高考化学第一轮复习 专题 影响化学平衡的条件及等效平衡习题 苏教版.doc

影响化学平衡的条件及等效平衡【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、下列说法正确的是：a、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。b、在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。c、在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。d、在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。2、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a（g）3b（g）2c（g）达到平衡，测得平衡时a、b、c物质的量之比n（a）：n（b）：n（c）2：2：1。若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入a、b和c，下列判断正确的是：a、平衡向正反应方向移动 b、平衡不会发生移动c、c的质量分数增大 d、c的质量分数可能减小3、在一真空密闭容器中，通入一定量气体a，一定条件下，发生如下反应：2a（g）b（g）xc（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p，若此时a的转化率为a，下列关系正确的是：a、若x1，则pab、若x2，则pac、若x3，则pa d、若x4，则pa4、一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：ca（oh）2 ca22oh，当向悬浊液中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是：a、溶液中ca2数目减少 b、ca2浓度增大c、溶液ph保持不变 d、溶液ph增大5、在密闭容器中有可逆反应：na（g）mb（g）pc（g）；hq（q0）处于平衡状态（已知nmp，q0），则下列说法正确的是：升温，c（b）/c（c）的比值变小降温时体系内混合气体平均分子量变小加入b，a的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，a或b的浓度一定降低若a的反应速率为v（a），则b的反应速率为v（a）n/ma、 b、 c、 d、6、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：a、由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深b、黄绿色的氯水光照后颜色变浅c、使用催化剂可加快so2转化为so3的速率d、在含有fe（scn）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。7、在密闭容器中发生如下反应：ma（g）nb（g）pc（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是：a、mnp b、平衡向逆反应方向移动c、a的转化率降低d、c的体积分数增加8、反应ma（g）nb（g）pc（g）qd（g），开始充入a、b或c、d，下图一、图二分别表示反应达到平衡后，改变温度t、压强p对反应速率及平衡的影响。下列判断正确的是图一 图二a、开始时充入a、b，m+np+q，正反应为放热反应。b、开始时充入a、b，m+np+q，正反应为吸热反应。c、开始时充入c、d，m+np+q，正反应为放热反应。d、开始时充入c、d，m+n0.6） b、1mol a0.5mol b1.5mol cxmol d（x0.1）c、2mol a1mol bxmold（x0） d、1mol a0.5mol b4.5mol cxmol d（x0.7） 17、在一个固定容积的密闭容器中，加入m mola，n molb发生下列反应：ma（气）n b（气）pc（气），平衡时c的浓度为wmol/l，若容器体积和温度不变，起始时放入amola，bmolb，c molc，若要平衡后c的浓度仍为wmol/l，则a、b、c可以满足的关系是：a、a:b:cm:n:p b、a:bm:n， ap/m+cpc、mc/pam， nc/pbn d、am/3， bn/3， c2p/318、在一个固定容积的密闭容器中充入2molno2，一定温度下建立如下平衡：2no2n2o4，此时平衡混合气中no2的体积分数为x%，若再充入1mol n2o4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得no2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是：a、xy b、xb b、平衡时的化学反应速率a bd、可逆反应从开始到平衡，放出的热量a 4m）【试题答案】1、bc2、ac3、d4、ac5、b6、ac7、bc8、d9、d10、bc11、d12、d13、a14、ab15、c16、cd17、bc 18、a19、bd20、a2、b1、c3、d2；a气态、b非气态、d气态；放热21、加硝酸银溶液；加水；增加，该反应属于可逆反应，生成含有18o的so3后，有部分重新分解生成了含18o的so2，故so2中18o的百分含量增加22、逆，因为增大压强后，若平衡不移动，则d的浓度应为原来的2.5倍，而现在d的浓度小于原来的2.5倍，说明增大压强有利于d的消耗，即平衡逆向移动正，此时压强变为原来的2倍，而d的浓度增大为原来的2.2倍，说明增大压强平衡正向移动，增大压强后，反应物e的物态发生了改变，由气态转变成非气态，使整个反应