高考化学二轮复习 专题二 第9讲 水溶液中的离子平衡课时规范练 新人教版.doc

专题二 第9讲 水溶液中的离子平衡建议时间：40分钟1下列说法不正确的是()(导学号 56470089)a常温下，在0.1 moll1的hno3溶液中，由水电离出的c(h)c(co)c25 时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同d冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小解析：在0.1 moll1的hno3溶液中，由水电离出的c(h)为1013 mol/lc(co)，b正确；温度不变，agcl固体的溶度积不变，c正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的ph增大，d错误。答案：d2一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是()a升高温度，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：c点溶液中c(oh)c(h)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(oh)不可能减小；由b点对应c(h)与c(oh)可知，kwc(h)c(oh)1.01071.01071.01014；fecl3溶液水解显酸性，溶液中c(h)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(oh)减小，因此加入fecl3溶液可能引起由b向a的变化；c点溶液呈碱性，稀释时c(oh)减小，同时c(h)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。答案：c325 时，用0.1 moll1的ch3cooh溶液滴定20 ml 0.1 moll1的naoh溶液，当滴加v ml ch3cooh溶液时，混合溶液的ph7。已知ch3cooh的电离平衡常数为ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()aka bvcka dka 解析：若酸碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的ph7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，根据电荷守恒，c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，所以c(na)c(ch3coo)mol/l，c(h)c(oh)107 mol/l，根据原子守恒，c(ch3cooh) mol/l，kac(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)。答案：a4温度25 时，用na2s沉淀cu2、zn2两种金属离子(m2)，所需s2最低浓度的对数值lg c(s2)与lg c(m2)关系如图所示。下列说法不正确的是()ana2s溶液中：c(s2)c(hs)c(h2s)2c(na)b25 时，ksp(cus)约为11035c向100 ml浓度均为105 mol/l zn2、cu2的混合溶液中逐滴加入104mol/l的 na2s溶液，cu2先沉淀d向cu2浓度为105mol/l废水中加入zns粉末，会有cus沉淀析出解析：硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(s2)2c(hs)2c(h2s)c(na)，故a错误；在25 时，cus饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：cus(s) cu2(aq)s2(aq)，ksp(cus)c(cu2)c(s2)102510101035，故b正确；依据此图可知，cus的ksp较小，故cus比zns难溶，那么首先出现的沉淀是cus，即cu2先沉淀，故c正确；由于在25 下，cus的ksp是1035，小于zns的溶度积，故向cu2浓度为105moll1废水中加入zns粉末，会有cus沉淀析出，故d正确。答案：a5常温下，浓度均为0.10 mol/l、体积均为v0的ha和hb溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg 的变化如图所示，下列叙述正确的是()a该温度下hb的电离平衡常数约等于1.11105b相同条件下naa溶液的ph大于nab溶液的phc溶液中水的电离程度：acbd当lg 3时，若两溶液同时升高温度，则减小解析：根据图像可知稀释100倍时hb的浓度变为0.001 mol/l，而此时溶液中氢离子浓度为104 mol/l，即发生电离的hb是104 mol/l，所以该温度下hb的电离常数k1.11105，a正确；根据图像可知，0.1 mol/l ha溶液的ph1，说明ha完全电离，为强电解质，而hb溶液的ph1，说明hb为弱电解质，则在nab溶液中b水解溶液显碱性，所以相同条件下naa溶液的ph小于nab溶液的ph，b错误；酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，因此根据图像可知溶液中水的电离程度：ac4，ha是强酸，升高温度，对c(a)无影响；而hb溶液中存在电离平衡，升高温度，电离平衡正向移动，则c(b)增大，因此升高温度时比值增大，d错误。答案：a6(2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入cu和cuso4，生成cucl沉淀从而除去cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()(导学号 56470090)aksp(cacl)的数量级为107b除cl，反应为cucu22cl=2cuclc加入cu越多，cu浓度越高，除cl效果越好d2cu=cu2cu平衡常数很大，反应趋于完全解析：ksp(cucl)c(cu)c(cl)，在横坐标为1时，纵坐标lg大于6，所以ksp(cucl)的数量级是107，a正确；除去cl的反应应该是cucu22cl=2cucl，b正确；加入cu越多，cu浓度越高，除cl效果越好，但同时溶液中，cu2浓度也增大，会在阴极被还原为cu，影响锌的产率和纯度，故c错误；在没有cl存在的情况下，反应2cu=cu2cu趋于完全，d正确。答案：c7常温下，现有0.1 moll1的nh4hco3溶液，ph7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与ph的关系如下图所示。下列说法不正确的是()anh4hco3溶液中存在下列守恒关系：c(nh)c(nh3h2o)c(hco)c(co)c(h2co3)b向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时nh和hco浓度逐渐减小c通过分析可知常温下kb(nh3h2o)ka1(h2co3)d当溶液ph9时，溶液中存在下列关系：c(hco)c(nh)c(nh3h2o)c(co)解析：碳酸氢铵溶液中，n原子的物质的量与c原子的物质的量之比符合11的关系，所以有c(nh)c(nh3h2o)c(hco)c(co)c(h2co3)，a正确；根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后溶液的碱性增强，氢氧根离子先与铵根离子反应，使铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子稍增大后又逐渐减小，b错误；因为0.1 moll1的nh4hco3溶液，ph7.8，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，根据越弱越水解的规律知，常温下kb(nh3h2o)ka1(h2co3)，c正确；根据图像中ph9时曲线的高低判断，此时溶液中粒子的浓度关系是c(hco)c(nh)c(nh3h2o)c(co)，d正确。答案：b8盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 moll1的三种溶液各100 ml并进行相关实验，据此回答下列问题：(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_。(2)25时，利用ph试纸测得0.1 moll1醋酸溶液的ph约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_；向10 ml此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)将浓度均为0.1 moll1的盐酸和氨水等体积混合，则：所得混合溶液显_性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_(用离子方程式表示)。所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。25 时，使用ph计测得此混合溶液的ph为a，则混合溶液中c(nh )_moll1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。解析：(1)配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复至室温后转移到100 ml的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管，最后定容颠倒摇匀，所以配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100 ml容量瓶。(2)0.1 moll1醋酸溶液的ph约为3，则醋酸电离出的c(ch3coo)c(h)103 mol/l，根据电离平衡常数的表达式ka(103103)0.1105，根据ch3coohch3cooh，加入冰醋酸，平衡正向移动，c(ch3coo)浓度增大，则的值减小。(3)浓度均为0.1 moll1的盐酸和氨水等体积混合，恰好反应生成nh4cl，nh4cl是强酸弱碱盐，nh水解导致溶液显酸性，原因用离子方程式表示为nhh2onh3h2oh。在氯化铵溶液中，nh水解导致溶液显酸性，所以离子浓度大小排序为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。氯化铵溶液中存在电荷电恒，c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，因为pha，则c(h)10a mol/l，c(oh)10a14mol/l，c(cl)0.05 mol/l，则c(nh)(0.0510a1410a) moll1。答案：(1)胶头滴管、100 ml容量瓶(2)105减小(3)酸性nhh2onh3h2ohc(cl)c(nh)c(h)c(oh)0.0510a1410a9弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知h2a在水中存在以下平衡：h2a=hha，haha2。(1)常温下naha溶液的ph_(填序号)，原因是_。a大于7 b小于7c等于7 d无法确定(2)某温度下，若向0.1 moll1的naha溶液中逐滴滴加0.1 moll1koh溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。ac(h)c(oh)1.01014bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)c(k)dc(na)c(k)0.05 moll1(3)已知常温下h2a的钙盐(caa)的饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0。若要使该溶液中ca2浓度变小，可采取的措施有_。a升高温度 b降低温度c加入nh4cl晶体 d加入na2a固体.含有cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 moll1的cr2o。为了使废水的排放达标，进行如下处理：cr2ocr3、fe3cr(oh3)、fe(oh)3(1)该废水中加入绿矾和h，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(fe3)2.01013 moll1，则残留的cr3的浓度为_(已知：kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031)。解析：.(1)h2a在水中的一级电离进行完全，则ha不水解只电离，故naha溶液呈酸性；(2)由于a2水解使溶液呈碱性，故naha溶液中加入0.1 moll1koh溶液至溶液呈中性时消耗的koh溶液体积小于naha溶液体积，则混合溶液中c(na)c(k)；由电荷守恒知，c(na)c(k)c(h)c(ha)2c(a2)c(oh)，且c(h)c(oh)，则c(na)c(k)c(ha)2c(a2)；(3)水的离子积与温度有关；混合液中c(na)0.05 moll1。降温、增大c(a2)都能使平衡caa(s) ca2(aq)a2(aq)左移。.(1)废水中加入绿矾和h，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。1.5107，故c(cr3)3.0106 moll1。答案：.(1)bnaha只能发生电离，不能发生水解(2)bc(3)bd.(1)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o(2)3.0106moll110(2016上海卷)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，co2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：(导学号 56470091)(1)目前国际空间站处理co2的一个重要方法是将co2还原，所涉及的反应方程式为co2(g)4h2(g)ch4(g)2h2o(g)已知：h2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300 升至400 ，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。v正v逆平衡常数k转化率(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：c/(moll1)c(co2)c(h2)c(ch4)c(h2o)平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。(3)碳酸：h2co3，ki14.3107，ki25.61011。草酸：h2c2o4，ki15.9102，ki26.4105。01 moll1 na2co3溶液的ph_0.1 moll1 na2c2o4溶液的ph(填“大于”“小于”或“等于”)。等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_(选填编号)。ac(h)c(hc2o)c(hco)c(co)bc(hco)c(hc