高考化学一轮复习 课时作业27 专题八 8.27 溶液中的离子反应 苏教版(1).doc

专题八 8.27 溶液中的离子反应1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和fecl3可作净水剂为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制alcl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释nh4cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放na2sio3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞nahco3与al2(so4)3可作泡沫灭火剂在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体ab cd全部答案：d解析：al3和fe3水解产生al(oh)3胶体和fe(oh)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制fecl3水解。alcl3溶解在盐酸中可抑制al3的水解。nh水解产生的h与铁锈反应。na2sio3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。al3与hco发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。nh和al3水解产生的h与mg反应。nh水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使nh3逸出，降低肥效。alcl3溶液中存在水解平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加热时，hcl挥发使平衡不断右移，最终得到al(oh)3固体(如果灼烧会得到al2o3固体)。22017安徽省示范高中联考铝、铍(be)及其化合物具有相似的化学性质。已知：becl2 na2beo2 2h2o=2nacl2be(oh)2能完全进行，则下列推断正确的是()abe(oh)2既能溶于盐酸，又能溶于naoh溶液bbecl2水溶液的导电性强，故becl2是离子化合物cna2 beo2溶液的ph7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为beodbecl2溶液的ph7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是becl2答案：a解析：be(oh)2和al(oh)3性质相似，becl2和alcl3均是共价化合物；蒸干并灼烧na2beo2溶液后得到的残留物为na2beo2；becl2是强酸弱碱盐，其溶液ph7，蒸干并灼烧该溶液可得到beo。32017济南模拟常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，实验信息如表所示：实验编号c(ha)/moll1c(naoh)/moll1反应后溶液的ph甲0.10.1ph9乙c10.2ph7下列判断不正确的是()ac1一定大于0.2 moll1bha的电离方程式是hahac甲反应后溶液中：c(na)c(oh)c(a)c(h)d乙反应后的溶液中：c(na)c(ha)c(a)答案：c解析：根据题意可知，naa溶液呈碱性，所以ha是弱酸，b正确；若c10.2 moll1，则反应后溶液的ph大于7，实际上ph7，则ha必过量，即c1一定大于0.2 moll1，a正确；甲反应后溶液中的溶质是naa，微粒浓度的关系应为c(na)c(a)c(oh)c(h)，c错误；乙反应后的溶液中溶质是naa和ha，故c(na)c(ha)c(a)，d正确。42017湖北联考25 时浓度都是1 moll1的四种正盐溶液：ax、bx、ay、by；ax溶液的ph7且溶液中c(x)1 moll1，bx溶液的ph4，by溶液的ph6。下列说法正确的是()a电离平衡常数k(boh)小于k(hy)bay溶液的ph小于by溶液的phc稀释相同倍数，溶液ph变化：bx等于byd将浓度均为1 moll1的hx和hy溶液分别稀释10倍后，hx溶液的ph大于hy答案：a解析：由题给条件可以推出ax是强酸强碱盐，bx为强酸弱碱盐，by为弱酸弱碱盐，ay为强碱弱酸盐。1 moll1by溶液的ph6，说明电离平衡常数k(boh)hcloh2co3(一级电离平衡常数)dph2的hf溶液与ph12的naoh溶液以体积比11 混合，则有c(na)c(f)c(h)c(oh)答案：b解析：根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性hfhclohco，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为hfhcloh2co3(二级电离平衡常数)，c项错误；弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 moll1的naclo溶液时，其ph9.7，a项错误；根据质子守恒知，b项正确；氢氟酸为弱酸，ph2的hf溶液与ph12的naoh溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，d项错误。62017石家庄模拟25 时，关于0.1 moll1的nh4cl溶液0.1 moll1的naoh溶液，下列叙述正确的是()a若向中加适量水，溶液中 的值减小b若将和均稀释100倍，的ph变化更大c若向中加适量水，水的电离平衡正向移动d若将和混合，所得溶液的ph7，则溶液中的c(nh3h2o)c(na)答案：c解析：加水促进nh水解，n(cl)不变，n(nh)减小，而 ，故随着溶液的稀释， 逐渐增大，a项错误；nh的水解为可逆反应，而且水解较微弱，而naoh是强电解质，故和均稀释100倍时，的ph变化大，b项错误；0.1 moll1的naoh溶液加水稀释时，溶液中c(oh)减小，对水电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，c项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(cl)c(oh)c(h)c(nh)c(na)，由物料守恒可知c(cl)c(nh3h2o)c(nh)，因ph7，故c(oh)c(h)，三式联立可得c(na)c(nh3h2o)，d项错误。72017皖南十校模拟a、b、c、d四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：ac和bd盐溶液ph7，bc盐溶液ph7，则下列说法不正确的是()aad盐溶液phbohd酸的电离程度一定是：hdhc答案：c解析：在盐类水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，ac、bd盐溶液ph7，说明aoh与hc、boh与hd的电离程度相当，而bc盐溶液ph7，说明boh比hc的电离程度大，故碱的电离程度aohhc，c项错误，d项正确；ad为强酸弱碱盐，显酸性，a正确；由物料守恒可知，b项正确。82017洛阳模拟常温下，浓度均为0.1 moll1的下列四种盐溶液，其ph测定如下表所示：序号溶液ch3coonanahco3na2co3nacloph8.89.711.610.3下列说法正确的是()a四种溶液中，水的电离程度bna2co3和nahco3溶液中，粒子种类相同c将等浓度的ch3cooh和hclo溶液比较，ph小的是hclodna2co3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)答案：b解析：a.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，ph越大，则四种溶液中，水的电离程度，a错误；b.na2co3和nahco3溶液中都存在着h、oh、co、hco、h2co3、na、h2o，b正确；c.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，ph小的是醋酸，c错误；d.根据物料守恒，na2co3溶液中，c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，d错误。92017双实中学调研有一种酸式盐ahb，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的aoh溶液和h2b溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度h2b不是强酸hb的电离程度大于hb的水解程度该盐溶液的电离方程式一般写成：ahbahb，hbhb2其中错误选项的组合是()ab cd答案：b解析：酸式盐ahb的水溶液呈弱碱性，说明aoh的碱性相对较强，h2b的酸性相对较弱，且hb的电离程度小于hb的水解程度，相同物质的量浓度的aoh溶液和h2b溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。ahb溶液的电离方程式为ahb=ahb，hbhb2。102017兰州模拟(1)alcl3溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。把alcl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存alcl3溶液时，常在溶液中加少量的_，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中c(na)_c(ch3coo)(填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“(3)酸(5)c(ch3coo)。(3)由于醋酸是弱酸，所以ph3的醋酸的浓度远大于0.001 moll1，和氢氧化钠溶液反