高考化学总复习 课时跟踪检测二十一 化学反应速率及其影响因素.docVIP

课时跟踪检测二十一化学反应速率及其影响因素(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1反应4a(g)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少0.6 moll1。对此反应速率的表示，正确的是 ()用a表示的反应速率是0.4 moll1min1分别用b、c、d表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 moll1min1在这2 min内用b表示的反应速率的值是逐渐减小的，用c表示的反应速率的值是逐渐增大的abcd解析：经2 min，b的浓度减少0.6 moll1，则根据化学方程式，a的浓度减少0.8 moll1，所以用a表示的反应速率是0.8 moll12 min0.4 moll1min1，正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以正确，不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，不正确。答案：c2下列说法中正确的是()a增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大b使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大c对于任何反应，增大压强都可加快反应速率d升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析：增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，只能增大单位体积内活化分子数，a项错误；使用合适的催化剂，降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，b项正确；缩小体积，增大压强只能增大有气体参加的反应速率，c项错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，d项错误。答案：b3反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为()av(nh3)0.010 moll1s1bv(o2)0.001 0 moll1s1cv(no)0.001 0 moll1s1dv(h2o)0.045 moll1s1解析：该过程中v(h2o)0.001 5 moll1s1，则v(nh3)v(h2o)0.001 5 moll1s10.001 0 moll1，v(no)v(nh3)，v(o2)v(h2o)0.001 5 moll1s10.001 25 moll1s1，故c项正确。答案：c4(2017届双鸭山市一中月考)对于反应cocl2(g)co(g)cl2(g)。改变下列条件：升温恒容下通入惰性气体增加cocl2浓度减压加催化剂恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是()abcd解析：升温，增加cocl2浓度，加催化剂均能加快反应速率；恒容下通入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变；减压，反应速率减慢；恒压下通入惰性气体，反应物浓度减小，速率减慢，故选b项。答案：b5(2017届河南信阳高中月考)在一密闭容器中加入a和b，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是()a该反应的化学方程式为5a4b4cb2 min时，该反应达到平衡，此时a、b、c的浓度比为544c用b的浓度变化表示02 min时间内的速率为2 mol/(lmin)d2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率解析：根据图象可知，反应进行到2 min时，物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。a、b的浓度减小，c的浓度增大。其浓度的变化量分别是6 mol/l1 mol/l5 mol/l,7 mol/l3 mol/l4 mol/l,4 mol/l0 mol/l4 mol/l，故反应方程式为5a4b4c，平衡时a、b、c的浓度之比为134，a项正确，b项错误；b的反应速率为2 mol/(lmin)，c项正确；由于反应是向正反应方向进行的，故2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但正反应速率大于逆反应速率，d项正确。答案：b6(2017届泉州市永春一中等四校联考)在体积为2 l的密闭容器中充有2 mol so2和一定量的o2，发生反应2so2o22so3。当反应进行到4 min时，测得此时so2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中so2物质的量是()a小于1.2 mol b1.2 molc大于1.6 mol d1.6 mol解析：当反应进行到4 min时，二氧化硫的平均反应速率为v0.2 mol/(lmin)，按照此反应速率，2 min时消耗的二氧化硫的物质的量为n(so2)2 min2 l0.2 mol/(lmin)0.8 mol，由于浓度越大，反应速率越快，2 min内二氧化硫的浓度大于4 min内的浓度，所以2 min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8 mol，反应进行到2 min时，密闭容器中so2物质的量小于(2 mol0.8 mol)1.2 mol，故选a项。答案：a7下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()选项反应甲乙a外形、大小相近的金属和水反应nakb4 ml 0.01 moll1的kmno4溶液，分别和不同浓度的h2c2o4(草酸)溶液2 ml反应0.1 moll1的h2c2o4溶液0.2 moll1的h2c2o4溶液c5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液和5 ml 0.1 moll1 h2so4溶液反应热水冷水d5 ml 4%的过氧化氢溶液分解放出o2无mno2粉末加mno2粉末解析：由于k比na活泼，故相同大小的金属k和na与水反应，k的反应速率快，故a图象错误；由于起始时乙中h2c2o4浓度大，故其反应速率比甲中快，b图象错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，c图象正确；mno2在h2o2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，d图象错误。答案：c8(2017届湖北荆洲模拟)在2ab3c4d中，表示该反应速率最快的是()av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.3 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1dv(d)1 moll1s1解析：0.25 moll1s1，0.3 moll1s1， moll1s1，0.25 moll1s1，可知v(b)0.3 moll1s1反应速率最大，选b项。答案：b9(2017届河北省成安一中月考)根据反应：s2o2h=so2sh2o，下表各组实验最快出现浑浊的是()na2s2o3溶液稀h2so4h2oc(moll1)v(ml)c(moll1)v(ml)v(ml)温度/a0.150.15510b0.250.151010c0.150.151030d0.250.151030解析：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知d的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大，浑浊出现最快，故选d项。答案：d10(2017届江西芦溪模拟)工业上利用可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)合成氨，下列叙述正确的是()a合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率b恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，nh3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，nh3(g)生成的平均速率为v解析：使用催化剂改变正逆反应速率，a项错误；恒容通入氩气，反应总压强增大，但是参加反应的气体分压不变，反应速率不变，b项错误；降低温度会使反应速率减慢，无法缩短反应达到平衡的时间，c项错误；d项正确。答案：d二、非选择题(共40分)11(10分)在一个容积固定的2 l的密闭容器中，发生反应aa(g)bb(g)pc(g)h？，反应情况记录如表：时间c(a)(mol/l)c(b)(mol/l)c(c)(mol/l)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p_。(取最小正整数)(2)第2 min到第4 min内a的平均反应速率v(a)_mol/(lmin)，v(c)_mol/(lmin)。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.2 kj，则该反应的h_。解析：(1)由表中数据可知在46 min时反应达到平衡状态，4 min内a、b、c的浓度变化分别为0.6 moll1、1.2 moll1、1.2 moll1，a、b、c的浓度变化之比等于速率之比，则c(a)c(b)c(c)0.61.21.2122，故a1，b2，p2。(2)24 min内a的浓度变化为0.8 moll10.4 moll10.4 moll1,24 min内a的平均反应速率v(a)0.2 moll1min1。v(c)2v(a)0.4 moll1min1。(3)从开始到第4 min建立平衡，a的物质的量为0.6 moll12 l1.2 mol，则1 mol a反应放出的热量为196 kjmol1，h196 kjmol1。答案：(1)122(2)0.20.4(3)196 kjmol112(14分)(2017届成都市摸底)用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率。在锥形瓶中加入0.7 g镁带，按下图连接好装置，从a中加入20.0 ml 0.5 mol/l h2so4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。实验记录如下：时间/st2t活塞的位置/ml15.636.0(1)镁与硫酸溶液反应的离子方程式为_。(2)仪器a的名称为_。(3)0t时间段与t2t时间段，化学反应速率快的是_；原因是_。(4)用上述装置探究fe3、cu2对双氧水分解反应速率的影响。所用试剂：5%h2o2、0.1 mol/l fecl3、0.2 mol/l cucl2。完成下表的实验设计：实验序号双氧水体积/ml蒸馏水体积/ml添加的物质1100_ml fecl321022 ml cucl2fe3、cu2在双氧水分解过程中起_作用；本实验需测定的数据是_；a中装有10 ml双氧水，为减少误差，加入其他物质的方法是_。解析：(1)由mgh2so4=mgso4h2可写出反应的离子方程式为mg2h=mg2h2。(2)仪器a的名称为分液漏斗。(3)0t时间段产生h2 15.6 ml；t2t时间段产生h2 36.0 ml15.6 ml20.4 ml，故t2t时间段化学反应速率快，原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快。(4)做对比实验，要保证c(fe3)c(cu2)，故fecl3应为4 ml。fe3、cu2应起催化剂作用，因二者加快了h2o2的分解速度。比较二者的催化效率，应测定收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积)。由于是测定产生o2的体积，要保证装置的气密性，故在连接分液漏斗前，把蒸馏水和添加溶液直接加到锥形瓶中以减少误差。答案：(1)mg2h=mg2h2(2)分液漏斗(3)t2t镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快(4)4催化收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积)连接分液漏斗前，直接加到锥形瓶中(或其他合理答案)13(16分)固定和利用co2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用co2来生产甲醇燃料的方法：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1某科学实验将6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。(1)a点正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是_，最小的是_。a01 minb13 minc38 mind811 min(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数k。(写出计算过程)。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_。解析：(1)a点反应向正反应方向进行，故v正v逆。(2)曲线斜率大的速率大，故最大的为a时间段，最小的