高考化学二轮复习 每日一题 离子推断 新人教版.doc

1月11日 离子推断高考频度： 难易程度：典例在线 某溶液可能含有cl、fe3+、fe2+、al3+和na+。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是a原溶液中c(fe3+)=0.2 moll1b原溶液中至少有4种离子存在，其中cl一定存在，且c(cl)0.2 moll1c原溶液中、na+一定存在，、al3+一定不存在d要确定原溶液中是否含有fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加kscn溶液，溶液呈血红色，则含有fe2+【参考答案】b【试题解析】本题考查离子的推断，意在考查考生的分析推断能力。加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明原溶液中有0.02 mol ；同时产生红褐色沉淀，说明有fe3+，但由于fe2+极易被氧化为fe3+，所以原溶液中可能有fe2+存在，又由于fe3+(或fe2+)不能与共存，所以原溶液中没有；根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6 g固体(fe2o3)可知原溶液中铁元素为0.02 mol；滤液的焰色反应观察到黄色火焰，说明有na+，但不能说明原溶液中一定有na+，因为在加入过量naoh溶液时，引入了na+；向滤液中通入足量co2无现象，说明原溶液中不含al3+；最后得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中有0.02 mol ；根据以上分析，原溶液中一定存在0.02 mol ，0.02 mol ，0.02 mol fe3+、fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02 mol2+0.02 mol=0.06 mol，而负电荷的物质的量为：0.02 mol2=0.04 mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在cl，且c(cl)=0.2 moll1。综上所述，原溶液中、cl一定存在，fe3+或fe2+至少有一种存在；na+可能存在也可能不存在；、al3+一定不存在。解题必备 离子推断题的解题原则（1）互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时,可将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有哪种离子。（2）电中性原则。任何溶液中,阴、阳离子所带电荷总数是守恒的,即溶液呈电中性。这个隐含条件往往被忽略,从而造成漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后,根据电中性原则,最后剩余的那种阳离子肯定存在;反之,阴离子亦然。（3）进出性原则。在进行离子检验时,往往要加入试剂,这样就会引入新的离子,原溶液中是否存在该种离子就无法判断,如加入过量bacl2溶液时,过量的ba2+、cl-将影响对原溶液中是否有ba2+或cl-的判断;还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的在酸性条件下转化为al3+),可能对后续的检验产生影响。（4）推断结果时应从三个方面考虑:肯定存在的离子,肯定不存在的离子,不能判定存在与否的离子。并且这三个方面是相互独立的,任何一种离子只能出现一次,不能重复出现。学霸推荐 1已知：i2h2o=2i2h。某溶液中含有等物质的量的 k、na、fe3、fe2、i、no中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀下列说法不正确的是a溶液中可能含有kb溶液中可能含有c溶液中可能含有fe3 d溶液中可能含有2下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有k、fe3、cu2、ag、ca2、cl中的若干种离子，该小组同学取100 ml水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1 moll1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是( ) a水样中一定不存在fe3、cu2，可能存在agb水样中一定存在、clcbc段曲线所表示的离子方程式为2h=h2oco2d水样中一定存在k，且c(k)0.6 moll13化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：na+、mg2+、al3+、cl。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验： 已知：3+ 8al + 5oh + 18h2o =3nh3 + 8al(oh)4 请回答下列问题：（1）试样溶液加入过量naoh溶液后生成沉淀的化学式是 生成气体的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 。（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 。（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有h+、mg2+、al3+、fe3+、中的几种。若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间关系如图所示。 则下列说法不正确的是a溶液中一定不含，可能含有和b溶液中n(mg2+)=0.1 molc溶液中的阴离子的物质的量为0.35 moldn(h+)n(al3+)n(mg2+)= 111 答案 1【答案】ca项，根据上述分析，以及离子物质的量相等，根据电荷守恒，因此离子组可能是k、fe2、，故k可能存在，正确；b项，根据上述分析，可能存在，正确；c项，假设存在fe3，溶液中一定存在fe2、，离子物质的量守恒，以及溶液呈现电中性，阴离子应是、i或、，因为fe3、i不能大量共存，因此原溶液中一定不存在fe3，错误；d项，根据上述分析，可能含有，正确。2【答案】d【解析】该水样为无色溶液，水样中一定不存在fe3、cu2，依据图像分析加入氯化钡溶液生成沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有、，又因为和ag、ca2发生反应生成沉淀不能大量共存，所以ag、ca2不存在，n()0.01 mol，n()n(baco3)0.02 mol；原溶液中可能含有cl，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子k一定存在；根据电荷守恒得到：0.01 mol20.02 mol2n(cl)n(k)推知n(k)0.06 mol。据此分析可知，水样中一定不存在fe3、cu2、ag，a错误；溶液是电中性的，则水样中一定存在、k，可能含有cl，b错误；bc段曲线是溶解碳酸钡沉淀，所表示的离子方程式为baco32h=ba2h2oco2，c错误；水样中一定存在k，且c(k)0.6 moll1，d正确。3【答案】（1）mg(oh)2 +ohnh3+h2o将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气（2） 、mg2+、al3+、（3）abd则向滤液1中通入co2，得到溶液2，溶液2中加入al，生成气体2，根据信息所给的反应+a1+oh+h2onh3+al(oh)4-，该气体是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有，根据元素守恒知，原溶液中含有；还得到沉淀2，则说明滤液1中含，即原溶液中含al3+。故溶液中一定存在的离子是、mg2+、al3+、；na+、cl的存在不能确定。（1）试样溶液加入过量naoh溶液后生成沉淀为mg(oh)2；气体的生成是溶液中的铵根离子与氢氧根反应生成的：+ohnh3+h2o；由于氨气是唯一的碱性气体，故检验的方法为：将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气。（2）经过上述分析，雾霾中国一定含有的离子为、mg2+、al3+、。（3）若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则和不能大量共存；加入naoh溶液，产生白色沉淀，说明不存在fe3+；根据产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有mg2+、al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1 mol，则n(h+)=0.1 mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7 mol0.5 mol=0.2 mol，则n()=0.2 mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8 mol0.7 mol=0.1 mol，则nal(oh)3=0.1 mol，根据铝元素守恒可知n(al3+)=0.1 mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5 mol0.1 mol=0.4 mol，则n(mg2+)=(0.4 mol0.1 mol3)2=0.05