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文档简介
燃烧热与中和热能源1已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kjmol1。下列热化学方程式书写正确的是ach4oo2=co22h2o h=726.51 kjmol1bch4o(l)o2(g)=co2(g)2h2o(g) h=726.51 kjmol1c2ch4o(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h=1 453.12 kjmol1dch4o(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h=726.51 kjmol12下列热化学方程式中h的值能表示可燃物的燃烧热的是ah2(g)+cl2(g)2hcl(g) h=184.6 kj/molbch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h=802.3 kj/molc2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h=571.6 kj/moldco(g)+o2(g)co2(g) h=283 kj/mol3在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是a向小烧杯中加入盐酸,测量的温度为盐酸的起始温度b实验中可使酸或碱略过量c向小烧杯中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同d可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸4下列说法中,正确的是as(s)o2(g)=so3(g) h=315 kjmol1(燃烧热)(h的数值正确)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h=57.3 kjmol1(中和热)(h的数值正确)c已知h(aq)oh(aq)=h2o(l) h=57.3 kjmol1,则h2so4和ba(oh)2反应的反应热h=2(57.3)kjmol1 d燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g) h=192.9 kjmol1,则ch3oh(g)的燃烧热为192.9 kjmol15下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a若2h2(g)o2(g)2h2o(g)h=483.6 kjmol1,则h2燃烧热为241.8 kjmol1b若c(石墨,s)c(金刚石,s) h0,则石墨比金刚石稳定c已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h=57.4 kjmol1,则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kj的热量d已知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1;2c(s)o2(g)2co(g)h2,则h1h26人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是a煤、石油和天然气都属于碳素燃料b发展太阳能经济有助于减缓温室效应c太阳能电池可将太阳能直接转化为电能d目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明7下列酸与碱中和反应热化学方程式可用:h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h=57.3 kjmol1来表示的是ach3cooh(aq)+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l) h=q1 kjmol1bh2so4(浓)+naoh(aq)na2so4(aq)+h2o(l) h=q2 kjmol1chno3(aq)+naoh(aq)nano3(aq)+h2o(l) h=q3 kjmol1dh3po4(aq)+ ba(oh)2(aq)ba3(po4)2(s)+h2o(l) h=q4 kjmol18下列有关叙述正确的是a如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯b若用50 ml 0.55 moll1的氢氧化钠溶液,分别与50 ml 0.50 moll1的盐酸和50 ml 0.50 moll1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等c中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应d为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替9常温下,0.01 moll1 moh溶液的ph为10,moh(aq)与h2so4(aq)反应生成1 mol正盐的h=24.2 kjmol1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为h=57.3 kjmol1。则moh在水溶液中电离的h为a69.4 kjmol1b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1d45.2 kjmol110下列说法正确的是a已知2c(s) + o2(g)2co(g)h=221 kjmol1,则c(碳)的燃烧热为110.5 kjmol1b已知氢气燃烧热h=285.5 kjmol1,则2h2o(l)2h2(g)+ o2(g) h=285.5 kjmol1c已知中和热h=57.3 kjmol1,若将含0.5 mol h2so4的稀溶液与1 mol naoh固体混合,放出的热量小于57.3 kjd含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出热量28.7 kj,则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为:naoh(aq) + ch3cooh(aq)ch3coona(aq) + h2o(l) h57.4 kjmol111强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:h+(aq)+oh(aq) h2o(l) h=57.3 kjmol1,又知在溶液中反应有:ch3cooh(aq)+naoh(aq) ch3coona(aq)+h2o(l) h=q1 kjmol1,h2so4(浓)+naoh(aq) na2so4(aq)+h2o(l) h=q2 kjmol1,hno3(aq)+koh(aq) kno3(aq)+h2o(l) h=q3 kjmol1,则q1、q2、q3的关系正确的是aq1=q2=q3bq2q1q3cq2q3q1dq2=q3q112油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:c57h104o6(s)+80o2(g) 57co2(g)+52h2o(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kj。油酸甘油酯的燃烧热h为a3.8104 kjmol1 b3.8104 kjmol1c3.4104 kjmol1 d3.4104 kjmol113己知丙烷的燃烧热h=2215 kjmol1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为a55 kjb220 kjc550 kjd1108 kj14. 50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。(4)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1 naoh溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填”相等”或”不相等”),所求中和热_(填”相等”或”不相等”),简述理由:_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_(填”偏大”“偏小”或”无影响”,下同);用50 ml 0.50 moll1 naoh溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_。参考答案1【答案】d2【答案】d3【答案】d4【答案】b5【
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