高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时规范训练.doc

溶液的酸碱性 酸碱中和滴定单独成册1下列溶液一定显酸性的是()phc(oh)的溶液0.1 moll1的nh4cl溶液nahco3溶液abc d解析：选d。题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性；中c(h)c(oh)的溶液肯定显酸性；中nh4cl水解，溶液呈酸性；中nahco3水解，溶液显碱性。299 时，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph2。下列叙述中不正确的是()a此时水的离子积kw11012b水电离出的c(h)11012 mol/lc水的电离程度随温度升高而增大dc(na)c(so)解析：选b。由题中“ph6”的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的c(h)c(oh)106 mol/l，故此时水的离子积kw11012，a正确；该温度下，ph2的nahso4溶液中c水(h)c溶液(oh)11010 mol/l，b错误；对比25 与99 时的kw可知，水的电离程度随温度升高而增大，c正确；由hso=hso，利用原子守恒知，nahso4溶液中c(na)c(so)，d正确。325 时，相同物质的量浓度的下列溶液：na2so4hclba(oh)2alcl3，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()a bc d解析：选c。分析四种物质的性质可知，na2so4不影响水的电离平衡，hcl和ba(oh)2能抑制水的电离，alcl3能促进水的电离。ba(oh)2为二元强碱，溶液中的c(oh)大于同浓度盐酸中的c(h)，对水电离的抑制程度更大。4某温度下，相同ph的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(h)分别是1.01010 mol/l和1.0103 mol/l，则此温度下水的离子积kw为()a1.01015 b1.01014c1.01013 d1.0107解析：选c。kw1.010101.01031.01013。5下列说法错误的是()a常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液中，由水电离的c(h)为1013 moll1bph2与ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比为110c常温下，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液ph7d某温度时水的离子积常数kw1013，若将此温度下ph11的naoh溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合，若所得混合液ph2，则ab92解析：选a。a项，0.1 moll1的ch3cooh溶液中c(h)0.1 moll1，故由水电离的c(h)1013 moll1；b项，ph2与ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比为110；c项，常温下，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，ch3cooh过量，溶液显酸性，即ph7；d项，ph11的naoh溶液中c(oh)102 moll1，ph1的稀硫酸中c(h)101 moll1，混合液的ph2，则有c(h) moll1102 moll1，得ab92。6水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()a图中a、b、d三点处kw间的关系：badb100 ，向ph2的稀硫酸中逐滴加入等体积ph10的稀氨水，充分反应后，溶液到达b点c温度不变，在水中加入适量nh4cl固体，可从a点变化到c点d加热浓缩a点所示溶液，可从a点变化到b点解析：选d。水是弱电解质，电离需要吸收热量，所以升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，根据图中显示的温度和位置可知a、b、d三点处kw间的关系：bad，a错误。100 ，kw11012，稀硫酸的ph2，则c(h)102 mol/l；稀氨水的ph10，则c(oh)102 mol/l；由于一水合氨是弱碱，不能完全电离，在溶液中存在电离平衡：nh3h2onhoh，所以c(nh3h2o)102 mol/l；二者等体积混合，溶液显碱性，所以充分反应后，溶液不能到达b点，b错误。温度不变，在水中加入适量nh4cl固体，nh在溶液中发生水解反应：nhh2onh3h2oh，当最终达到平衡时，c(h)c(oh)，所以不可能从a点变化到c点，c错误。加热浓缩a点所示溶液，由于温度升高，水的电离平衡常数增大，且c(h)c(oh)，所以可从a点变化到b点，d正确。7常温下，关于1 l ph3的h2so4溶液的说法正确的是()a与等体积ph11氨水混合后所得溶液ph小于7b与等浓度的ch3coona溶液混合后所得溶液ph一定小于7c与ph3的ch3cooh溶液混合后所得溶液ph小于3d与10 l ba(oh)2溶液恰好完全反应，则ba(oh)2溶液的ph10解析：选d。a项，氨水中c(oh)与硫酸中c(h)相等，等体积混合时，由于氨水中存在大量未电离的nh3h2o，所以氨水过量，则溶液呈碱性，ph7，错误；b项，醋酸钠与硫酸的浓度相等，但醋酸钠溶液的体积未知，所以混合后溶液有可能呈碱性或中性，错误；c项，等ph的醋酸与硫酸混合时，ph不变，错误；d项，1 l ph3的硫酸中n(h)103 mol，设ba(oh)2溶液中oh浓度为x moll1，则硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，h与oh的物质的量相等，所以103 mol10 lx moll1，则x104，所以氢氧化钡溶液的ph10，正确。8室温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()a0.01 moll1 b0.017 moll1c0.05 moll1 d0.50 moll1解析：选c。混合溶液的ph12，说明反应后naoh过量，消耗naoh的物质的量等于hcl的物质的量。由题意可得：0.01 moll1，c0.05 moll1。9已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=nahso。某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()a该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性b水电离出来的c(h)11010 moll1cc(h)c(oh)c(so)d该温度高于25 解析：选a。某温度下，ph6的蒸馏水，kw11012，nahso4溶液的ph为2，c(h)1102 moll1，ph12的naoh溶液，c(oh)1 moll1，反应后的溶液呈碱性，则a不正确。10.h2s2o3是一种弱酸，实验室欲用0.01 moll1的na2s2o3溶液滴定i2溶液，发生的反应为i22na2s2o3=2naina2s4o6，下列说法合理的是()a该滴定可用甲基橙做指示剂bna2s2o3是该反应的还原剂c该滴定可选用如图所示装置d该反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为4 mol解析：选b。溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故a错误；na2s2o3中s元素化合价升高被氧化，作还原剂，故b正确；na2s2o3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故c错误；反应中每消耗2 mol na2s2o3，电子转移数为2 mol，故d错误。11如图为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，依据图像推出x和y的物质的量浓度是表内各组中的()abcdx(moll1)0.120.040.030.09y(moll1)0.040.120.090.03解析：选d。由图知，加入30 ml naoh溶液后溶液ph7。即c(hcl)v(盐酸)c(naoh)v(naoh溶液)，c(hcl)10103 lc(naoh)30103l，c(hcl)3c(naoh)；又知加入20 ml naoh溶液时，溶液ph2则102 moll1；将c(hcl)3c(naoh)代入得c(naoh)0.03 moll1，c(hcl)0.09 moll1。12室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断正确的是()a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7解析：选d。由题意知：n(naoh)x10a14103mol，n(hcl)y10b103 mol，所以n(naoh)n(hcl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(naoh)n(hcl)，ph7；若10xy，且ab13，则n(naoh)n(hcl)，ph7；若axby，且ab13，则ab，因此酸过量ph7；若x10y，且ab14，则n(naoh)n(hcl)，ph7，d正确。13已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为 (填“a”或“b”)，请说明理由 ，25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为 。(2)95 时，若100体积pha的某强酸溶液与1体积phb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。(3)曲线a所对应的温度下，ph2的hcl溶液和ph11的某boh溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1 2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的ph 7，判断的理由是 。(4)在曲线b所对应的温度下，将0.02 mol/l的ba(oh)2溶液与等物质的量浓度的nahso4溶液等体积混合，所得混合液的ph 。解析：(1)25 时，ph9的naoh溶液中c(oh)1105 mol/l，ph4的硫酸中c(h)1104 mol/l，当二者恰好反应完时有1105 v(碱)1104 v(酸)，v(碱)v(酸)101。(2)95 时，kw11012，pha的强酸溶液中，c(h)110a mol/l，phb的强碱溶液中，c(oh)10b12 mol/l,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(h)大于碱boh溶液中c(oh)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若boh是强碱，等体积混合时酸过量，此时ph7，若boh是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的ph。(4)等体积混合时，溶液中ba2反应完毕，但此时oh消耗掉一半，故混合溶液中c(oh)0.01 mol/l，c(h)11010 mol/l，故ph10。答案：(1)a水电离需要吸热，温度越高，kw越大101(2)ab14(3)小于无法确定若boh是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)1014现有下列仪器或用品：铁架台(含铁圈、各种铁夹)；锥形瓶；滴定管(酸式与碱式)；烧杯(若干个)；玻璃棒；天平(含砝码)；滤纸；量筒；漏斗。有下列药品：naoh固体；0.100 0 mol/l的标准naoh溶液；未知浓度的盐酸；na2co3溶液。试回答以下问题：(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4 ml 0.01 mol/l的kmno4酸性溶液和2 ml 0.1 mol/l h2c2o4(乙二酸)溶液，振荡，a试管置于热水中，b试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间ta tb(填“”“”或“”)。写出该反应的离子方程式： 。(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制250 ml溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 ml溶液。滴定：准确量取25.00 ml所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 moll1 kmno4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量kmno4溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是 ；当 ，说明达到滴定终点。计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗kmno4溶液的平均体积为 ml，此样品的纯度为 。(已知h2c2o4的相对分子质量为90)序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。a未用标准浓度的酸性kmno4溶液润洗滴定管b滴定前锥形瓶有少量水c滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析：(1)做酸碱中和滴定时，需要用蒸馏水清洗滴定管和锥形瓶，在滴定过程中，需要指示剂指示滴定终点。(2)温度越高反应速率越快，则褪色所需时间越短，故tatb；h2c2o4被mno氧化为co2：2mno5h2c2o46h=10co22mn28h2o。(3)第3次读数误差较大，数据无效，用前两次的数据求得平均值，故消耗kmno4溶液的平均体积为20.00 ml；根据反应2mno5h2c2o46h=10co22mn28h2o,5.000 g乙二酸样品中乙二酸的物质的量为0.100 0 moll120103 l0.05 mol，m(乙二酸)0.05 mol90 gmol14.5 g，故此样品的纯度为100%90.00%。未用标准浓度的酸性kmno4溶液润洗滴定管，标准液浓度偏低，消耗的kmno4溶液体积偏大，导致测定结果偏高，a项正确；滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响，b项不正确；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，有部分标准液补充了气泡，间接地使消耗的kmno4溶液体积读数偏大，导致测定结果偏高，c项正确；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，使消耗的kmno4溶液体积读数偏小，导致测定结果偏低，d项不正确。答案：(1)蒸馏水和指示剂(2)2mno5h2c2o46h=10co22mn28h2o(3)酸式反应中生成的mn2起催化作用滴入最后一滴kmno4溶液，溶液由无色变成浅紫色，且30