高考化学总复习 第三章 金属及其化合物（课时1）钠及其化合物练习 新人教版.doc

课时1钠及其化合物2018备考最新考纲1掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。考点一钠的主要性质及其应用(考点层次b共研、理解、整合)1钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽(水)大于(钠)大于(煤油)小于100 质地柔软2.钠的化学性质(1)完成上述标号反应的化学方程式。4nao2=2na2o。2nao2na2o2。2na2h2o=2naohh2。2nacl22nacl。提醒：钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。(3)钠与盐反应钠与盐溶液反应如na投入cuso4溶液中，反应的离子方程式为2na2h2ocu2=2nacu(oh)2h2。钠与熔融盐反应：4naticl4熔融,ti4nacl3钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为2nacl(熔融)2nacl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。(3)用途。钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。用作电光源，制作高压钠灯。教材高考1(rj必修1p47实验32改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质abcd答案c2(rj必修1p532改编)下列关于钠的叙述中，正确的是()a钠原子和钠离子具有相似的化学性质b钠燃烧时生成氧化钠c钠有很强的还原性，切开后表面变暗，生成了na2o2d钠原子的最外层只有一个电子答案d3(溯源题)判断下列说法是否正确(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火()(2016浙江理综，8a)(2)23 g na与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子()(2015广东理综，10a)(3)将na块放入水中，产生气体：2na2h2o=2naohh2()（2014北京理综，9b)(4)钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2na()(2013新课标全国，10b)探源：本高考题组源于教材rj必修1 p4950实验33“钠与水的反应”及其拓展，对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。拓展性题组题组一钠的性质判断1下列关于钠的叙述正确的是()a钠在空气中燃烧生成na2ob根据反应nakcl熔融naclk，知na的金属性强于kc钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰d实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析钠在空气中燃烧生成na2o2，只有在常温下才生成na2o，a错；反应nakcl熔融,naclk是利用了k的低沸点，b错；观察na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，c错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，d正确。答案d2下列关于钠的叙述正确的是()a钠为银白色固体，熔点很高b钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠c钠可保存在四氯化碳或酒精中d钠与cuso4溶液反应，可置换出单质铜解析钠是熔点较低的金属，a错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠，b正确；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用；钠与酒精易发生反应，故钠应保存在煤油或石蜡油中，c错误；钠与水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出cuso4中的cu，d错误。答案b题组二钠与水反应的综合拓展3(2017合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()mgso4溶液na2so4稀溶液饱和澄清石灰水ca(hco3)2溶液cuso4溶液饱和nacl溶液a bc d解析2na2h2o=2naohh2，中mg22oh=mg(oh)2；中反应消耗水，溶液温度升高，ca(oh)2的溶解度降低，析出ca(oh)2沉淀；中ca2hcooh=caco3h2o；生成的cu(oh)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(na)增大，使nacl(s)na(aq)cl(aq)平衡向左移动。答案d4金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和naoh溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，naoh溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中na数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大解析(1)钠投入饱和naoh溶液中，发生的反应为2na2h2o=2naohh2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出naoh晶体，则naoh溶液浓度不变，但溶液体积减小，故na数目减少。(2)na和h2o反应产生h2的同时产生naoh，naoh可以和al发生反应2al2naoh2h2o=2naalo23h2，故用铝箔包住na时产生的h2的体积较大。答案(1)abd(2)b【思维建模】金属钠与水溶液反应的思维模板1共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：(1)浮：钠浮在液面上；(2)熔：钠熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游动直至反应完；(4)响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。2差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中h浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(nh3)等。拓展写出下列反应的离子方程式将na投入到ca(hco3)2溶液中，反应后生成正盐溶液2naca22hco=caco32nacoh2。将na投入到nh4hco3溶液中，有刺激性气味气体放出2nanhhco=2naconh3h2。考点二氧化钠、过氧化钠(考点层次b共研、理解、整合)氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(na2o)过氧化钠(na2o2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态21电子式na 2nana 2na生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2na2oo22na2o2)稳定与水反应na2oh2o=2naoh2na2o22h2o=4naoho2与co2反应na2oco2=na2co3=2na2o22co2=2na2co3o2与酸反应(盐酸)na2o2hcl=2naclh2o2na2o24hcl=4nacl2h2oo2主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量na2o2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂提醒：na2o中只有离子键，而na2o2中既有离子键，又有共价键。na2o2晶体中阴、阳离子个数比为12而不是11。na2o2与水、co2反应都是自身的氧化还原反应。1 mol na2o2与足量co2或h2o发生反应时，转移的电子数是na而不是2na。教材高考1(rj必修1p634改编)下列各组物质混合后，不能生成naoh的是()ana和h2obna2o2和h2occa(oh)2溶液和nacl溶液dna2o2和nacl溶液答案c2(rj必修1p55“实验35”改编)下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()a过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物b过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂c过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中d过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂解析a项，过氧化钠能与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物；b项，过氧化钠能与水反应，但生成氧气；引入杂质，所以过氧化钠不能作气体的干燥剂；d项，过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。答案c3(溯源题)(2016江苏化学，18)过氧化钙(cao28h2o)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)ca(oh)2悬浊液与h2o2溶液反应可制备cao28h2o。ca(oh)2h2o26h2o=cao28h2o反应时通常加入过量的ca(oh)2，其目的是_ _。(2)向池塘水中加入一定量的cao28h2o后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。aca2 bhccodoh解析(1)ca(oh)2过量，促进h2o2吸收，提高h2o2的利用率。(2)cao28h2o溶于水与水反应生成ca(oh)2和o2，增加了ca2和oh。答案(1)提高h2o2的利用率(2)ad探源：本题源于rj必修1“实验35”的迁移应用，对cao2(na2o2)的性质进行了考查。拓展性题组题组一na2o2的性质及应用1(2017河南名校联考)关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()a都属于碱性氧化物b溶于水后，所得水溶液的成分相同c都能和水发生化合反应d可和二氧化碳反应生成不同的盐解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故a错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分相同，故b正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故c错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故d错误。答案b2下列关于na2o2的说法正确的是()ana2o2与so2的反应和与co2的反应类似，生成na2so3和o2bna2o2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红cna2o2中阴、阳离子的个数比为11dna2o2与水反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂解析na2o2具有强氧化性，与so2反应生成na2so4而不是na2so3，a错误；na2o2投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，b错误；na2o2中阴、阳离子个数比为12，c错误。答案d3比较下列四组反应，回答下列问题：一组：na2o2co2na2o2so2二组：na2o2fecl3(溶液)na2o2fecl2(溶液)三组：so2通入品红溶液中，加热na2o2加入到品红溶液中，加热四组：naoh溶液滴入紫色石蕊溶液中na2o2固体加入到紫色石蕊溶液中(1)写出反应的化学方程式：_，有同学类比的反应写出的反应方程式为2na2o22so2=2na2so3o2，你认为是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)比较分析、反应中可能发生的现象，相同点：_ _，差异：_。(3)预测可能的现象：_，可能的现象：_。(4)判断、反应中可能发生的现象：_；_。解析(1)na2o2具有强氧化性，可能发生：na2o2so2=na2so4。(2)fecl3与naoh反应生成fe(oh)3，fe(oh)3是不溶性的红褐色沉淀；中fe2具有强还原性，易被na2o2氧化并生成fe(oh)3，na2o2与溶液中的水剧烈反应会有o2产生。(3)so2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，na2o2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)na2o2与h2o反应生成naoh呈碱性，同时na2o2又有漂白性。答案(1)2na2o22co2=2na2co3o2不合理(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出中气体明显少于中气体(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色(4)溶液变蓝溶液先变蓝后褪色【练后归纳】过氧化钠的强氧化性1从化合价的角度分析2na2 na2o2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。2强氧化性的具体表现na2o2拓展下列反应与na2o2so2=na2so4相比较，na2o2的作用相同的是。2na2o22co2=2na2co3o22na2o22so3=2na2so4o2na2o2h2so4=na2so4h2o23na2o2cr2o3=2na2cro4na2o题组二na2o2与h2o、co2反应的定量分析4(2017衡水联考)取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得ba，下列物质中满足上述结果的是()ahcoohbhchocch4dc6h12o6解析烃及烃的含氧衍生物在o2中充分燃烧后生成co2、h2o，产物通过足量的na2o2，发生反应2co22na2o2=2na2co3o2,2h2o2na2o2=4naoho2，对生成物变式：na2co3na2o2co,2naohna2o2h2，可知过氧化钠增加的质量与co2同物质的量的co质量与h2o同物质的量的h2质量，质量增加部分物质的组成可以表示为ncomh2，即化学式可表示为ncomh2的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收，而题述有机物反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，故有机物的化学式符合ncomh2xo2形式。hcooh可以改写为coh2o2形式，故a符合；hcho可以改写为coh2，故b不符合；ch4中没有氧元素，反应后氧气质量小于原氧气质量，故c不符合；c6h12o6可以改写为6co6h2形式，反应后氧气质量等于原氧气质量，故d不符合。答案a5过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数的值)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 mol2nab22.4 l1 molc106 g1 mold106 g2na解析 m转移电子2 mol 2mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol28 g 1 mol由上述关系，不难得出c项正确；b项中不是标准状况，错误。答案c【练后归纳】从“四个角度”理解h2o、co2与na2o2反应的定量关系(1)物质的量关系无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量的na2o2时，co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为21。(2)气体体积关系若co2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的na2o2，则气体体积减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。(3)转移电子关系2 mol na2o2不论与h2o还是与co2反应均生成1 mol o2，转移2 mol电子。(4)固体质量关系2coo2点燃2co22na2o22co2=2na2co3o2得，na2o2co=na2co3(虚拟的反应)即co可被na2o2完全吸收，固体增重即为co的质量；2h2o2点燃,2h2o2na2o22h2o=4naoho2得：na2o2h2=2naoh(虚拟的反应)即h2可被na2o2完全吸收，固体增重即为h2的质量。结论：凡分子组成符合(co)m(h2)n的物质，m g该物质在o2中完全燃烧，将其产物(co2和水蒸气)全部通过足量na2o2后，固体增重为m g。或者是由c、h、o三种元素组成的物质，只要c、o原子个数比为11，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：h2、co及h2和co的混合气体；有机物：ch3oh(甲醇)、hcho(甲醛)、ch3cooh(乙酸)、c6h12o6(葡萄糖)等。拓展分别将1 mol na、na2o、na2o2、naoh放入盛有100 ml水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中则烧杯中溶质的质量分数大小关系为丁甲nahco3c在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解d将澄清石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象解析将澄清石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中，都会生成caco3沉淀，反应为na2co3ca(oh)2=caco32naoh和nahco3ca(oh)2=caco3naohh2o，错误。答案d3(溯源题)(2016江苏化学，6)根据侯氏制碱原理制备少量nahco3的实验，经过制取氨气、制取nahco3、分离nahco3、干燥nahco3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()解析nh4cl在试管底部分解为nh3和hcl，温度一降低又会生成nh4cl，无法得到nh3，a错误；通入co2的导管应长进短出，b错误；co2通入氨化的饱和食盐水生成nahco3沉淀：nh3naclco2h2o =nahco3 nh4cl，可用过滤方法分离nahco3，c正确；加热nahco3会分解：2nahco3na2co3co2 h2o，同时装置中烧杯应垫上石棉网加热，d错误。答案c探源：本高考题组源于教材rj必修1 p56“科学探究”及其拓展，从多个角度考查na2co3和nahco3的性质及应用。拓展性题组题组一na2co3、nahco3的性质用途1碳酸钠(na2co3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是()ana2co3的稳定性介于na2co310h2o和nahco3之间b“侯氏制碱法”制得的碱是指nahco3c可用盐酸鉴别na2co3和nahco3固体d纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等解析a项，na2co310h2o加热失去结晶水。nahco3受热易分解：2nahco3na2co3co2h2o，所以na2co3的稳定性最强，错误；b项，“侯氏制碱法”制得的碱是指na2co3，错误；c项，盐酸和na2co3，首先反应产生nahco3和氯化钠，然后是第一步产生的nahco3和盐酸继续反应产生氯化钠、二氧化碳和水。而nahco3和盐酸直接反应放出二氧化碳气体，二者现象不同，故可用盐酸鉴别na2co3和nahco3固体，正确。d项，在常温下纯碱与石英不反应，而氢氧化钠与石英能发生反应，故常温下不能用来溶解石英；乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小，不能促进其水解，故错误。答案c2(2017北京海淀区期末)关于相同物质的量浓度的nahco3溶液和na2co3溶液，下列说法不正确的是()a溶液中所含离子的种类相同b溶液的ph相同c都能与盐酸反应放出co2气体d都能使澄清石灰水变浑浊解析na2co3溶液和nahco3溶液中都含有na、h、oh、hco、co，都能与盐酸反应放出co2气体，都能使澄清石灰水变浑浊，故a、c、d项正确；co的水解程度大于hco，故溶液的ph：na2co3nahco3，b项错误。答案b3(2017株洲模拟)为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()a分别加入1 moll1的盐酸，看气泡产生的快慢b分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊c分别取样配成溶液，滴加ba(oh)2溶液，观察有无白色沉淀d分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析a项，因k2co3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；b项，k2co3受热不分解，nahco3受热分解产生co2，故可行；c项，二者与ba(oh)2溶液反应都产生白色沉淀baco3，故不可行；d项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。答案c【练后归纳】判断类别，用准性质，突破na2co3、nahco3的鉴别1利用热稳定性不同固体2利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)题组二na2co3、nahco3的计算及综合实验探究4有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，试管中各有10 ml相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是()a甲装置气球的膨胀速率快b若最终两气球的体积相同，则一定有c(hcl)2 moll1c若最终两气球的体积不同，则一定有c(hcl)1 moll1d最终两装置溶液中na、cl的物质的量均相同解析n(na2co3)n(nahco3)0.01 mol，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：na2co32hcl=2naclh2oco2、nahco3hcl=naclh2oco2，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c(hcl)nahco3()(2015北京理综，7d)(8)溶解度：小苏打苏打()(2015上海化学，11a)(9)分别加热na2co3和nahco3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解()(2015广东理综，22a)(10)除去na2co3固体中的nahco3固体可用灼烧的方法()(2014大纲全国卷，10d)2(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()anahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2b碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcoohcna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2d碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hcooh=coh2o解析a项hco不能完全电离，不能拆成离子，错；c项氧原子不守恒，错；d项忽视了co与ca2生成caco3沉淀。答案b钠及其化合物综合探究3(2016课标全国，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()anahco3、al(oh)3bagcl、nahco3cna2so3、baco3dna2co3、cuso4解析a项，nahco3、al(oh)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；b项，agcl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；c项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；d项，na2co3、cuso4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。答案c4.(2014上海，15)如图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是()aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰bb通入nh3然后a通入co2，c中放碱石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析由于co2在水中的溶解度比较小，而nh3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的nh3，再通入co2，由于nh3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入nh3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入nh3，然后b通入co2，a、b、d均错误；因为nh3是碱性气体，所以过量的nh3要用稀硫酸来吸收，故答案选c。答案c揭秘：本部分知识主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。卷实验探究题为主，复习时对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注！课时跟踪训练一、选择题1(2017唐山模拟)下列做法不正确的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂bnahco3的热稳定性大于na2co3c乙醇可与金属钠反应放出氢气d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析nahco3受热分解而na2co3受热不易分解，故na2co3的热稳定性强于nahco3。答案b2(2017绵阳模拟)下列叙述中不正确的是()a钠在反应ticl44na=ti4nacl中作还原剂bnaoh应密封保存，以防分解变质c盛放koh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞d当足量的co2通入饱和naoh溶液中，会有固体析出解析选项b，naoh密封保存，目的是防止空气中的co2与之反应而变质。答案b3(2017杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()a将钠投入到足量水中b将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c将钠放入足量稀硫酸中d将钠放入足量稀盐酸中解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成naoh和氢气，然后是铝与naoh溶液反应生成氢气，则b项生成氢气最多。答案b4(2017湖南联考)下列说法正确的是()ana2o2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色bna2o2与co2反应生成0.1 mol o2时转移电子0.4 molcna2o2投入到cucl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生d向饱和烧碱溶液中加入2 g na2o2，充分反应完后，溶液中c(na)不变解析na2o2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，a项错误；由2na2o22co2=2na2co3o2及na2o2中氧为1价知，每生成1 mol o2时会转移2 mol电子，b项错误；na2o2投入到cucl2溶液中，na2o2先与水反应生成naoh与o2，naoh再与cucl2反应生成cu(oh)2沉淀，c项正确；na2o2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，naoh溶解度增大，导致溶液中c(na)增大，d项错误。答案c5下列实验操作正确的是()编号实验操作a观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b检验 nahco3 与na2co3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水c证明 na2o2 与co2 是放热反应na2o2 用棉花包裹，放入充满 co2 的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应d检验 na2co3 溶液与k2co3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，a错误；b项都有白色沉淀产生，错误；na2o2 与 co2 反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，c正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，d错误。答案c6向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()aohco2h=hcoh2ob2ohco3h=hco2h2oc2ohco4h=co23h2odohco3h=co22h2o解析向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸，h先与oh反应，再与co反应，即首先是naohnacl，然后是na2co3nahco3，最后是nahco3co2，c项错误。答案c7用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()a鉴别纯碱与小苏打b证明na2o2与水反应放热c证明cl2能与烧碱溶液反应d探究钠与cl2反应解析加热固体时，试管口不能向上倾斜，a项设计错误；b项中脱脂棉燃烧，能表明na2o2与水反应放热；c项中气球变大，cl2能被naoh溶液吸收；d项能进行na与cl2反应。答案a8(2017河南十校联考)x、y、z、w四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是() abcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3caco3h2so4wfecl3nahco3ca(hco3)2nahso3解析由题图分析可知，x能转化为y和z，y和z能发生反应生成w，b项中naoh和na2co3不反应，不符合题意。答案b9有关nahco3和na2co3的性质，以下叙述错误的是()a等质量的nahco3和na2co3与足量盐酸反应，在相同条件下na2co3产生的co2体积小b等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积na2co3是nahco3的两倍c等质量nahco3和na2co3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多d等物质的量的nahco3和na2co3与足量盐酸反应产生co2一样多解析na2co32hcl=2naclco2h2onahco3hcl=naclco2h2o解答此类题目用归“1”法，a项，假设二者都是1 g，则n(nahco3)n(co2) mol，n(na2co3)n(co2) mol，故a正确；b项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸na2co3为2 mol，nahco3为1 mol，故b正确；c项，假设二者均为1 g，na2co3需盐酸为2 mol mol，nahco3需盐酸 mol，故c错。答案c10向四只盛有一定量naoh溶液的烧杯中通入不同量的co2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的co2气体与hcl物质的量的关系如图(忽略co2的溶解和hcl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为nahco3图对应溶液中的溶质为na2co3和nahco3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为naoh和na2co3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为na2co3abcd解析图像中从o点即开始产生co2气体，对应溶液中的溶质为nahco3，正确；图像中oa段消耗hcl的量小于ab段消耗hcl的量，对应的溶液中的溶质为na2co3和nahco3，且二者的物