高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 原子结构与元素的性质.doc

原子结构与元素的性质1下列说法中正确的是a第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小b钠的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的电负性最大d电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是a3s23p3 b4s2c4s24p1 d3s23p53在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低4下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是ans2np3 bns2np5cns2np4 dns2np65具有下列能层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是a两种原子的能层上全部都是s电子b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d原子核外m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子6下列描述中正确的是a氮原子的电子排布图：b2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等c价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素d钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态7气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(i1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(i2)、第三电离能(i3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：ev(电子伏特)数据：元素i1/evi2/evi3/ev甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是a甲的金属性比乙强b乙的化合价为1价c丙不可能为非金属元素d丁一定为金属元素8根据下列5种元素的电离能数据(单位：kj mol1)元素符号i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600v4203 1004 4005 900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是aqcl2 brclcscl3 dtcl9根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns(n3)g(n2)f(n1)dnp(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是a32b50c64d12810下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上只有一个电子的x原子与3p轨道上只有一个电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子11x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是ax元素的氢化物的水溶液显碱性bz元素的离子半径大于w元素的离子半径cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点12以下有关元素性质的说法不正确的是a根据对角线规则，be与naoh溶液反应的离子方程式为be+2ohbe+h2b具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是cna、k、rb，n、p、as，o、s、se，na、p、cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+13过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称pfs，化学式为fe2(oh)n(so4) 3n/2m，n5，m”或“”)a。（3）c原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形。（4）d原子的电子排布式为，d的结构示意图是。（5）b的最高价氧化物对应的水化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为，与d的氢化物的水溶液反应的化学方程式为 。16铁氮化合物(fexny)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某fexny的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）fe3+基态核外电子排布式为_。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 丙酮分子中含有键的数目为_。（3）c、h、o三种元素的电负性由小到大的顺序为_。17钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素k的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号）。a404.4b553.5 c589.2d670.8e766.5（2）基态k原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。k和cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属k的熔点、沸点等都比金属cr低，原因是_。（3）x射线衍射测定等发现，i3asf6中存在离子。离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）kio3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中k、i、o分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。k与o间的最短距离为_nm，与k紧邻的o个数为_。（5）在kio3晶胞结构的另一种表示中，i处于各顶角位置，则k处于_位置，o处于_位置。18砷化镓(gaas)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态as原子的核外电子排布式。（2）根据元素周期律，原子半径gaas，第一电离能gaas。(填“大于”或“小于”)（3）ascl3分子的立体构型为，其中as的杂化轨道类型为。（4）gaf3的熔点高于1 000 ，gacl3的熔点为77.9 ，其原因是。（5）gaas的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ，ga与as以 键键合。ga和as的摩尔质量分别为mga gmol1和mas gmol1，原子半径分别为rga pm和ras pm，阿伏加德罗常数值为na，则gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。19碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14c原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）cs2分子中，共价键的类型有 ，c原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）co能与金属fe形成fe(co)5，该化合物的熔点为253 k，沸点为376 k，其固体属于晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个c原子连接个六元环，每个六元环占有个c原子。在金刚石晶体中，c原子所连接的最小环也为六元环，每个c原子连接个六元环，六元环中最多有个c原子在同一平面。参考答案1【答案】c2【答案】b3【答案】c4【答案】c5【答案】b6【答案】c7【答案】a8【答案】b9【答案】b10【答案】c11【答案】c12【答案】d13【答案】d14【答案】（1）1s22s22p63s23p6（2）能量最低（3）sb、d（4）sp同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第a族元素3p能级处于半充满状态，能量较稳定，第一电离能大于其相邻元素15【答案】（1）1s22s22p63s1（2）第3周期第a族（3）32p哑铃（4）1s22s22p63s23p5或ne3s23p5 （5）naoh+al(oh)3naalo2+2h2o3hcl+al(oh)3alcl3+3h2o16【答案】（1）ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5（2）sp2和sp3 9 mol（3）hco17【答案】（1）a（2）n 球形 k的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱