高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率和化学平衡能力卷导练 新人教版.doc

专题六化学反应速率和化学平衡能力卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(导学号：71224068)(2017开封模拟)在一定温度下，某反应的平衡常数k，若恒容条件下升高温度，h2的浓度减小，下列说法错误的是()a该反应为吸热反应，焓变为正值b该反应的化学方程式为coh2o(g)co2h2c恒温条件下，增大压强，h2的浓度增大d升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也增大2(2017上海模拟)一定条件下合成乙烯的反应为6h2(g)2co2(g) ch2ch2(g)4h2o(g)=h，已知温度对co2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列判断一定正确的是() ah0b生成乙烯的速率：v(m)v(n)c平衡常数：kmknd达到平衡所需要的时间：t(m)t(n)3向某恒容密闭容器中充入一定量x，发生反应：2x(g)3y(g)z(g)。测得平衡时混合气体中x的物质的量分数(x)与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()a升高温度，该反应的平衡常数k减小b压强：p3p2p1c平衡后加入高效催化剂可使r增大d在该条件下，m点时x的平衡转化率为4(导学号：71224069)(2017营口模拟)反应am(g)bn(g)cp(g)dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是()a同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增大b同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增大c同温同z时，增大压强，平衡时q的体积分数增大d同温同压时，增大z，平衡时q的体积分数增大5(导学号：71224070)(2017南通检测)一定温度下，在三个体积均为0.1 l的恒容密闭容器中发生如下反应：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)h编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol达到平衡时所需时间/spcl5(g)pcl3(g)cl2(g)3200.400.100.10t13200.80abt24100.400.150.15t3下列说法正确的是()ah0ba0.10c容器中反应达到平衡后，增大压强，b值将减小d反应从起始到平衡，容器中的平均反应速率为v(pcl5)moll1s16(2017南昌模拟)下列图示与对应的叙述不相符的是()a图可表示2so2(g)o2(g)2so3(g)的速率时间图象，t1时刻是在恒温恒容条件下充入so3b图表示某放热反应分别在无催化剂(a)和有催化剂(b)条件下反应的能量变化c图表示no2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：h0、p1b平衡时体系压强：p1p254c若容器体积v1v3，则q0d若实验中co和h2的用量均加倍，则co的转化率小于70%二、非选择题：本题包括3小题，共43分。8(导学号：71224072)(14分)(2017汶川模拟)汽车尾气中的有害成分no和co，能在催化转化器中发生反应：2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)h0。t 时，该反应的平衡常数为k1。(1)t 时，向某容积为1 l的恒容密闭容器中通入1.0 mol no和1.2 mol co，反应过程中生成物n2的浓度随时间的变化如图所示。015 min，no的平均反应速率v(no)_moll1min1，该温度下，k1_。20 min时，若改变反应条件，导致co浓度减小，则改变的条件可能是_(填字母)。a加入催化剂 b增加co的量c降低温度 d增加no的量(2)t 时，反应2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知t 时，2no(g)o2(g)2no2(g)的平衡常数为k2，2co(g)o2(g)2co2(g)的平衡常数为k3，则t 时处理汽车尾气中no2的反应2no2(g)4co(g)n2(g)4co2(g)的平衡常数k_(用含k1、k2、k3的代数式表示)。9(导学号：71224073)(15分)(2017上海模拟)一氧化碳可用于制甲酸钠，在冶金工业中可作还原剂，由co可以直接合成许多化工产品，如生产甲醇。回答下列问题： (1)一氧化碳与氢氧化钠在高温条件下反应生成甲酸钠(hcoona)，写出该反应的化学方程式：_。(2)已知反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)h199 kjmol1中的相关化学键键能如下：化学键hhcohoch键能/kjmol1436343465413则co中碳与氧的键能为_。(3)利用合成气(主要成分为co和h2)合成乙酸，发生的主要反应为2co(g)2h2(g)ch3cooh(g)h2。将4 mol co和4 mol h2充入体积为2 l的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，不同温度下测得h2的转化率如右图所示。该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，原因为_。150 下，10 min时反应达到平衡，则010 min内，ch3cooh(g) 的平均反应速率为_。300 下该反应的平衡常数为_。升高温度，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。(4)富集co的技术关键在于要有对co选择性好的吸附材料，从而实现co和气体的分离。co吸附剂的开发大多数以铜(1)为活性组分附着在各种载体上，然后采用变压吸附(psa)方式在含n2体系中脱出co。下图是变压吸附回收高炉气中co的流程图。psa吸附co2的时间对psa中co回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对co的吸附和提纯要求，应采取的措施是_。10(导学号：71224074)(14分)(2017宝鸡检测)已知：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)h1 平衡常数k12no(g)o2(g)2no2(g)h2平衡常数k22so2(g)o2(g)2so3(g)h3平衡常数k3回答下列问题：(1)h3_(用含h1、h2的式子表示)，k3_(用含k1、k2的式子表示)。(2)常温常压下，so2与o2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的no2后，so2很快就会转化为so3。反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用no2时的能量变化)。最可能表示使用了no2的能量变化曲线是_(填“b”或“c”)，ea表示的意义是_。若维持其他条件不变，用催化剂v2o5用代替no2，下列物理量中不可能变化的是_(填标号)。a反应的活化能b反应速率c反应热(3)2 l恒容密闭容器中最初存在n(so2)4 mol、n(o2)x mol的混合物，分别在温度为t1、t2条件下发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h”或“”)，a、b、c三点时，so2转化率最大的是_。若x2，则温度为t1时反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常数k_。专题六化学反应速率和化学平衡能力卷1a由于升高温度，h2浓度减小，升温平衡向左移动，正反应是放热的，焓变为负值，a错；由平衡常数表达式知可逆反应为co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，b对；由于反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，但体积减小，其浓度会增大，c对；升高温度，正、逆反应速率都会增大，d对。2c温度升高，co2的平衡转化率降低，说明h0，a错误，c正确；n点的温度和催化效率均高于m点，故生成乙烯的速率为v(m)t(n)，d错误。3d升高温度，x的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，a项错误；该可逆反应的正反应是气体分子数增多的反应，减小压强，x的物质的量分数减小，因此压强大小关系为p3p20，a错误；由容器、知，0.10a0.20，b错误；该反应是气体体积增大的反应，故增大压强，平衡向逆反应方向移动，b值将减小，c正确；反应从起始到平衡，容器中的平均反应速率为v(pcl5) moll1s1，d错误。6c在恒温恒容条件下充入so3，逆反应速率突然增大，而正反应速率慢慢增大，平衡逆向移动，a项正确；图中反应物总能量大于生成物总能量，因此是放热反应，催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，但不会改变平衡，b项正确；图中有多个变量时要注意定一议一，随温度升高，no2平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，h0，相同温度下，压强增大平衡正向移动，no2平衡转化率增大，故p2，则可看作在的基础上加压，即v1v2，因此反应速率，a项错误；与比较，达到平衡时，混合物的物质的量之比为54，但v1与v2不相等，因此平衡时体系的压强p1p2不等于54，b项错误；若容器体积v1v3，温度相同，则与比较，co的转化率，而现在co的转化率相同，则可看作在这个基础上的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热方向移动，即逆向是吸热反应，c项正确；若实验中co和h2的用量均加倍，则可看作在的基础上