高考化学一轮复习 课时作业26 专题八 8.26 溶液中的离子反应 苏教版(1).doc

专题八 8.26 溶液中的离子反应12017廊坊模拟下列说法正确的是()a水的电离方程式：h2o=hohbph7的溶液一定是中性溶液c升高温度，水的电离程度增大d将稀醋酸加水稀释时，c(h)减小，c(oh)也减小答案：c解析：a.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为h2ohoh，错误；b.若溶液的温度不是常温，则ph7的溶液不一定是中性溶液，错误；c.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；d.将稀醋酸加水稀释时，c(h)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(oh)增大，错误。22017济南一模水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是()a图中a、b、d三点处kw的大小关系：badb25 时，向ph1的稀硫酸中逐滴加入ph8的稀氨水，溶液中 的值逐渐减小c在25 时，保持温度不变，在水中加入适量nh4cl固体，体系可从a点变化到c点da点所对应的溶液中，可同时大量存在na、fe3、cl、so答案：b解析：a、d都处于25 ，因此kw相等，c(h)和c(oh)越大，kw越大，故bcad，故a错误；25 时，向ph1的稀硫酸中逐滴加入ph8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中 的值逐渐减小，故b正确；温度不变，kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c(oh)变小，c(h)变大，溶液显示酸性，h浓度大于oh浓度，故c错误；a点所对应的溶液中，ph7，因为fe3的水解导致离子不能大量共存，故d错误。32017蚌埠模拟下列说法正确的是()a向10 ml浓度为0.1 moll1 ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大b0.01 moll1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 moll1盐酸中水的电离程度c将0.01 moll1盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(oh)1107moll1答案：c解析：在滴加过程中，溶液的ph逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，a错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的ph大，水的电离程度大，b错误；混合后，浓氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(oh)bcph12的氨水和ph2的盐酸等体积混合，混合液的ph7，故c错误；设naoh溶液的浓度为c,10.1100c，c0.001 mol/l，ph11，故d正确。62017甘肃模拟对于常温下ph1的硝酸溶液，有下列相关叙述，其中正确的是()该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph3向该溶液中加入等体积、ph13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为11012向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液ph7abcd答案：a解析：ph1的硝酸溶液c(h)0.1 mol/l，c0.001 mol/l，ph3，故正确；ph13的溶液c(oh)0.1 mol/l，等体积混合恰好完全中和，故正确；硝酸电离出的c(h)0.1 mol/l，由kwc(h)c(oh)1014可知，水电离出的c(h)1013mol/l，该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比为1012，故错误；反应生成强酸弱碱盐nh4no3，nh发生水解，使反应后溶液呈酸性，故错误。72017贵州模拟常温下，将某一元酸hx和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的ph如下表：实验编号c(hx)mol/lc(naoh)mol/l混合溶液的ph甲0.10.1pha乙c10.1ph7丙0.20.1ph7丁c2c2ph10下列说法不正确的是()a从甲组情况分析，若a7，则hx为强酸；若a7，则hx为弱酸b在乙组混合溶液中，离子浓度c(x)c(na)c从丙组实验结果分析，hx是强酸d丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(oh)104 mol/l答案：c解析：从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的ph7，该酸是强酸，如果a7，则hx为弱酸，故a正确；乙组溶液呈中性，则c(oh)c(h)，根据电荷守恒得c(x)c(oh)c(h)c(na)，则c(x)c(na)，故b正确；丙组中酸的物质的量大于碱，溶液为hx和nax混合物，溶液呈酸性，hx可能为强酸，也可能为弱酸，故c错误；等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c(oh)104 mol/l，故d正确。82017嘉兴一模取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各 25.00 ml，分别用0.10 moll1的naoh溶液或0.10 moll1的稀氨水滴定得如图所示图像。下列说法正确的是()a由图可知曲线c为naoh滴定硫酸b由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度c曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂d由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%答案：d解析：由图像可知加入naoh溶液或氨水时，a的ph在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c为何种酸，故a错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为ph，不能确定其浓度大小，故b错误；如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，故c错误；开始时醋酸溶液ph3，c(h)103moll1，滴定终点时消耗naoh溶液的体积为15 ml，则有c(hac)0.025 l0.10 moll10.015 l，c(hac)0.06 moll1，醋酸电离度为100%1.67%，故d正确。9h2s2o3是一种弱酸，实验室欲用0.01 moll1的na2s2o3溶液滴定i2溶液，发生的反应为i22na2s2o3=2naina2s4o6，下列说法合理的是()a该滴定可用甲基橙作指示剂bna2s2o3是该反应的还原剂c该滴定可选用如图所示装置d该反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为4 mol答案：b解析：溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故a错误；na2s2o3中s元素化合价升高被氧化，作还原剂，故b正确；na2s2o3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛装，故c错误；反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为2 mol，故d错误。10.现有常温下的六份溶液：0.01 mol l1 ch3cooh溶液；0.01 mol l1 hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 mol l1 ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol l1 hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“”)。(3)将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的ph：_，_，_(填“”“”或“”)。(4)将混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合溶液可能呈_(填字母)。a酸性 b碱性 c中性.下表中是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 0001(3)碱11911解析：.(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(nacl溶液)对h2o的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 mol l1，故混合，欲使ph7，则需体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的ph：；。(4)由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh), 仅知道c(ch3coo)c(h)，无法比较c(h)与c(oh)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选abc。.(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大。(2)c(na)1.0104 moll1，而25 时c(oh)1.0107 moll1，所以c(na)c(oh)(1.0104moll1)(1.0107moll1)1 0001。(3)t2温度下，ph6的溶液呈中性，则ph7的溶液显碱性。若所得混合液呈中性，即n(h)n(oh)，1101 moll1b l moll1a l，则ab11。若所得混合液ph2，即酸过量，c(h)1102 moll1，则ab911。112017揭阳模拟中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。(1)探究小组甲用酸性kmno4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量。下列滴定装置图1中(夹持部分已略去)，最合理的是：_(填字母序号)。abc图1实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要_(填仪器名称)。该小组拟在同浓度的feso4溶液中，探究酸性kmno4溶液浓度对fe2被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10 moll1feso4、0.02 moll1酸性kmno4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格(列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示)。物理量实验 序号 v(0.10 moll1feso4)/ml_kmno4溶液褪色所需时间t/s1a_t12a_t2 (2)常温下，探究小组乙将0.1 moll1盐酸滴入20 ml 0.1 moll1氨水中，溶液的ph随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。图2a点处假设溶液的ph10，则该点处由水电离产生的c(oh)_。b点处溶液中c (cl)_c(nh)(填“”“”或“”)。取c点时的饱和溶液并向其中加入水玻璃(硅酸钠水溶液)，振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：_。d点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。答案：(1)b250 ml容量瓶v(0.10 moll1feso4)/mlv(0.02 moll1酸性kmno4)/mlv(h2o)/ml1bc2cb (2)1010mol/l铵根离子和硅酸根离子相互促进水解生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为sio2nh2h2o=h2sio32nh3h2oc(cl)c(h)c(nh)c(oh)解析：(1)用酸性kmno4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，所以b符合。准确配制一定物质的量浓度的酸性kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250 ml容量瓶。在同浓度的feso4溶液中，探究酸性kmno4溶液浓度对fe2被氧化时反应速率的影响。可以选择高锰酸钾溶液和水的体积不同设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同判断反应速率；选择用0.10 moll1feso4、0.02 moll1酸性kmno4、蒸馏水。在硫酸亚铁浓度相同时，高锰酸钾溶液体积b ml、水的体积为c ml和取c ml高锰酸钾溶液、b ml水，滴定过程中看达到反应终点的时间，浓度越大反应速率越快。(2)一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为nh3h2onhoh，水的离子积常数kwc(h)c(oh)，假设溶液的ph10，则水电离出的氢离子浓度为1010mol/l，c(oh)c(h)1010 mol/l。b点时ph7，则溶液中c(h)c(oh)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，所以c(cl)c(nh)。c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵