高考化学 专题撬分练25.doc

专题撬分练25基础组时间：35分钟满分：63分一、选择题(每小题5分，共计10分)12016冀州中学猜题某课外实验小组设计的下列实验合理的是()答案b解析a错，不能验证cl的非金属性大于c，并且需要除去挥发的hcl；c错，缺少酒精灯；d错，用caco3和稀盐酸反应制取co2，co2不用排水法收集。22016衡水中学模拟下列实验方案不能达到实验目的的是()a图甲装置用cu和浓硝酸可制取nob图乙装置可用于实验室制备cl2c图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯d图丁装置可用于实验室分离co和co2答案c解析cu和浓硝酸反应生成no2，no2可以与水反应生成no，故可以用此装置制取no，a正确；高锰酸钾具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为氯气，故可用于实验室制备cl2，b正确；产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液吸收，c错误；co2可以先被碱液吸收，在球胆中收集co气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，co2即可放出，可用于实验室分离co和co2，d正确。二、非选择题(共计53分)32016冀州中学期末(15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调b和c装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高b中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下kclo3可将ki氧化为i2或kio3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 moll1 ki/ml1.01.01.01.0kclo3(s)/g0.100.100.100.106.0 moll1 h2so4/ml03.06.09.0蒸馏水/ml9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为kcl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯气可被so2、h2o2和fecl2等物质还原成cl。答案(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 clo6i6h=cl3i23h2o(4)因存在cl2的重新溶解、hclo分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的h2o2溶液，加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)解析(1)冷却结晶、过滤、洗涤等操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管等。(2)若对调b和c装置的位置，则可以除去cl2中的hcl，因此能提高b中氯酸钾的产率。(3)根据淀粉溶液显蓝色，推知氧化产物为i2，反应离子方程式为clo6i6h=cl3i23h2o。(4)题中装置用于测定氯气的体积，但氯气会重新溶解且氯气与水反应生成的hclo分解会产生o2，测得氯气的体积不准确，因此实验方案不可行。(5)量取一定量饱和氯水样品，加入足量的h2o2溶液，将饱和氯水中的cl2和hclo全部还原为cl，加热除去过量的h2o2，冷却，加入足量agno3溶液，通过测定所得沉淀的质量计算氯元素的总量。42016衡水中学预测(12分)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。附表相关物质的沸点(101 kpa)物质沸点/物质沸点/溴58.81,2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水alcl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓h2so4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% nahco3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水mgso4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。(3)步骤2中用10% nahco3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。(4)步骤3中加入无水mgso4固体的作用是_。(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。答案(1)冷凝回流naoh(2)alcl3(3)br2、hcl(4)除去有机相的水(5)间溴苯甲醛被氧化解析(1)锥形瓶中可用naoh溶液吸收沸点低的溴。(2)苯甲醛和溴是反应物，1,2二氯乙烷是溶剂，无水alcl3是催化剂。(3)有机物中混有hcl和br2，可用nahco3溶液将其除去。(4)无水mgso4有吸水性。(5)减压蒸馏可降低馏出物的沸点，因此可以在较低温度下分离它们，而低温下间溴苯甲醛难被氧化。52016枣强中学热身(12分)某化学小组用如图所列装置(固定装置略)验证co能还原cuo，并探究其还原产物的组成。请回答：(1)按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i()()()()()()()()()()尾气处理(填仪器接口的字母编号)。(2)说明co能还原cuo的实验现象为_。(3)该实验处理尾气的方法为_。(4)若去掉b装置，则可能产生的影响为_。(5)将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，f处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。【查阅资料】cu和cu2o均为红色；cu2o在酸性溶液中能生成cu和cu2。【提出猜想】红色固体的成分可能为：cu；cu2o；_。【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放入试管中，进行如下实验。实验编号 操作 现象a加入足量稀硝酸，振荡试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生b加入足量稀硫酸，振荡试管内有红色固体，溶液为无色【实验评价】根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_(填实验编号)，理由为_(用化学方程式表示)。【实验结论】根据上述实验结果，可知红色固体的成分为_(填化学式)。答案(1)c d g h(或h g)a b j k(或k j)f e(2)f处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色；c处澄清石灰水变浑浊(答出一点即可)(3)点燃烧掉或用气囊收集(4)nahco3分解产生的水蒸气在高温下能与碳粉反应生成h2，对实验产生干扰(5)cu和cu2oa3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o、3cu2o14hno3(稀)=6cu(no3)22no7h2ocu解析(1)装置e用来制备二氧化碳，碳酸氢钠分解生成二氧化碳的同时，也生成水，需要用装置b中的浓硫酸除去水蒸气；装置d中二氧化碳与碳粉反应生成co，从装置d中出来的co中含有二氧化碳，需要用装置a中的碱石灰除去二氧化碳，装置f中进行co还原cuo的反应，装置c可检验生成的二氧化碳气体。故装置的连接顺序为icdgh(或hg)abjk(或kj)fe尾气处理。(2)co还原cuo时生成红色物质和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。(3)该实验尾气中主要含有co2和有毒的co，co具有可燃性，其燃烧后转化为无毒的co2。(4)水蒸气与炽热的碳反应时，生成的氢气也具有还原性，干扰了co还原cuo的探究。(5)co还原cuo后的固体产物为红色，而cu、cu2o均为红色，故产物中可能含有两者之一或两者都有。硝酸具有强氧化性，可以将cu、cu2o氧化，故用稀硝酸不能确定红色固体的成分。常温下，稀硫酸与cu不反应；cu2o在酸性溶液中能生成cu和cu2。62016衡水中学猜题(14分)某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml c1 moll1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll1 naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液。氯的测定：准确称取样品x，配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(ag2cro4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(ag)2.0105 moll1, c(cro)为_moll1。已知：ksp(ag2cro4)1.121012(6)经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。制备x的化学方程式为_；x的制备过程中温度不能过高的原因是_。答案(1)当a中压力过大时，安全管中液面上升，使a瓶中压力稳定(2)碱 酚酞(或甲基红)(3)100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解 2.8103(6)32cocl22nh4cl10nh3h2o2=2co(nh3)6cl32h2o温度过高过氧化氢分解、氨气逸出解析(1)当a中压力过大时，安全管中液面上升，使a瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管，强碱滴定强酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基红作指示剂。(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨的物质的量，所以氨的质量分数的表达式为(c1v1c2v2)10317/w100%。(4)气密性不好，会有一部分氨气逸出，使测定结果偏低。(5)因为硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意，c2(ag)c(cro)4.01010c(cro)1.121012，c(cro)2.8103 (moll1)。(6)由题给条件，可以写出x的化学式为co(nh3)6cl3，所以co的化合价为3，制备x的化学方程式为2cocl22nh4cl10nh3h2o2=2co(nh3)6cl32h2o，反应物中有nh3和h2o2，温度过高，会使过氧化氢分解、氨气逸出，不利于x的制备。能力组时间：35分钟满分：42分非选择题(共计42分)72016衡水中学一轮检测(13分)实验室有一瓶久置的na2so3固体，为了检测其是否变质及变质的程度，同学们进行了如下探究：可选用试剂：浓h2so4、浓hno3、10%盐酸、0.1 moll1 h2so4、0.1 moll1 hno3、0.1 moll1 bacl2溶液、0.1 moll1 ba(no3)2溶液、30% h2o2、10% naoh溶液、蒸馏水、品红溶液。仪器自选。(1)提出假设假设一：固体全部是na2so3；假设二：固体全部是na2so4；假设三：_。(2)设计实验方案(略)(3)同学们经充分讨论后选择b装置进行实验，原因是_。(4)请完成下表：实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于微型试管中；在w管a处滴入_、b处滴入10% naoh溶液；用胶管将w管与微型试管连接好步骤2：用针筒吸入10%盐酸，将针头穿过微型试管的胶塞，向微型试管中注入过量的盐酸若无气泡产生且品红溶液不褪色，则_；若_，则假设一或假设三成立步骤3：拔出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入适量0.1 moll1 bacl2溶液注入_中若假设一成立，则微型试管中无白色沉淀产生；若假设三或假设二成立，则_答案(1)固体是na2so3和na2so4的混合物(3)节约药品、减少污染(或符合绿色化学思想等，合理即可)(4)实验步骤预期现象和结论品红溶液假设二成立微型试管中有气泡产生、a处品红溶液褪色微型试管微型试管中出现白色沉淀解析(1)样品可能没有变质，也可能全部变质，还可能部分变质。(3)a装置没有尾气处理装置，c、d装置消耗药品较多，而b装置恰能克服这些缺点。(4)整体思路如下：加入足量稀盐酸，如样品中无na2so3，则没有气体产生；如样品中有na2so3，产生的so2会使w管a处的品红溶液褪色，多余的少量气体会被b处的naoh溶液吸收。加入适量bacl2溶液，如果样品中无na2so4，则无沉淀生成，如果有na2so4，则有baso4白色沉淀生成。82016冀州中学模拟(14分)sicl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有_。(2)装置c中的试剂是_；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_。(3)装置e中g瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)f中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在oh、cl和so。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中co2的影响)。【提出假设】假设1：只有so；假设2：既无so，也无clo；假设3：_。【实验探究】可供选择的实验试剂有：3 moll1 h2so4、1 moll1naoh、0.01 moll1 kmno4、溴水、淀粉ki、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 moll1h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴_若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴_若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立续表序号操作可能出现的现象结论向c试管中滴加几滴_假设3成立答案(1)分液漏斗(2)浓硫酸装置e和f之间未连接干燥管(3)al、p(4)只有clo溴水(或0.01 moll1 kmno4溶液)品红溶液淀粉ki溶液若溶液变为蓝色解析(1)根据题意，实验室制备氯气还需要的玻璃仪器是分液漏斗。(2)装置c为干燥cl2的装置，所用试剂是浓h2so4，观察实验装置可以发现装置e和f之间未连接干燥管，水蒸气进入e中，会引起生成的sicl4水解。(3)精馏时沸点低的bcl3先蒸出，故残留物中还含有沸点高的杂质元素al、p。(4)f中吸收的尾气主要是cl2，当cl2不足时为假设1：只有so；当cl2恰好反应时为假设2：既无so也无clo；当cl2过量时为假设3：只有clo。要探究so是否存在，用氧化剂，因其具有还原性，结合可能出现的现象和结论作答。92016衡水二中周测(15分)某学习小组利用如图实验装置制备cu(nh3)xso4h2o，并测量x值。【cu(nh3)xso4h2o的制备】见图1(1)a中发生反应的化学方程式为_；b中观察到的现象是_。(2)c中ccl4的作用是_。(3)欲从cu(nh3)xso4溶液中析出cu(nh3)xso4h2o晶体，可加入试剂_。【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690 g晶体m(17817x)g/mol于锥形瓶a中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10% naoh溶液步骤三：用0.5000 mol/l的naoh标液滴定b中剩余hcl，消耗标液16.00 ml(4)步骤二的反应可理解为cu(nh3)xso4与naoh在溶液中反应，其离子方程式为_。【x值的计算与论证】(5)计算：x_；该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；假设2：步骤二中_(任写两点)；