高考化学一轮复习 每日一题 键的极性与分子的极性.doc

键的极性与分子的极性高考频度： 难易程度：典例在线在hf、h2o、nh3、cs2、ch4、n2、bf3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是 ；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 ；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 ；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是 ；(5)以极性键结合且中心原子采用sp3杂化的分子是 ；(6)以极性键结合且中心原子采取sp2杂化的分子是 。【参考答案】(1)n2(2)cs2(3)ch4(4)nh3(5)nh3、h2o、ch4(6)bf3【试题解析】hf是含有极性键的双原子分子，为极性分子；h2o中氧原子采取sp3杂化，与h原子形成极性键，为极性分子；nh3中含有极性键，n原子采取sp3杂化，为三角锥形结构；cs2与co2相似，均含有极性键，为直线形非极性分子；ch4中c原子采取sp3杂化，与h原子形成极性键，为正四面体形结构的非极性分子；n2是由非极性键结合的非极性分子；bf3中b原子采取sp2杂化，与f原子形成极性键，为平面正三角形结构的非极性分子。【点拨】极性的产生是由于正、负电荷重心不重合，判断分子极性的关键是看正、负电荷重心是否重合，故分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型共同决定。解题必备分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：（1）一般情况下，单质分子为非极性分子(但o3为极性分子)，而ab型的分子均为极性分子。（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。分子键的极性分子构型分子极性双核h2 、cl2、n2、i2非极性键直线形非极性分子hcl、hf、co极性键直线形极性分子三核co2、cs2极性键直线形非极性分子h2o、of2、so2极性键v形极性分子四核bf3、bcl3极性键平面三角形非极性分子nh3、ncl3、pcl3极性键三角锥形极性分子五核ch4、ccl4极性键正四面体形非极性分子ch3f极性键四面体形极性分子学霸推荐1下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是aco2、h2sbh2o2、c3h6 cc2h4、ch4dnh3、hcl2关于cs2 、so2 、nh3 三种物质的说法中正确的是acs2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子bso2和nh3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子ccs2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低dnh3在水中溶解度很大只是由于nh3分子有极性3数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：空气的成分n2、o2、co2、水蒸气及稀有气体(如he、ne等)原始大气的主要成分ch4、nh3、co、co2等用上表所涉及的分子填写下列空白：(1)含有10个电子的分子有_(填化学式，下同)；(2)由极性键构成的非极性分子有_；(3)与h+可直接形成配位键的分子有_；(4)沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因 ；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_；(6)co的结构可表示为，与co结构最相似的分子是 ，这两种结构相似的分子的极性 (填“相同”或“不相同”)，co分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫 。答案1【答案】c结构，二者正负电荷重心都能重合，都是非极性分子，正确；dnh3、hcl二者是由极性键构成的极性分子，错误，故选c。2【答案】b【解析】cs2 是非极性分子，水是极性分子，a项错误；so2 和nh3都是极性分子，b项正确； cs2 常温下是液体，so2和nh3常温下是气体，c项错误；nh3在水中溶解度很大，除了因为nh3分子有极性，还因为nh3和h2o分子间可以形成氢键，d项错误。3【答案】(1)h2o、ne、ch4、nh3(2) ch4、co2(3)nh3、h2o(4)h2o 水分子中存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高(5)ch4 正四面体形(6)n2 不相同 配位键【解析】(1)含10电子的分子有ch4、nh3、h2o、ne等。(2)具有对称结构的分子是非极性分子，如n2、o2、ch4、co2，其中由极性键形成的非极性分子只有ch4和co2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的。(3)h2o可与h+直接形成配位键，形成h3o+(水合氢离子)，nh3与h+以配位键结合成。(4)表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低比较主要看范德华力的强弱，但水分子中除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点较高。(5)碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参与成键，构型为正四面体形。(6)由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两