专题五化学反应与能量提升卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：h 1c 12o 16mg 24cu 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(导学号：71224060)已知： 2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()ah32h2h1 bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h22(2017江西模拟)已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列说法正确的是()ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)燃烧放出的热量多c.h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l) h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h135.9 kjmol13(导学号：71224061)镍氢电池(nimh)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：ni(oh)2m=nioohmh已知：6nioohnh3h2ooh=6ni(oh)2no下列说法正确的是()animh电池放电过程中，正极的电极反应式为nioohh2oe=ni(oh)2ohb充电过程中oh离子从阳极向阴极迁移c充电过程中阴极的电极反应式：h2ome=mhoh，h2o中的h被m还原dnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液4(导学号：71224062)(2017山西检测)用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h64.39 kjmol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h196.46 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.84 kjmol1在h2so4溶液中，cu与h2o2反应生成cu2(aq)和h2o(l)的反应热h等于()a417.91 kjmol1 b319.68 kjmol1c546.69 kjmol1 d448.46 kjmol15(导学号：71224063)三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na和so可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()a通电后中间隔室的so离子向正极迁移，正极区溶液ph增大b该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品c负极反应为2h2o4e=o24h，负极区溶液ph降低d当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的o2生成6(导学号：71224064)对于反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41 kjmol1，下列说法正确的是()a其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，h也随之改变b其他条件不变，减小压强，反应速率减慢，反应放出的热量减少c其他条件不变，降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量增多d其他条件不变，若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变7(2017湖南模拟)已知：p4(s)6cl2(g)=4pcl3(g)ha kjmol1，p4(s)10cl2(g)=4pcl5(g)hb kjmol1；破坏pcl5中1 mol pcl键所需能量为c kjmol1，破坏pcl3中1 mol pcl键所需能量为1.2c kjmol1。则破坏cl2中 1 mol clcl键所需的能量为()a. kjmol1 b. kjmol1c. kjmol1 d. kjmol1二、非选择题：本题包括3小题，共43分。8(导学号：71224065)(14分)将1 mol n2(g)和3 mol h2(g)充入一密闭容器中进行反应，测得反应过程中，每转移1 mol电子，放出15.4 kj的热量。回答下列问题：(1)写出合成氨反应的热化学方程式：_。(2)已知破坏1 mol nh键、1 mol hh键时需要吸收的能量分别为390 kj、 435 kj，则图中e1为_kj，e2为_kj，破坏1 mol nn键时需要吸收的能量为_kj。(3)若1 mol n2(g)和3 mol h2(g)在2 l恒容密闭容器甲中进行反应，测得平衡时氨气的体积分数为60%，则容器甲中反应放出的热量为_kj；若其他条件相同，2 mol n2(g)和6 mol h2(g)在2 l恒容密闭容器乙中进行反应，则容器乙中反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)容器甲中反应放出的热量的2倍。9(导学号：71224066)(14分)环境问题是一个全球性热点问题，引起环境问题的常见气体有co2、nox、sox等。对这些气体加以利用既能解决对环境的伤害，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳导致的环境问题是_，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与h2反应合成ch3oh，该反应的化学方程式为_。(2)在高温下co可将so2还原为单质硫。已知：co的燃烧热为283.0 kjmol1；o2(g)s(s)=so2(g)h2296.0 kjmol1。则co与so2反应生成单质硫的热化学方程式为_。(3)ch4在催化条件下可以将no2还原为n2。已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h889.6 kjmol1；n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.7 kjmol1。则ch4还原1 mol no2生成水蒸气和氮气时，转移电子的物质的量是_，放出的热量是_。10(导学号：71224067)(15分)(2017武汉模拟)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.2 kjmol1ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kjmol12h2s(g)=2h2(g)s2(g)h169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为_。(2)h2s热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分h2s燃烧，其目的是_。燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均不是气体，该反应的化学方程式为_。(3)h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中a、b表示的物质依次是_。(4)mg2cu是一种储氢合金。350时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢元素的质量分数为0.077)。mg2cu与h2反应的化学方程式为_。专题五化学反应与能量提升卷1a若三个热化学方程式编号为、，则2，故h32h2h1。2ba项，氢气的计量数不是1，所以不是其燃烧热，错误；c项，必须是只生成可溶性的盐和水，错误；d项，根据盖斯定律，h571.6 kjmol1(1452 kjmol1)131.4 kjmol1，错误。3aa项，放电过程中，niooh得电子，化合价降低，发生还原反应，该项正确。b项，充电过程中发生电解池反应，oh从阴极向阳极迁移，该项错误。c项，充电过程中，阴极m得到电子，m被还原，h2o中的h化合价没有发生变化，该项错误。d项，nimh在koh溶液、氨水中会发生氧化还原反应，该项错误。4bcu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h64.39 kjmol1；h2o2(l)=h2o(l)o2(g)h98.23 kjmol1；h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.84 kjmol1。三式相加得：cu(s)2h(aq)h2o2(l)=2h2o(l)cu2(aq)h319.68 kjmol1，b项正确。5ba项，正极区发生的反应为2h2o4e=o24h，由于生成h，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的so向正极迁移，正极区溶液的ph减小。b项，负极区发生的反应为2h2o2e=h22oh，阴离子增多，中间隔室的na向负极迁移，故负极区产生naoh，正极区产生h2so4。 c项，由b项分析可知，负极区产生oh，负极区溶液的ph升高。d项，正极区发生的反应为2h2o4e=o24h，当电路中通过1 mol电子的电量时，生成0.25 mol o2。6c加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，h不变，a错误；减小压强，反应速率减慢，但平衡不移动，反应放出的热量不变，b错误；降低温度，平衡正向移动，反应放出的热量增多，c正确；若将该反应设计成原电池，则化学能主要转化为电能，反应放出的热量大大减少，d错误。7c设破坏1 mol cl2中clcl键所需能量为x，设题中已知的两个式子分别为、，将可得4cl2(g)4pcl3(g)=4pcl5(g)h(ba) kjmol1，由于化学反应中断键吸热、成键放热，根据能量守恒可得4(x)43(1.2c kjmol1)45(c kjmol1)(ba)kjmol1，解得x kjmol1，c项正确。8(1)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1(2)46818.48942.6